Водородная связь (11 класс) презентация

Содержание

Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной.

Слайд 1Тема. Водородная связь

Слайд 2Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или её части) и

атомами наиболее электоротрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой молекулы (или её части) называют водородной.


Слайд 3Водородная связь
Межмолекулярная
Возникает между молекулами



Внутримолекулярная
Возникает внутри


молекулы



Слайд 4Межмолекулярная водородная связь
1)между молекулами воды

Слайд 5Межмолекулярная водородная связь
2)между молекулами аммиака

Слайд 6Межмолекулярная водородная связь
3)между молекулами спиртов (метанол, этанол, пропанол, этиленгликоль, глицерин)


Слайд 7Межмолекулярная водородная связь
4)между молекулами карбоновых кислот

(муравьиная, уксусная)
(димеры карбоновых кислот)


Слайд 8Межмолекулярная водородная связь
5)Между молекулами фтороводорода



Н – Fδ- … δ+ H – F δ- … δ+Н – F δ- …

Слайд 9Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью
1)вещества с низкой молекулярной массой

– жидкости или легко сжижаемые газы
(вода, метанол, этанол, муравьиная кислота, уксусная кислота, фтороводород, аммиак)


Слайд 10Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью
2)некоторые спирты и кислоты неограниченно

растворимы в воде

Слайд 11Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью
3)аномально высокие температуры кипения и

плавления
Мr (H2O) = 18 Mr (С2Н5ОН) = 42
t кип. (H2O) = 1000 С t кип. (С2Н5ОН) = 780С
t пл. (H2O) = 00 С

Слайд 12Особые свойства веществ, образованных межмолекулярной водородной связью
5)водородные связи способствуют образованию кристаллов

в виде снежинок или измороси





Слайд 13Внутримолекулярная водородная связь
возникает
1)внутри молекул белков (водородная связь удерживает витки спирали

пептидной молекулы)

Слайд 14Внутримолекулярная водородная связь
возникает
2)внутри молекулы ДНК (между азотистыми основаниями по принципу комплементарности:

А – Т , Ц – Г )

Слайд 15Значение внутримолекулярной связи
Способствует образованию молекул белков и ДНК

Определяет функционирование ДНК и

РНК (репликация, транскрипция, трансляция)

Слайд 16Механизм образования водородной связи
Электростатическое притяжение атома водорода, имеющего частично положительный заряд,

и атома кислорода (фтора или азота), имеющего частично отрицательный заряд


Н δ+ – Fδ⁻ . . . Hδ+ – F δ-

Донорно-акцепторное взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной электронной парой атома кислорода (фтора или азота)

Слайд 17Факторы, разрушающие водородную связь в белковой молекуле (денатурирующие факторы)
Электромагнитное излучение
Вибрации
Высокие

температуры

Химические вещества

Похожие презентации

Бораттарды алу 797
Изотермический распад переохлажденного аустенита 424
Общие сведения о метаморфизме 367
Мыла и синтетические моющие средства 1403
Алкадиены (диены) 618
Химический брейн-ринг 373

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика