- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Типы химических реакций презентация
Содержание
- 1. Типы химических реакций
- 2. Химические реакции или химические
- 3. По каким признакам можно определить химические реакции?
- 4. Каковы условия возникновения реакций? Растворение; Измельчение; Смешивание веществ; Нагревание.
- 5. Химические реакции Как классифицировать?
- 6. Реакции соединения 2Аl+ 3I2 =
- 7. Реакции, в которых из
- 8. Реакции разложения. (NH4)2Cr2O7
- 9. Реакции, в которых
- 10. Реакции замещения. SnCl2 + Zn
- 11. Реакции, протекающие между
- 12. Реакции обмена. Pb(NO3)2 +2KI = PbI2↓+2KNO3
- 13. Реакции, происходящие между сложными
- 14. Реакции обмена С выпадением
- 15. Реакции обмена в растворах электролитов протекают в
- 16. 2. Образуется газ (или легколетучие вещества).
- 17. 3. Образуется слабый электролит (малодиссоциирующее соединение).
- 18. В том случае, если образующиеся вещества -
- 19. Упражнение. Какие из реакций обмена будут протекать
Слайд 2
Химические реакции или химические явления – это процессы, в
Что такое химическая реакция?
Слайд 3По каким признакам можно определить химические реакции?
Выделение газа;
Образование осадка;
Выделение (поглощение) тепла
Появление или изменение запаха;
Изменение цвета.
Слайд 7
Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ
t
Слайд 9
Реакции, в которых из одного сложного вещества получается
t
Слайд 11
Реакции, протекающие между простыми и сложными веществами,
Слайд 13
Реакции, происходящие между сложными веществами, в результате которых они меняются своими
Слайд 15Реакции обмена в растворах электролитов протекают в тех случаях, когда:
1. Образуется
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
молекулярное уравнение реакции
Ag+ + NO3– + Na+ + Cl– = AgCl↓ + Na+ + NO3–
полное ионное уравнение реакции
Ag+ + Cl– = AgCl↓
ионное сокращенное уравнение
Слайд 162. Образуется газ (или легколетучие вещества).
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
молекулярное
2Na+ + S2– + 2H+ + SO42– = 2Na+ + SO42– + H2S↑
полное ионное уравнение реакции
2H+ + S2– = H2S↑
ионное сокращенное уравнение
Слайд 173. Образуется слабый электролит (малодиссоциирующее соединение).
NaOH + HCl = NaCl +
молекулярное уравнение реакции
Na+ + OH– + H+ + Cl– = Na+ + Cl– + H2O
полное ионное уравнение реакции
H+ + OH– = H2O
ионное сокращенное уравнение
Слайд 18 В том случае, если образующиеся вещества - сильные электролиты, хорошо растворимые
2NaCl + K2SO4 → Na2SO4 + 2KCl
2Na+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- → 2Na+ + SO42-+ 2K++ 2Cl-
Слайд 19Упражнение.
Какие из реакций обмена будут протекать до конца?
BaCl2 + AgNO3 →
Cu(NO3)2
Pb(NO3)2 + K2S →
MgCl2 + K2SO4 →
HNO3 + ZnSO4 →
Ca(NO3)2 + H3PO4 →
