Презентация на тему Второй закон термодинамики. Биоэнергетика

Презентация на тему Презентация на тему Второй закон термодинамики. Биоэнергетика, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 93 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Лекция 2 Второй закон термодинамики. Биоэнергетика.
Текст слайда:

Лекция 2 Второй закон термодинамики. Биоэнергетика.


Слайд 2
План2.1 Второй закон термодинамики. Энтропия2.2 Свободная энергия Гиббса.2.3 Биоэнергетика
Текст слайда:

План

2.1 Второй закон термодинамики. Энтропия
2.2 Свободная энергия Гиббса.
2.3 Биоэнергетика


Слайд 3
2.1 Химические реакции и физико-химические процессы можно разделить на две группы: самопроизвольные (спонтанные) несамопроизвольные  (неспонтанные)
Текст слайда:

2.1 Химические реакции и физико-химические процессы можно разделить на две группы:
самопроизвольные (спонтанные)
несамопроизвольные
(неспонтанные)


Слайд 4
Самопроизвольные процессы протекают без сообщения системе дополнительной энергии из окружающей среды.
Текст слайда:

Самопроизвольные процессы протекают без сообщения системе дополнительной энергии из окружающей среды.


Слайд 5
Самопроизвольно протекают процессыРастворенияДиффузииОсмосаРасширения газа в пустоту
Текст слайда:

Самопроизвольно протекают процессы
Растворения
Диффузии
Осмоса
Расширения газа в пустоту


Слайд 6
Пределом протекания самопроизвольных процессов является состояние термодинамического равновесия.
Текст слайда:

Пределом протекания самопроизвольных процессов является состояние термодинамического равновесия.


Слайд 7
Термодинамическое равновесие – это такое состояние системы, в котором ее термодинамические
Текст слайда:

Термодинамическое равновесие – это такое состояние системы, в котором ее термодинамические параметры (T, p, V и др.) не изменяются во времени и имеют одинаковое значение во всех точках объема системы.


Слайд 8
Система, находящаяся в равновесии,     не способна выполнять работу.
Текст слайда:

Система, находящаяся в равновесии, не способна выполнять работу.


Слайд 9
Термодинамическое равновесие достигается только в закрытых и изолированных системах. Оно не
Текст слайда:

Термодинамическое равновесие достигается только в закрытых и изолированных системах. Оно не достижимо для открытых систем из-за постоянно изменяющихся внешних условий.


Слайд 10
Для открытых систем аналогом равновесного является стационарное состояние, обусловленное сбалансированностью потоков
Текст слайда:

Для открытых систем аналогом равновесного является стационарное состояние, обусловленное сбалансированностью потоков энергии и вещества в систему и из системы.


Слайд 11
Стационарное состояние характеризуется длительным постоянством термодинамических параметров системы и одновременной способностью совершать полезную работу.
Текст слайда:

Стационарное состояние характеризуется длительным постоянством термодинамических параметров системы и одновременной способностью совершать полезную работу.


Слайд 12
Для протекания несамопроизвольных процессов необходимо сообщить системе дополнительную энергию. Например, фотосинтез, протекающий под воздействием УФ излучения.
Текст слайда:

Для протекания несамопроизвольных процессов необходимо сообщить системе дополнительную энергию. Например, фотосинтез, протекающий под воздействием УФ излучения.


Слайд 13
Одним из фундаментальных свойств природы является ее ассиметрия. Ассиметрия природных процессов проявляется в их однонаправленности.
Текст слайда:

Одним из фундаментальных свойств природы является ее ассиметрия. Ассиметрия природных процессов проявляется в их однонаправленности.


Слайд 14
самопроизвольный(гликолиз)      несамопроизвольный(фотосинтез)12Если прямой процесс протекает самопроизвольно, то обратный является несамопроизвольным.
Текст слайда:




самопроизвольный
(гликолиз)





несамопроизвольный(фотосинтез)

1

2

Если прямой процесс протекает самопроизвольно, то обратный является несамопроизвольным.


Слайд 15
Рассмотрение вопросов о характере протекания процессов выполняется в рамках второго закона термодинамики.
Текст слайда:

Рассмотрение вопросов о характере протекания процессов выполняется в рамках второго закона термодинамики.


Слайд 16
Второй закон термодинамики был сформулирован на основе анализа действия тепловых машин.
Текст слайда:

Второй закон термодинамики был сформулирован на основе анализа действия тепловых машин.


