Строение атома. (8 класс) презентация

Содержание

14 Бериллий

Слайд 1

1
Урок 8 класса
Строение атома


Слайд 2

14

Бериллий


Слайд 3

15

Бериллий


Слайд 4

16

Бериллий
Количество электронов на внешнем уровне - 1
Радиус - 112 пм
Валентность -

2
Х.с.:
Be+ 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4]
Ф.с. – относительно твёрдый, но хрупкий металл серебристо-белого цвета.



Слайд 5

17

Бор


Слайд 6

18

Бор


Слайд 7

19

Бор
Количество электронов на внешнем уровне - 3
Радиус - 98 пм
Валентность -

3
Х.с.:
B2O3 + 3H2O = H3BO3
4H3BO3 + NaOH = Na2B4O7
Ф.с. – бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество



Слайд 8

20

Углерод


Слайд 9

21

Углерод


Слайд 10

22

Углерод
Количество электронов на внешнем уровне - 4
Радиус - 91 пм
Валентность –

2, 4
Х.с.:
С+1/2О2 = СО; СО + 1/2О2 = СО2
CO2 + H2O = H2CO3
Ф.с. – Матово-чёрный (графит), либо прозрачный (алмаз)



Слайд 11

23

Азот


Слайд 12

24

Азот


Слайд 13


Азот
Количество электронов на внешнем уровне - 5
Радиус - 92 пм
Валентность –

3, 4
Х.с.:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O3 + H2O = 2HNO2
Ф.с. – газ без цвета, вкуса и запаха.



Слайд 14


Азот


Слайд 15


Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

что все связи имеют ионный характер.

Слайд 16


Азот


Слайд 17


Кислород


Слайд 18


Кислород
Количество электронов на внешнем уровне - 6
Радиус - 92 пм
Валентность –

2
Х.с.:
2H2+ O2 = 2H2O
Ф.с. – газ без цвета, вкуса и запаха.



Слайд 19


Какое это соединение?


Слайд 20

31

Фтор


Слайд 21

32

Фтор


Слайд 22

33

Фтор
Количество электронов на внешнем уровне - 7
Радиус - 73 пм
Валентность –

1
Х.с.:
H2 + F2 = 2HF
Xe + F2 = XeF2
Ф.с. – бесцветный газ



Слайд 23

34

Неон


Слайд 24

35

Неон


Слайд 25

36

Неон
Количество электронов на внешнем уровне - 8
Радиус – 38 (?) пм
Валентность

– не образует соединений
Х.с. - отсутствуют
Ф.с. – Инертный газ без цвета, вкуса и запаха



Слайд 26

37

Неон


Слайд 27

38

Натрий


Слайд 28

39

Магний


Слайд 29

40

Алюминий


Слайд 30

41

Кремний


Слайд 31


Натрий, магний, кремний, алюминий
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html


Слайд 32

Урок 8 класса
Типы химической связи.


Слайд 33


Натрий, магний, кремний, алюминий
http://www.xumuk.ru/esa/fs.html


Слайд 34


Химическая связь
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или

кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами)

Принадлежность элементов к металлам и неметаллам определяется их способностью отдавать или присоединять электроны при химических реакциях

Начало периода

Середина периода

Конец периода

Металлы, легко отдают валентные электроны.

Элементы, атомы которых труднее отдают валентные электроны.

Элементы, атомы кторых энергично присоединяют валентные электроны.


Слайд 35


Химическая связь
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых легко

отдают электроны.
Наоборот, неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.

Слайд 36


Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная


Слайд 37


Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl


Слайд 38


Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
Чем они отличаются?


Слайд 39


Электроотрицательность
Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от

атомов других элементов в соединениях.

Слайд 40


Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23


Слайд 41


Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23


Слайд 42


Ковалентная связь
Ковалентная связь – это связь, образующуюся между атомами с

одинаковой или близкой электроотрицательностью.

В слове «ковалентный» приставка «ко» означает «совместное участие», а «валентный» - способность.

H2, N2, O2, F2, Cl2
H2O, HCl


Слайд 43


Ковалентная связь
При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны в

общую орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов.

Эта новая оболочка содержит по возможности  завершённое 
число электронов и заменяет атомам их собственные незавершённые атомные оболочки.

Слайд 44


Ковалентная связь


N N







Слайд 45


Ковалентная связь


O O





Слайд 46


Ковалентная связь


H H



Слайд 47


Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

образуются устойчивые молекулы или кристаллы. Ковалентная связь подразумевает образование молекулярной орбитали или обобществлённых электронов.

Сущность образования обобществлённых электронных пар объясняется перекрыванием электронных орбиталей.

N

N


Слайд 48


Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате которого

образуются устойчивые молекулы или кристаллы. Ковалентная связь подразумевает образование молекулярной орбитали или обобществлённых электронов.

Сущность образования обобществлённых электронных пар объясняется перекрыванием электронных орбиталей.

N

N





Слайд 49


Ковалентная связь
Вспоминаем, что означают буквы s, p, d


Слайд 50


Ковалентная связь
Но ковалентные связи бывают разные.
σ-связь и π-связь

Н2



Слайд 51


Потом будет сложнее…


Слайд 52


Полярная и неполярная…
Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с одинаковой

электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной связью. N2, H2, Cl2.

Химическую связь, образованную атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью. HCl, H2O, CH4.

Слайд 53


Валентность
Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с атомами

других элементов.
Другими словами, это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами.

Слайд 54


Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23


Слайд 55


Ионная связь.
Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются атомы

в результате отдачи или присоединения электронов.

e-, p+, H+, (OH)-, Na+, Ca2+, (NO3)-


Слайд 56


Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

резко различаются.
Электроны почти полностью переходят от одного атома к другому.


Na+


Cl-


e-

Na F










Слайд 57


Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности которых

резко различаются.
Электроны почти полностью переходят от одного атома к другому.


Na+


Cl-


e-

Na F










Слайд 58


Ионная связь.
Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия электростатических

сил притяжения, называют ионной связью.
NaCl, KF, LiCl.


Na+


Cl-


e-

Na F










Слайд 59


Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении,

что все связи имеют ионный характер.
электроотрицательность элементов влияет на распределение электронов между взаимодействующими атомами.

Слайд 60


Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23


Слайд 61


Металлическая связь
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле,

возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.

В узлах кристаллической решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся электроны проводимости, происходящие из атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика