Введение в титриметрический анализ. Кислотно-основное титрование презентация

Способы и методы титрования
5. Сущность кислотно-основного титрования
6. Первичные стандарты метода кислотно-основного титрования
7. рН-индикаторы
8. Способы подбора индикаторов

– молярная концентрация эквивалента;
V – объем.

½.

NaOH + H2СO3 ↔ NaНСO3 + H2O

fэ(H2СO3) = 1.

равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
Мэ = fэ ∙ М

Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1/2 ∙ 106,0 = 53,00 г/моль;

Мэ(H2СO3) = fэ(H2СO3) ∙ М(H2СO3) = 1 ∙ 106,0 = 106,0 г/моль.

ионов водорода от одной реагирующей частицы к другой в растворе:
НА + В ↔ ВН+ + А-
ацидиметрию (ацидиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором кислоты (Н3О+);
алкалиметрию (алкалиметрическое титрование) – определение веществ титрованием стандартным раствором сильного основания (ОН-);
протолитометрию (титрование в неводных средах).

восстановителя к окислителю:
Ох1 + Red2 ↔ Red1 + Ox2
оксидиметрические методы (титрование раствором окислителя): перманганатометрия, иодатометрия, дихроматометрия, бромо- и броматометрия, цериметрия, йодхлорметрия и др.;
редуктометрические методы (титрование раствором восстановителя): аскорбинометрия, титанометрия, феррометрия и др.

nКm+ + mАn- ↔ КnАm
Различают: аргентометрию, меркурометрию, тиоцианатометрию и др.

4. Комплексиметрическое титрование – основано на реакции образования слабодиссоциирующего растворимого комплекса:
М + nL ↔ [M(L)n]
Различают: комплексонометрию, меркуриметрию, фториметрию.

вещества, г;
Vк – вместимость мерной колбы, мл;
СМэ – молярная концентрация эквивалента раствора;
Мэ' – миллимолярная масса эквивалента вещества.

концентрацией СМ или молярной концентрацией эквивалента СМэ рассчитывают по формулам:

Для твердых веществ:


Для растворов:


С% - процентная концентрация вещества в исходном растворе.

H2O
HCl(ост.) + NaOH ↔ NaCl + H2O

по 1 и 2 ступеням. Для того, чтобы оттитровать Н3PO4 по 3 ступеням используют способ заместительного титрования:

2H3PO4 + 3CaCl2(изб.) ⇄ Ca3(PO4)2↓ + 6HCl

HCl + NaOH ⇄ HCl + H2O

переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства.

НА + В ↔ НВ+ + А-
а1 b2 а2 b1

применяют 0,01-1 М растворы кислот (HCl, H2SO4, HNO3, HClO4), в методе алкалиметрии – 0,01-1 М растворы щелочей (NaOH, KOH, Ba(OH)2).

4H3BO3

fэ (Na2B4O7 . 10H2O) = ½

индикатор – метиловый красный, метиловый оранжевый

метиловый красный, метиловый оранжевый

CO32- + H+ ⇄ HCO3 –

fэ (Na2CO3) = 1
индикатор – фенолфталеин

(H2C2O4) = ½
индикатор – фенолфталеин

Янтарная кислота H2C4H4O4

H2C4H4O4 + 2OH- ⇄ C4H4O42-

fэ (H2C4H4O4) = ½
индикатор – фенолфталеин

+ H2О
fэ (C6H5COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин

Сaлицилoвaя киcлoтa C6H4(OH)COOH




fэ (C6H4(ОН)COOH ) = 1
индикатор – фенолфталеин

+ NaOH ↔ CH3COONa + H2O
CH3COOH + OH- ↔ CH3COO- + H2O


NH4ОH + HCl ↔ NH4Cl + H2O
NH4ОH + H+ ↔ NH4+ + H2O

рН в начале скачка титрования (анализируемый раствор недотитрован на 0,1%),
рН в точке эквивалентности,
рН в конце скачка титрования (анализируемый раствор перетитрован на 0,1%).

которых Ка, Кb ≥ 5·10-8

2 – 0,1 М растворы,
3 – 0,01 М растворы, 4 – 0,001 М растворы