Слайд 17
Тепловая машина – это устройство, в котором тепловая энергия превращается в механическую работу.
Текст слайда:

Тепловая машина – это устройство, в котором тепловая энергия превращается в механическую работу.


Слайд 18
Нагреватель   ХолодильникT1T2Схема идеальной тепловой машины   A = Q1 – Q2 Q1Q2Газ
Текст слайда:


Нагреватель

Холодильник




T1

T2

Схема идеальной тепловой машины

A = Q1 – Q2

Q1

Q2

Газ


Слайд 19
Теоремы Карно:1) Коэффициент полезного действия тепловой машины, не зависит от рода
Текст слайда:

Теоремы Карно:

1) Коэффициент полезного действия тепловой машины, не зависит от рода рабочего тела, а только от температур нагревателя и холодильника.



Слайд 20
2) Коэффициент полезного действия тепловой машины всегда меньше единицы.
Текст слайда:

2) Коэффициент полезного действия тепловой машины всегда меньше единицы.


Слайд 21
А	   Q1 – Q2
Текст слайда:

А Q1 – Q2 Т1 – Т2

к.п.д. = = ≤ ,

Q1 Q1 Т1

Уравнение Карно

Поскольку Т2 ≠ 0, (абсолютный нуль не достижим), то к.п.д. < 1


Слайд 22
К.п.д. даже самых современных тепловых машин невысок: для тепловозов – 20
Текст слайда:

К.п.д. даже самых современных тепловых машин невысок:
для тепловозов – 20 %,

двигателей внутреннего сгорания – 30 %.


Слайд 23
К.п.д. превращения химической энергии пищи – 25 %, к.п.д. превращения энергии
Текст слайда:

К.п.д. превращения химической энергии пищи – 25 %,

к.п.д. превращения энергии АТФ в работу мышц ~ 50 % ,

К.п.д. здорового сердца – 43 %.


Слайд 24
Формулировки второго закона: 1) Невозможно полностью превратить теплоту в работу (У. Кельвин 1851 ).
Текст слайда:

Формулировки второго закона:

1) Невозможно полностью превратить теплоту в работу (У. Кельвин 1851 ).


Слайд 25
2) Невозможен процесс, единственный результат которого состоял бы в переходе энергии
Текст слайда:

2) Невозможен процесс, единственный результат которого состоял бы в переходе энергии от холодного тела к горячему (Клаузиус, 1865).


Слайд 26
Для математического описания Второго закона термодинамики используется термодинамическая функция состояния, называемая Энтропией (S, Дж/К)
Текст слайда:

Для математического описания Второго закона термодинамики используется термодинамическая функция состояния, называемая Энтропией (S, Дж/К)


Слайд 27
Термин «Энтропия» был предложен Клаузиусом в 1865. Рудольф Юлиус Эмануэль КЛАУЗИУС   1822–88
Текст слайда:

Термин «Энтропия» был предложен Клаузиусом в 1865.

Рудольф Юлиус Эмануэль КЛАУЗИУС 1822–88


Слайд 28
Энтропия(S)      – это отношение теплоты, поступающей
Текст слайда:

Энтропия(S) – это отношение теплоты, поступающей в систему, к температуре системы:
S = Q/T


Слайд 29
Энтропия является единственной функцией состояния, имеющей два толкования:Термодинамическое, Статистическое
Текст слайда:

Энтропия является единственной функцией состояния, имеющей два толкования:
Термодинамическое,
Статистическое


Слайд 30
Термодинамическое толкование энтропииЭнтропия является характеристикой тепловых потерь системы в данном интервале температур.
Текст слайда:

Термодинамическое толкование энтропии

Энтропия является характеристикой тепловых потерь системы в данном интервале температур.


Слайд 31
Энтропия характеризует ту часть теплоты, которая рассеивается в пространстве, не превращаясь в полезную работу.
Текст слайда:

Энтропия характеризует ту часть теплоты, которая рассеивается в пространстве, не превращаясь в полезную работу.



