V група періодичної системи Менделєєва презентация

елементів

2. Нітроген. Оксиди Нітрогену.
Властивості, одержання, застосування

3. Нітратна кислота. Властивості, застосування.

4. Солі нітратної кислоти.

5. Фосфор, характеристика, властивості, застосування.

6. Сполуки фосфору. Властивості, значення, застосування.

7. Ортофосфатна кислота.
Значення, властивості застосування.

8. Арсен, Стибій, Бісмут. Значення, властивості.

Р — As — Sb — Bі. Внаслідок цього зменшується електронегативність елементів, тобто зв'язок валентних електронів з ядром у підгрупі зверху вниз слабшає. У цьому ж напрямку посилюються металічні, тобто відновні властивості.

(загальна формула RH3), Оксигеном (загальна формула R2O3 або R2O5) і з металами, у яких ці елементи проявляють ступінь окиснення -3.
Кислотні властивості оксидів у ряді N — Р — As — Sb — Ві зменшуються
(N2O5 і Р2О5, As2O3 — типові кислотні оксиди, Sb2O3 — амфортерні оксиди,
Ві2О3 — основний оксид).

-78°С, tкип. = -33 °С. Добре розчинний у воді (розчин відомий як аміачна вода або нашатирний спирт). Мо­лекула NH3 має форму тригональної піраміди, полярна:

Між молекулами амоніаку існує водневий зв'язок завдяки неподіленій парі електронів на Нітрогені й полярності зв'язку N-H.

оборотні, оскільки практично всі нітрати розчинні у воді. До кінця проходять реакції взаємодії нітратної кислоти з солями карбонатної, силікатної, сірководневої й сірчистої кислот (продукти виходять зі сфери реакції):

складу молекул живих клітин, наприклад білків. Рідкий азот знаходиться при температурі (-1960С). Його застосовують для заморожування продуктів, тканин тощо. Наприклад: Пакети з чіпсами заповнюють газуватим азотом, щоб вони зберігали свіжість. (Якщо в пакеті залишиться повітря, чіпси псуються). Таз в пакеті також захищає чіпси від ушкодження при транспортуванні.

Аміак використовують у виробництві нітратної кислоти, побутових речовин для чищення, пластмаси.

Оксид нітрогену (IV) (N2O) підтримує горіння деяких активних речовин.

NaNO3 використовують у виробництві вибухових речовин.

Кругообіг азоту

яких відрізняється від інших своїми властивостями й будовою.
Білий фосфор —безбарвна м'яка кристалічна речовина. Зв'язки між його молекулами слабкі, тому білий фосфор плавиться й кипить при досить низьких температурах (tпл. = 44,1 °С, tкип. = 280 °С). Білий фосфор складається з молекул Р4, які мають форму правильного тетраедра:

Не розчиняється у воді, але прекрасно розчиняється в ефірах, сірковуглеці, бензолі.
Є сильною отрутою й навіть у малих дозах діє смертельно.
Білий фосфор має високу хімічну активність. Навіть при слабкому нагріванні або терті він запалюється. На повітрі легко окиснюється з виділенням великої кількості теплоти, внаслідок чого може самозапалитися. Тому зберігають його під шаром води, оберігаючи у такий спосіб від окиснення. Свою назву фосфор набув завдяки здатності білого фосфору світитися в темряві (у перекладі із грецької «фосфор» означає «світлоносний»).

ФОСФОР

не розчиняється у воді й органічних розчинниках. Зв'язок у молекулі червоного фосфору вищий, тому він плавиться при вищих температурах (tпл. = 600°С). Червоний фосфор неотруйний.
Активне нагрівання червоного фосфору призводить до його випару без плавлення (сублімації). Конденсуючи отриману пару, одержують білий фосфор.

Червоний фосфор істотно відрізняється від білого своєю будовою й властивостями. Це червоно-фіолетова тверда кристалічна речовина, яку одержують з білого фосфору шляхом тривалого нагрівання без доступу повітря.
Червоний фосфор має таку будову:

Чорний фосфор — полімер з атомною кристалічною решіткою шаруватої структури. Його одержують, нагріванням білий фосфор до температури 220 °С
під тиском 12 000 атм. Він найменш активний із всіх модифікацій фосфору, характеризується провідністю (чорний фосфор — напівпровідник)
і металевим блиском.

залежить від алотропної модифікації. Так, білий фосфор проявляє набагато більшу хімічну активність, ніж червоний і чорний.
На зовнішньому електронному шарі Фосфору 5 валентних електронів, тому Фосфор повинен проявляти окисні властивості, прагнучи приєднати три відсутні електрони. Однак виявляється, що йому енергетично вигідніше віддати 5 своїх електронів. Це відбувається завдяки тому, що радіус атома Фосфору досить великий, а потенціал іонізації малий. Тому в сполуках Фосфор частіше проявляє ступінь окиснення +5, ніж -3.

Відновні властивості фосфору проявляються в реакціях з неметалами (галогенами, киснем, сіркою). При цьому важливо, чи перебуває фосфор у надлишку або нестачі (вищий ступінь окиснення фосфор проявляє, якщо знаходиться в недостатній кількості).

фосфору з воднем відбувається в дуже жорстких умовах (високі тиск і температура), тому сполуку Фосфору й Гідрогену — фосфін РН3 — одержують реакцією фосфору з гарячим лугом:

Застосування
Фосфор застосовується досить широко. Він використовується для одержання напівпровідників (СаР, ZnP). Крім того, він входить до складу деяких сплавів, наприклад, олов'янистих бронз. Горіння білого фосфору супроводжується виділенням густого білого диму, тому білий фосфор використовується при виготовленні боєприпасів, які створюють димову завісу.
Величезне значення в народному господарстві мають фосфоровмісні мінеральні добрива, а також фосфорорганічні препарати, дія яких спрямована на знищення комах-шкідників.