- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Углекислый газ, угольная кислота и её соли презентация
Содержание
- 1. Углекислый газ, угольная кислота и её соли
- 2. Физические свойства СО2 СО2 – бесцветный газ, без
- 3. Химические свойства СО2 СО2 – кислотный оксид. СО2 +
- 4. Немного истории Английский химик Дж. Пристли в 1767 году сделал первую бутылку газировки.
- 5. При взаимодействии углекислого газа образуется нестойкое соединение
- 6. Сталактиты и сталагмиты Вода, проникающая в
- 7. При достаточном количестве карбоната кальция в растворе
- 8. Сливаясь со временем, сталактит со сталагмитом образуют колонну — сталагнат.
- 9. CaCO3 –мел, мрамор, известняк Na2CO3 –
- 10. Качественная реакция на карбонаты - «вскипание»
Физические свойства СО2 СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа. СО2– «сухой лёд» -
Слайд 2Физические свойства СО2
СО2 – бесцветный газ, без запаха, в 1,5 раза тяжелее
воздуха, при обычных условиях в 1 объёме воды растворяется 1 объём углекислого газа.
СО2– «сухой лёд» - для хранения пищевых продуктов.
СО2– «сухой лёд» - для хранения пищевых продуктов.
Слайд 3Химические свойства СО2
СО2 – кислотный оксид.
СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СО2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓
+ H2O
СО2 + CaO = CaCO3
СО2 + H2O = H2CO3
Слайд 5При взаимодействии углекислого газа образуется нестойкое соединение – угольная кислота.
Угольная кислота H2CO3 –
неустойчивая, в свободном виде не существует, так как разлагается на CO2 и H2O.
Угольная кислота H2CO3 – двухосновная кислота => 2 ряда солей:
1) средние – карбонаты (MgCO3)
2) кислые – гидрокарбонаты (Сa(HCO3)2
Слайд 6Сталактиты и сталагмиты
Вода, проникающая в пещеру, растворяет известняк в химической реакции:
CaCO3 + H2O
+ CO2 ↔ Ca2+ + 2HCO3-
При определённых условиях (разница в парциальном давлении углекислого газа в растворе и воздухе) реакция идёт в обратную сторону, и происходит отложение карбоната кальция — растут сталактиты.
Слайд 7При достаточном количестве карбоната кальция в растворе в месте падения капель
с конца сталактита на полу пещеры вырастает встречное образование — сталагмит.
Слайд 9
CaCO3 –мел, мрамор, известняк
Na2CO3 – кальцинированная сода
NaHCO3 – питьевая сода
К2CO3 - поташ
Слайд 10
Качественная реакция на карбонаты - «вскипание»
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