Слайд 32
Чем больше энтропия, тем ниже «качество энергии» (меньше к.п.д. процесса)
Текст слайда:

Чем больше энтропия, тем ниже «качество энергии» (меньше к.п.д. процесса)


Слайд 33
Взаимосвязь энтропии, теплоты и температуры описывается неравенством Клаузиуса:      ΔS ≥QТ
Текст слайда:

Взаимосвязь энтропии, теплоты и температуры описывается неравенством Клаузиуса:

ΔS ≥

Q

Т


Слайд 34
Клаузиус предложил обобщенную формулировку первого и второго законов: «Энергия мира постоянна, его энтропия постоянно увеличивается»
Текст слайда:

Клаузиус предложил обобщенную формулировку первого и второго законов: «Энергия мира постоянна, его энтропия постоянно увеличивается»


Слайд 35
Статистическое толкование энтропииСтатистическое толкование энтропии было предложено Л.Больцманом в 1904 г.
Текст слайда:


Статистическое толкование энтропии

Статистическое толкование энтропии было предложено Л.Больцманом в 1904 г.


Слайд 36
Статистическая термодинамика рассматривает энергетическое состояние системы, исходя из состояния ее структурных единиц.
Текст слайда:



Статистическая термодинамика рассматривает энергетическое состояние системы, исходя из состояния ее структурных единиц.


Слайд 37
Уравнение Больцманагде k - константа БольцманаR NA k =S = k ℓn W
Текст слайда:

Уравнение Больцмана

где k - константа Больцмана

R

NA

k =

S = k ℓn W


Слайд 38
W - термодинамическая вероятность системы, т.е. число микросостояний, посредством которых реализуется данное макросостояние.
Текст слайда:

W - термодинамическая вероятность системы, т.е. число микросостояний, посредством которых реализуется данное макросостояние.


Слайд 39
Микросостояние – это скорость, энергия, импульс движения и другие характеристики каждой
Текст слайда:

Микросостояние – это скорость, энергия, импульс движения и другие характеристики каждой отдельно взятой структурной единицы. Чем меньше число микросостояний, тем выше упорядоченность системы.


Слайд 40
← ↑ →↑  ↑  ↑ ↑  ↑ →W
Текст слайда:

← ↑ →

↑ ↑ ↑

↑ ↑ →

W = 1, S = 0

W = 2, S > 0

W = 3, S >> 0

порядок


беспорядок


Слайд 41
Энтропия– количественная мера беспорядка в системе.Чем больше энтропия системы, тем больше беспорядок в ней.
Текст слайда:

Энтропия– количественная мера беспорядка в системе.
Чем больше энтропия системы, тем больше беспорядок в ней.


Слайд 42
ПорядокБеспорядок● ● ●● ● ●● ● ●●  ●  ●●
Текст слайда:

Порядок

Беспорядок




● ● ●

● ● ●


● ● ●

● ● ●

● ● ●

● ● ●


Само-произвольный процесс


Слайд 43
Самопроизвольные процессы протекают с ростом энтропии. Максимум энтропии достигается в состоянии равновесия  (формулировка Л.Больцмана)
Текст слайда:

Самопроизвольные процессы протекают с ростом энтропии. Максимум энтропии достигается в состоянии равновесия (формулировка Л.Больцмана)


Слайд 44
Изменение энтропии открытых стационарных систем было описано       И. Пригожиным
Текст слайда:


Изменение энтропии открытых стационарных систем было описано И. Пригожиным


Слайд 45
Теорема И. Пригожина (1946): в стационарной термодинамически открытой системе скорость производства
Текст слайда:

Теорема И. Пригожина (1946): в стационарной термодинамически открытой системе скорость производства энтропии, обусловленного протеканием в ней самопроизвольных процессов, принимает минимальное положительное значение:

ΔSi

→ 0

τ


Слайд 46
Теорема И. Пригожина объясняет причину гомеостаза- постоянства внутренний среды организма. Она
Текст слайда:

Теорема И. Пригожина объясняет причину гомеостаза- постоянства внутренний среды организма. Она не применима к описанию процессов, протекающих в организме новорожденных, так как они протекают со значительной скоростью


Слайд 47
Расчет энтропии химической реакции (ΔrS) по следствию из закона ГессаДля условной
Текст слайда:

Расчет энтропии химической реакции (ΔrS) по следствию из закона Гесса

Для условной реакции:
аА + bВ → сС + dD

ΔrS = cS (C) + dS (D) – aS (A) – bS (B)


Слайд 48
Если ΔrS > 0 => реакция протекает с увеличением беспорядка;Если ΔrS
Текст слайда:

Если ΔrS > 0 => реакция протекает с увеличением беспорядка;

Если ΔrS < 0 => реакция протекает с уменьшением беспорядка.


Слайд 49
2.2 При протекании химических процессов наблюдаются две противоположные тенденции.
Текст слайда:

2.2 При протекании химических процессов наблюдаются две противоположные тенденции.


Слайд 50
стремление отдельных частиц соединится в более крупные агрегаты, что приводит к
Текст слайда:

стремление отдельных частиц соединится в более крупные агрегаты, что приводит к уменьшению запаса внутренней энергии системы: H → min;


Слайд 51
стремление агрегатов к разделению на более мелкие частицы, что приводит к
Текст слайда:

стремление агрегатов к разделению на более мелкие частицы, что приводит к увеличению энтропии: S → max


Слайд 52
G = H - TSОбе тенденции находят свое отражение в термодинамической
Текст слайда:

G = H - TS

Обе тенденции находят свое отражение в термодинамической функции состояния, называемой свободной энергией Гиббса или изобарно-изотермическим потенциалом G:

ΔG = ΔH - TΔS


Слайд 53
Дж.У.Гиббс (11.II.1839 - 28.IV.1903)Американский физик и химик, один из основоположников классической
Текст слайда:


Дж.У.Гиббс (11.II.1839 - 28.IV.1903)

Американский физик и химик, один из основоположников классической термодинамики, профессор в Йельском университете. Он первым применил термодинамические законы для описания биологических систем.


Слайд 54
Физический смысл Свободной энергии Гиббса понятен из совместного рассмотрения первого и второго законов термодинамики.
Текст слайда:

Физический смысл Свободной энергии Гиббса понятен из совместного рассмотрения первого и второго законов термодинамики.


Слайд 55
Q = ∆U + P∆V  + A' Q = T ∆S
Текст слайда:

Q = ∆U + P∆V + A'

Q = T ∆S



Слайд 56
ОтсюдаA' =  TΔS - ΔU - pΔV =
Текст слайда:

Отсюда

A' = TΔS - ΔU - pΔV =
= TΔS - (ΔU + pΔV ),

где
ΔU + pΔV = ΔH


Слайд 57
Следовательно,    A' = - (ΔH - TΔS),где  ΔH - TΔS = ΔG
Текст слайда:


Следовательно,
A' = - (ΔH - TΔS),

где
ΔH - TΔS = ΔG


Слайд 58
A' = - ΔGΔG имеет смысл полезной работы,
Текст слайда:

A' = - ΔG
ΔG имеет смысл полезной работы, выполненной в системе или над системой.


Слайд 59
G – это часть внутренней энергии системы, способная превращаться в полезную работу.
Текст слайда:

G – это часть внутренней энергии системы, способная превращаться в полезную работу.


Слайд 60
Знак ΔG (+ или –) является критерием возможности протекания самопроизвольных процессов в закрытых системах.
Текст слайда:

Знак ΔG (+ или –) является критерием возможности протекания самопроизвольных процессов в закрытых системах.


Слайд 61
Самопроизвольный процесс: A′ > 0     ∆G <
Текст слайда:

Самопроизвольный процесс:
A′ > 0 ∆G < 0
Термодинамическое равновесие:
A′ = 0 ∆G = 0
Несамопроизвольный процесс:
A′ < 0 ∆G > 0


Слайд 62
Таким образом,      самопроизвольно осуществляются те процессы,
Текст слайда:

Таким образом, самопроизвольно осуществляются те процессы, протекание которых сопровождается уменьшением свободной энергии Гиббса.


Слайд 63
Характер процесса иногда можно изменять, варьируя термодинамические параметры системы: температуру, давление или концентрацию реагирующих веществ.
Текст слайда:

Характер процесса иногда можно изменять, варьируя термодинамические параметры системы: температуру, давление или концентрацию реагирующих веществ.


