(перегруппировки)
Реакции окисления и восстановления
Именные реакции – реакции одного из перечисленных типов. Их необходимо знать и узнавать.
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических реакций в органической химии презентация
Содержание
- 1. Типы химических реакций в органической химии
- 2. Реакции замещения Это такие реакции, в
- 3. Реакции присоединения- это реакции, в результате которых
- 4. Правило Марковникова В реакциях присоединения
- 5. Реакция отщепления (элиминирования) Дегидрирование (отщепление водорода)
- 6. Правило Зайцева При отщеплении воды
- 7. Ароматизация Это реакция отщепления молекулы
- 8. Реакции изомеризации Изомеризация алканов в присутствии катализатора
- 9. Реакции окисления 1. Полное – горение. Продукты
- 10. Реакция «серебряного зеркала» Это окисление альдегидов до
- 11. Реакции восстановления (гидрирования) алкен + Н2 =
- 12. Пиролиз Это реакции разложения без
- 13. Риформинг Это промышленный процесс переработки нефти с
- 14. Именные реакции в органической химии Реакция
- 15. Реакция Вюрца Это удвоение цепочки углеводорода под
- 16. Реакция Коновалова Это реакция алканов, циклоалканов, ароматических
- 17. Реакция Кучерова Это
- 18. Реакция Зелинского Тримеризация ацетилена. Реакция
- 19. Метод Лебедева Производство бутадиена -1,3 из этилового
- 20. Реакция Зинина Способ получения анилина нагреванием нитробензола
Реакции замещения Это такие реакции, в результате которых осуществляется замена одного атома или группы атомов в исходной молекуле на другие атомы и группы атомов.
Слайд 1Типы химических реакций в органической химии
Реакции замещения
Реакции присоединения
Реакции отщепления (элиминирования)
Реакции изомеризации
Слайд 2Реакции замещения
Это такие реакции, в результате которых осуществляется замена одного
атома или группы атомов в исходной молекуле на другие атомы и группы атомов.
Слайд 3Реакции присоединения- это реакции, в результате которых две или более молекул
присоединяются в одну.
Гидрирование (присоединение водорода)
Гидрогалогенирование (присоединение галогеноводорода)
Галогенирование (присоединение галогена)
Полимеризация (процесс соединения множества молекул – мономеров в крупные полимеры)
Поликонденсация (полимеризация с образованием побочного продукта H2O)
Слайд 4Правило Марковникова
В реакциях присоединения водород присоединяется к более гидрированному
атому углерода, т.е. атому, при котором находится больше атомов водорода.
Слайд 5Реакция отщепления (элиминирования)
Дегидрирование (отщепление водорода)
Дегидратация (отщепление воды)
Дегидрохлорирование (отщепление хлороводорода)
Крекинг (расщепление алканов с образованием алкана и алкена)
Слайд 6Правило Зайцева
При отщеплении воды от молекулы спирта атом водорода
отрывается от наименее гидратированного атома углерода.
Слайд 7Ароматизация
Это реакция отщепления молекулы водорода и циклизация алкана с
шестью и более атомами углерода в присутствии катализатора с образованием бензола и его производных.
катализатор
C6H14 → C6H6 +4H2
катализатор
C7H16 → C6H5CH3 + 4H2
катализатор
C6H14 → C6H6 +4H2
катализатор
C7H16 → C6H5CH3 + 4H2
Слайд 8Реакции изомеризации
Изомеризация алканов в присутствии катализатора AlCl3
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH-CH3
│
CH3
CH3
Слайд 9Реакции окисления
1. Полное – горение. Продукты СО2 и Н2О:
СН4 + 2О2
= СО2 + 2Н2О
2. Неполное. В качестве окислителей чаще всего используются: KMnO4 +H2SO4; K2Cr2O7 + H2SO4; O2 (Cu); CuO
2. Неполное. В качестве окислителей чаще всего используются: KMnO4 +H2SO4; K2Cr2O7 + H2SO4; O2 (Cu); CuO
Слайд 10Реакция «серебряного зеркала»
Это окисление альдегидов до карбоновых кислот аммиачным раствором оксида
серебра.
R-COH + 2[Ag(NH3)2]OH →
R-COOH + 2Ag↓ +4NH3↑ + H2O
R-COH + 2[Ag(NH3)2]OH →
R-COOH + 2Ag↓ +4NH3↑ + H2O
Слайд 11Реакции восстановления (гидрирования)
алкен + Н2 = алкан
алкин + Н2 = алкен
бензол
+ Н2 = циклогексан
циклогексан + Н2 =гексан
альдегид + Н2 = спирт (в присутствии катализатора никеля)
циклогексан + Н2 =гексан
альдегид + Н2 = спирт (в присутствии катализатора никеля)
Слайд 12Пиролиз
Это реакции разложения без доступа кислорода
CH4 → C+H2 (t=10000C)
2CH4 → C2H2+ 3H2 (t=15000C)
Слайд 13Риформинг
Это промышленный процесс переработки нефти с целью получения высокооктановых бензинов и
ароматических углеводородов. Риформинг включает в себя изомеризацию, ароматизацию углеводородов.
Слайд 14Именные реакции в органической химии
Реакция Вюрца
Реакция Коновалова
Реакция Кучерова
Реакция Зелинского
Метод Лебедева
Реакция Зинина
Слайд 15Реакция Вюрца
Это удвоение цепочки углеводорода под действием металлического натрия на галогенопроизводные
2RBr
+2Na →R—R + 2NaBr
Слайд 16Реакция Коновалова
Это реакция алканов, циклоалканов, ароматических углеводородов с 10% -ным раствором
азотной кислоты.
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O
(при t=1200)
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O
(при t=1200)
Слайд 17
Реакция Кучерова
Это реакция гидратации алкинов в присутствии солей двухвалетной
ртути
HC≡CH + H2O →CH3-CHO
C6H5-C≡CH + H2О→C6H5-CO-CH3
HC≡CH + H2O →CH3-CHO
C6H5-C≡CH + H2О→C6H5-CO-CH3
Слайд 18Реакция Зелинского
Тримеризация ацетилена. Реакция происходит при пропускании ацетилена над
активированным углем при температуре 400 °C. Используется для получения бензола.
3С2Н2 → С6H6
3С2Н2 → С6H6
Слайд 19Метод Лебедева
Производство бутадиена -1,3 из этилового спирта:
2CH3-CH2-OH→CH2=CH-CH=CH2+2H2O+ H2
(t= 4250C, катализаторы
Al2O3 , ZnO)
Слайд 20Реакция Зинина
Способ получения анилина нагреванием нитробензола в присутствии железа с соляной
кислотой или цинка со щелочью.
Fe + HCl (Zn + KOH)
C6H5NO2 + 6[H] → C6H5NH2+2H2O
Fe + HCl (Zn + KOH)
C6H5NO2+3H2 → C6H5NH2+2H2O
Fe + HCl (Zn + KOH)
C6H5NO2 + 6[H] → C6H5NH2+2H2O
Fe + HCl (Zn + KOH)
C6H5NO2+3H2 → C6H5NH2+2H2O
