проф. Рохин Александр
Валерьевич
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Современные положения теории А.М. Бутлерова презентация
Содержание
- 1. Современные положения теории А.М. Бутлерова
- 2. Атомы в молекулах соединены друг с другом
- 3. Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В
- 4. По свойствам данного вещества можно определить строение
- 5. Формулы строения Формула строения (структурная формула)
- 6. изо-бутан C4H10
- 7. Структурные изомеры соединения одинакового качественного и
- 8. Стереоизомеры при одинаковом составе и одинаковом
- 9. Свойства органических соединений определяются: природой и электронным
- 10. Атомная орбиталь (АО) область наиболее вероятного
- 11. Типы атомных орбиталей Положение элемента в Периодической
- 12. Форма и энергия атомных орбиталей Атомные орбитали
- 13. Форма и энергия атомных орбиталей р-орбитали имеют
- 14. В элементах второго периода электроны занимают пять
- 15. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип устойчивости.
- 16. Принцип устойчивости
- 17. Заполнение атомных орбиталей электронами Принцип Паули.
- 18. Заполнение атомных орбиталей электронами Правило Хунда.
- 20. Квантовые числа энергетические параметры, определяющие состояние
- 21. Квантовые числа Главное квaнтовое число n
- 22. Квантовые числа Орбитальное (побочное или азимутальное)
- 23. Квантовые числа Магнитное квантовое число m
- 24. Квантовые числа Спиновое квантовое число s
- 25. Укажите типы орбиталей
- 26. Неправильное заполнение атомных орбиталей электронами выражено схемой:
- 27. Какие из представленных на рисунке соединений являются изомерами?
- 28. Какое из положений теории А.М. Бутлерова объясняет
- 29. Контрольные вопросы
- 30. Контрольные вопросы
- 31. Контрольные вопросы
- 32. Контрольные вопросы
Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
Слайд 1ОСНОВЫ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Лекция 2. Современные положения теории А.М. Бутлерова.
E-mail: irkrav66@gmail.com
лектор:
Слайд 2Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно
их валентностям.
Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
Современные положения теории химического строения
Слайд 3Химическое строение можно устанавливать химическими методами. (В настоящее время используются также
современные физические методы).
Свойства веществ зависят от их химического строения.
Свойства веществ зависят от их химического строения.
Современные положения теории химического строения
Слайд 4По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по
строению молекулы - предвидеть свойства.
Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга.
Современные положения теории химического строения
Слайд 5Формулы строения
Формула строения (структурная формула) описывает порядок соединения атомов в
молекуле, т.е. ее химическое строение.
Химические связи в структурной формуле изображают черточками.
Связь между водородом и другими атомами обычно не указывается (такие формулы называются сокращенными структурными)
Химические связи в структурной формуле изображают черточками.
Связь между водородом и другими атомами обычно не указывается (такие формулы называются сокращенными структурными)
Слайд 7Структурные изомеры
соединения одинакового качественного и количественного состава, отличающиеся порядком связывания
атомов, т.е химическим строением.
Слайд 8Стереоизомеры
при одинаковом составе и одинаковом химическом строении различаются пространственным расположением
атомов в молекуле.
оптические (зеркальные) :
оптические (зеркальные) :
Слайд 9Свойства органических соединений определяются:
природой и электронным строением атомов;
типом атомных орбиталей
и характером их взаимодействия;
типом химических связей;
химическим, электронным и пространственным строением молекул
типом химических связей;
химическим, электронным и пространственным строением молекул
Слайд 10Атомная орбиталь (АО)
область наиболее вероятного пребывания электрона (электронное облако) в
электрическом поле ядра атома.
Слайд 11Типы атомных орбиталей
Положение элемента в Периодической системе определяет тип орбиталей его
атомов (s-, p-, d-, f-), различающихся энергией, формой, размерами и пространственной направленностью
Слайд 12Форма и энергия атомных орбиталей
Атомные орбитали s-типа имеют форму сферы:
Объем сферы
увеличивается с ростом энергетического уровня: 1s < 2s < 3s
Слайд 13Форма и энергия атомных орбиталей
р-орбитали имеют форму объемной восьмерки (гантели), направленной
по оси x, y или z :
Слайд 14В элементах второго периода электроны занимают пять АО на двух энергетических
уровнях:
первый уровень 1s;
второй уровень - 2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы - форму орбитали)
первый уровень 1s;
второй уровень - 2s, 2px, 2py, 2pz. (цифры обозначают номер энергетического уровня, буквы - форму орбитали)
Слайд 15Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип устойчивости.
АО заполняются электронами в порядке повышения
их энергетических уровней:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …
Слайд 17Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули.
На одной АО могут находиться не
более двух электронов с противоположными спинами.
Слайд 18Заполнение атомных орбиталей электронами
Правило Хунда.
На АО с одинаковой энергией, так
называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.
Слайд 20Квантовые числа
энергетические параметры, определяющие состояние электрона и тип атомной орбитали,
на которой он находится:
1. n - главное квaнтовое число
2. l – орбитальное квантовое число
3. m - магнитное квантовое число
4. s - спиновое квантовое число
1. n - главное квaнтовое число
2. l – орбитальное квантовое число
3. m - магнитное квантовое число
4. s - спиновое квантовое число
Слайд 21Квантовые числа
Главное квaнтовое число n определяет общую энергию электрона и
степень его удаления от ядра (номер энергетического уровня);
оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)
оно принимает любые целочисленные значения, начиная с 1 (n = 1, 2, 3, . . .)
Слайд 22Квантовые числа
Орбитальное (побочное или азимутальное) квантовое число l определяет форму
атомной орбитали.
Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы.
l = 0 называются s-орбиталями, l =1 - р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l = 2 - d-орбиталями (5 типов), l = 3 - f-орбиталями (7 типов).
Оно может принимать целочисленные значения от 0 до n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Каждому значению l соответствует орбиталь особой формы.
l = 0 называются s-орбиталями, l =1 - р-орбиталями (3 типа, отличающихся магнитным квантовым числом m), l = 2 - d-орбиталями (5 типов), l = 3 - f-орбиталями (7 типов).
Слайд 23Квантовые числа
Магнитное квантовое число m определяет направление орбитали в пространстве.
Его значения изменяются от +l до - l, включая 0.
например, при l = 1 число m принимает 3 значения: +1, 0, -1,
поэтому существуют 3 типа р-АО: px, py, pz.
Слайд 24Квантовые числа
Спиновое квантовое число s может принимать лишь два возможных
значения +1/2 и -1/2.
Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона
Они соответствуют двум возможным и противоположным друг другу направлениям собственного магнитного момента электрона
Слайд 28Какое из положений теории А.М. Бутлерова объясняет различие в реакциях соединений
одинакового состава:
2 CH3-CH2-O-H + 2 Na — 2 CH3-CH2-O-Na + H2
CH3-O-CH3 + Na — реакция не идет
Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности согласно их валентностям. Последовательность межатомных связей в молекуле называется ее химическим строением и отражается одной структурной формулой (формулой строения).
Химическое строение можно устанавливать химическими методами.
Свойства веществ зависят от их химического строения.
По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы - предвидеть свойства.
Атомы и группы атомов в молекуле оказывают взаимное влияние друг на друга