Слайд 64
Влияние температуры на характер процессаΔG  =  ΔН  –
Текст слайда:

Влияние температуры на характер процесса

ΔG = ΔН – ТΔS
(–) (+)
Экзотермический Увеличение
процесс беспорядка
В этом случае ΔG < 0,
следовательно, самопроизвольный процесс протекает при любой температуре;

А)


Слайд 65
ΔG  =  ΔН  –  ТΔS
Текст слайда:


ΔG = ΔН – ТΔS
(–) (–)
Экзотермический Уменьшение процесс беспорядка

0<ΔG < 0
ΔG<0 при низкой Т, следовательно самопроизвольный процесс протекает при низкой температуре;

Б)


Слайд 66
ΔG  =  ΔН  –  ТΔS				 (+)
Текст слайда:


ΔG = ΔН – ТΔS
(+) (+)
Эндотермический Увеличение
процесс беспорядка
0<ΔG < 0
ΔG <0 при высокой Т, следовательно самопроизвольный процесс протекает при высокой температуре;

В)


Слайд 67
ΔG  =  ΔН  –  ТΔS				 (+)
Текст слайда:

ΔG = ΔН – ТΔS
(+) (–)
Эндотермический Уменьшение
процесс беспорядка
ΔG > 0 при всех температурах, следовательно процесс является несамопроизвольным; он термодинамически запрещен.

Г)


Слайд 68
Рассчитав ΔG, можно определить: характер процесса (само - или несамопроизвольный);величину
Текст слайда:

Рассчитав ΔG, можно определить:
характер процесса (само - или несамопроизвольный);

величину полезной работы, совершаемой при протекании самопроизвольного процесса.


Слайд 69
Способы расчета ΔG1. Свободную энергию химической реакции можно рассчитать по уравнению:
Текст слайда:

Способы расчета ΔG

1.

Свободную энергию химической реакции можно рассчитать по уравнению:
ΔrG = ΔrH – ТΔrS,
где ТΔrS – энтропийный фактор химической реакции


Слайд 70
2. Свободную энергию химической реакции можно рассчитать на основе закона Гесса:ΔrG
Текст слайда:

2. Свободную энергию химической реакции можно рассчитать на основе закона Гесса:

ΔrG = с ΔfG (C) + d ΔfG (D)- - a ΔfG (A) - b ΔfG (B)
где ∆fG- свободная энергия образования сложного вещества из простых веществ, kДж/моль


Слайд 71
3. Расчет ΔG переноса вещества из одной фазы в другую:				ΔG =
Текст слайда:

3. Расчет ΔG переноса вещества из одной фазы в другую:

ΔG = – ν RT ln

где ν – количество переносимого вещества, моль;
R – универсальная газовая постоянная,
8,31 Дж/моль∙К;
СМ1 и CМ2 – концентрации вещества в различных фазах, моль/л (СМ1 < CМ2)

CМ 2

CМ 1


Слайд 72
Данное уравнение можно использовать для расчета осмотической работы, выполняемой почкой.
Текст слайда:

Данное уравнение можно использовать для расчета осмотической работы, выполняемой почкой.



Слайд 73
2.3 Биоэнергетика – это раздел термодинамики, изучающий превращения энергии, теплоты и работы в живых системах.
Текст слайда:

2.3 Биоэнергетика – это раздел термодинамики, изучающий превращения энергии, теплоты и работы в живых системах.


Слайд 74
Человек – это открытая стационарная система, главным источником энергии для которой
Текст слайда:

Человек – это открытая стационарная система, главным источником энергии для которой служит химическая энергия пищи (99 %).


Слайд 75
Энергетические затраты человека обеспечиваются за счет: углеводов   на 55-60%,
Текст слайда:

Энергетические затраты человека обеспечиваются за счет:
углеводов на 55-60%,
жиров на 20-25%,
белков на 15-20%.


Слайд 76
Получаемая энергия расходуется на:Совершение работы внутренних органов, связанной с дыханием, кровообращением,
Текст слайда:


Получаемая энергия расходуется на:
Совершение работы внутренних органов, связанной с дыханием, кровообращением, перемещением метаболитов, секрецией соков и т.д.,
Совершение внешней работы, связанной со всеми перемещениями человека и его трудовой деятельностью,
Нагревание вдыхаемого воздуха, потребляемой воды и пищи.


Слайд 77
Коэффициент полезного действия превращения химической энергии пищи в организме человека составляет   ~ 25 %.
Текст слайда:

Коэффициент полезного действия превращения химической энергии пищи в организме человека составляет ~ 25 %.


Слайд 78
Таким образом, энтропийные потери организма составляют 75%. Если сфокусировать теплоту, излучаемую
Текст слайда:

Таким образом, энтропийные потери организма составляют 75%. Если сфокусировать теплоту, излучаемую телом человека за сутки, то можно вскипятить 20 л воды.


