- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Виды химических реакций презентация
Содержание
- 1. Виды химических реакций
- 2. Классификация химических реакций. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций.
- 3. Реакции соединения
- 4. Реакции разложения Это реакции, в которых
- 5. Реакция замещения Это реакция между простым и
- 6. Реакция обмена Это реакция между двумя сложными
- 7. Классификация химических
- 8. Обратимые и необратимые
- 9. Каталитические реакции. Каталитические реакции- протекают в присутствии
- 10. Гомогенные и гетерогенные
- 11. Экзотермические и эндотермические реакции. Эндотермические- протекают с
- 12. Окислительно-восстановительные реакции.
- 13. Спасибо за внимание
Классификация химических реакций. По числу и составу исходных веществ и продуктов реакций.
Слайд 4Реакции разложения
Это реакции, в которых из
одного сложного вещества
получается несколько простых
или
сложных веществ:
2KClO3 2KCl+3O2
сложных веществ:
2KClO3 2KCl+3O2
Слайд 5Реакция замещения
Это реакция между простым и
cложным веществом, приводящая
к образованию другого простого
и
сложного вещества:
Zn+2HCl ZnCl2+H2
сложного вещества:
Zn+2HCl ZnCl2+H2
Слайд 6Реакция обмена
Это реакция между двумя сложными веществами, приводящая к образованию других
сложных веществ.
Реакция обмена возможна только при
условии образования в продуктах
реакции нерастворимого вещества, газа
или малодиссоциируемого вещества,
например, воды:
AgNO3+HCl AgCl +HNO3
Реакция обмена возможна только при
условии образования в продуктах
реакции нерастворимого вещества, газа
или малодиссоциируемого вещества,
например, воды:
AgNO3+HCl AgCl +HNO3
Слайд 7Классификация химических
реакций.
по обратимости
процесса
процесса
Обратимые и
необратимые
Участие
катализатора
каталитические
Наличие
поверхности
раздела фаз
гомогенные
гетерогенные
Тепловой
эффект
эндотермические
экзотермические
Слайд 8Обратимые и необратимые
реакции.
Обратимые реакции -протекают
во взаимно
противоположных направлениях:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Необратимые реакции –протекают при одних и тех же условиях только в одном направлении:
BaCl2+2AgNO3 → Ba(NO3)2+2AgCl
противоположных направлениях:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
Необратимые реакции –протекают при одних и тех же условиях только в одном направлении:
BaCl2+2AgNO3 → Ba(NO3)2+2AgCl
Слайд 9Каталитические реакции.
Каталитические реакции- протекают
в присутствии катализатора:
C2H4+H2O C2H5OH
H2SO4
Слайд 10Гомогенные и гетерогенные
реакции.
Гомогенные- протекают
между веществами находящимися в одном агрегатном состоянии:
NaOH+HCl NaCl+H2Oж
Гетерогенные- протекают между веществами находящимися в разном агрегатном состоянии:
Mg+2HCl MgCl2+H2
NaOH+HCl NaCl+H2Oж
Гетерогенные- протекают между веществами находящимися в разном агрегатном состоянии:
Mg+2HCl MgCl2+H2
Ж
Ж
ТВ
Ж
Слайд 11Экзотермические и эндотермические реакции.
Эндотермические- протекают с выделением тепла:
N2+3H2 2NH3+Q
Эндотермические- протекают с поглощением тепла:
N2+O2 2NO-Q
Эндотермические- протекают с поглощением тепла:
N2+O2 2NO-Q