Слайд 79
Биохимическими называются химические реакции, протекающие в биосистемах (in vivo).БИОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИЭкзергонические (самопроизвольные)
Текст слайда:

Биохимическими называются химические реакции, протекающие в биосистемах (in vivo).

БИОХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ
Экзергонические (самопроизвольные) ΔrG < 0
Эндергонические (несамопроизвольные) ΔrG > 0


Слайд 80
Окисление углеводов и жиров в организме протекает самопроизвольно и сопровождается выделением
Текст слайда:

Окисление углеводов и жиров в организме протекает самопроизвольно и сопровождается выделением большого количества энергии:
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O, ΔG = - 2870 кДж
C15H31COOH + 23 O2 → 16 CO2 +
Пальмитиновая к-та
+ 16 H2O, ΔG = - 9790 кДж


Слайд 81
Часть энергии, выделяющаяся при окислении компонентов пищи, накапливается в макроэргических соединениях,
Текст слайда:

Часть энергии, выделяющаяся при окислении компонентов пищи, накапливается в макроэргических соединениях, таких как АТФ, АДФ, ацетилкофермент A и др.


АДФ + H3PO4 → АТФ + H2O,
∆G = + 30,6 кДж


Слайд 82
При физиологических условиях синтез АТФ протекает совместно с окислением глюкозы до
Текст слайда:

При физиологических условиях синтез АТФ протекает совместно с окислением глюкозы до СО2 и воды. Энергия, выделяющаяся при окислении одной молекулы глюкозы, достаточна для синтеза 36 молекул АТФ из АДФ и фосфата.


Слайд 83
Такие реакции называются сопряженными. Принцип энергетического сопряжения состоит в следующим: эндергонические
Текст слайда:

Такие реакции называются сопряженными. Принцип энергетического сопряжения состоит в следующим: эндергонические реакции протекают за счет энергии экзергонических реакций.


Слайд 84
Как правило, сопряженные реакции катализируются общим ферментом.
Текст слайда:

Как правило, сопряженные реакции катализируются общим ферментом.


Слайд 85
Схема сопряженной реакцииA + B → C + D, ∆G1 0∆Gобщ = ∆G1 + ∆G2
Текст слайда:

Схема сопряженной реакции

A + B → C + D, ∆G1 << 0
L + M → P + Q, ∆G2 > 0
∆Gобщ = ∆G1 + ∆G2 <0

Обе реакции протекают как единый самопроизвольный процесс


Слайд 86
Пример энергетического сопряжения :C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 +
Текст слайда:

Пример энергетического сопряжения :

C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O, ΔG = - 2870 кДж
36 (AДФ + H3PO4) → 36 (ATФ + H2O), ΔG =+1100 кДж
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
ΔG общ. = - 2870 + 1100 = - 1770 кДж



Слайд 87
Приведенные данные позволяют рассчитать к.п.д. клетки: Выделилось
Текст слайда:

Приведенные данные позволяют рассчитать к.п.д. клетки:
Выделилось 2870 кДж,
Аккумулировано 1100 кДж ,
Энтропийные потери 1770 кДж
к.п.д = 1100/2870 = 0.38 or 38%


Слайд 88
Таким образом, клетка аккумулирует лишь 38% химической энергии глюкозы, а оставшиеся
Текст слайда:

Таким образом, клетка аккумулирует лишь 38% химической энергии глюкозы, а оставшиеся 62% рассеивается в пространстве как теплота.


Слайд 89
В современной медицине широко применяются методы биоэнергетической диагностики и терапии. К биоэнергетическим методам лечения относятся:Иглотерапия
Текст слайда:

В современной медицине широко применяются методы биоэнергетической диагностики и терапии. К биоэнергетическим методам лечения относятся:
Иглотерапия







Слайд 90
Гирудотерапия (лечение медицинскими пиявками)
Текст слайда:

Гирудотерапия (лечение медицинскими пиявками)









Слайд 91
Массаж
Текст слайда:

Массаж












Слайд 92
Упражнения по системе Йоги и др.
Текст слайда:

Упражнения по системе Йоги и др.


Слайд 93
Благодарим за внимание!!!
Текст слайда:

Благодарим за внимание!!!


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика