- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Состав, строение и свойства аминокислот презентация
Содержание
- 1. Состав, строение и свойства аминокислот
- 2. Цель урока Познакомиться с составом, строением и
- 3. Содержание Определение Строение Классификация
- 4. Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые
- 5. Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m
- 6. Классификация По числу функциональных групп: По
- 7. По числу функциональных групп моноаминомонокарбоновые кислоты;
- 8. По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы α
- 9. По строению углеводородного радикала Предельные Непредельные Циклические Ароматические
- 10. Аминокислоты делят на: Природные
- 11. Аминокислоты организма АМИНОКИСЛОТЫ Заменимые Синтезируются в
- 12. Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное
- 13. Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь
- 14. Рациональная номенклатура По рациональной номенклатуре положение аминогруппы
- 15. Тривиальные названия Многие аминокислоты имеют тривиальные названия, например: Аланин
- 16. Изомерия Изомерия углеродного скелета; Изомерия положения функциональных
- 17. Изомерия углеродного скелета (С≥4), например;
- 18. Изомерия положения функциональных групп (С≥3), например; С3H7NO2
- 19. Межклассовая с нитросоединениями (С≥2), например; С3H7NO2
- 20. Оптическая изомерия
- 21. Физические и химические свойства оптических
- 22. Физические свойства Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества
- 23. Химические свойства
- 24. Реакции с участием карбоксильной группы С активными
- 25. 1. Mg + 2NH2 – CH2 –
- 26. Реакции с участием аминогруппы Взаимодействуют с кислотами:
- 27. Особые свойства аминокислот Образование внутренней соли при
- 28. Внутренняя взаимная нейтрализация
- 30. Особые свойства аминокислот 3. Декарбоксилирование : NH2
- 31. Получение аминокислот Гидролиз белков под влиянием ферментов,
- 32. Получение: 1. Гидролиз белков. Белок
- 33. Применение аминокислот Аминокислоты Лекарства Глутаминовая кислота,
- 34. Задание № 1. Определить пары изомеров и назвать их.
- 35. Задача. Определите формулу
- 36. Задание №1 1. а: 2-аминопропановая кислота
Цель урока Познакомиться с составом, строением и свойствами аминокислот Закрепить знания о свойствах аминов Повторить свойства карбоновых кислот Показать значение разнообразия АК
Слайд 2Цель урока
Познакомиться с составом, строением и свойствами аминокислот
Закрепить знания о свойствах
аминов
Повторить свойства карбоновых кислот
Показать значение разнообразия АК
Слайд 3Содержание
Определение
Строение
Классификация
Номенклатура
Изомерия
Физические свойства
Химические свойства
Получение
Применение
Слайд 4Определение
Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы:
аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу – COOH, связанные с углеводородным радикалом
Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп
Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп
Слайд 5Строение
Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны
1 или 2. таким образом, аминокислоты сое6динения со смешанными функциями
Слайд 6Классификация
По числу функциональных групп:
По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
По строению
углеводородного радикала
Аминокислоты организма
Аминокислоты организма
Слайд 7По числу функциональных групп
моноаминомонокарбоновые кислоты;
диаминомонокарбоновые кислоты
моноаминодикарбоновые кислоты
Слайд 8По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
α –аминокислоты, β – аминокислоты, γ-
аминокислоты, δ – аминокислоты, ε – аминокислоты и т.д.
Слайд 10Аминокислоты делят на:
Природные
Их около 150, они были обнаружены
в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.
Синтетические
Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.
Слайд 11Аминокислоты организма
АМИНОКИСЛОТЫ
Заменимые
Синтезируются в организме человека
Незаменимые
Не синтезируются в организме человека
Слайд 13Систематическая номенклатура
выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;
пронумеровать
начиная с углерода карбоксильной группы;
Место (NH2) – сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота
Место (NH2) – сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота
Слайд 14Рациональная номенклатура
По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная
со второго атома углерода от - СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д. Например:
α – аминопропионовая кислота
α – аминопропионовая кислота
Слайд 16Изомерия
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения функциональных групп;
Межклассовая изомерия с нитросоединениями;
Оптическая изомерия;
Слайд 21 Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти
вещества могут существенно отличаться по своей биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.
O
CH3 – CH – C
| OH
NH3
Слайд 22Физические свойства
Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся
с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в воде и плохо растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.
Слайд 24Реакции с участием карбоксильной группы
С активными металлами
Оксидами металлов
Гидроксидами металлов
С солями слабых
летучих кислот
Со спиртами
Со спиртами
Слайд 251. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 –
CH2 – COO)2Mg + H2
Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты
Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты
Слайд 26Реакции с участием аминогруппы
Взаимодействуют с кислотами:
H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-
Слайд 27Особые свойства аминокислот
Образование внутренней соли при диссоциации
NH2 –
CH2 – COOH ⇄ +NH3 – CH2 – COO
2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)
2. Образование пептидов (реакция поликонденсации)
Слайд 30Особые свойства аминокислот
3. Декарбоксилирование :
NH2 – CH2 – CH2 – COOH
→ NH2 – CH2 – CH3 + CO2
4. Образование циклических амидов.
5. Образование комплексных солей
4. Образование циклических амидов.
5. Образование комплексных солей
Слайд 31Получение аминокислот
Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.
Действие аммиака на
хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl) – COOH + NH3 → CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)
IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4
V. Микробиологический синтез
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)
IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4
V. Микробиологический синтез
Слайд 32
Получение:
1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается
на мономеры - аминокислоты
Аминокислоты
Слайд 33Применение аминокислот
Аминокислоты
Лекарства
Глутаминовая кислота, анестезин, новокаин, п-аминосалициловая кислота
Синтетические волокна
Капрон
Пищевая
промышленность
Глутамат натрия
Глутамат натрия
Слайд 35Задача.
Определите формулу аминокислоты, если массовые доли углерода, водорода,
кислорода и азота соответственно равны: 48%, 9,34%, 42,67% и 18, 67%. Напишите все возможные структурные формулы и назовите их.
Слайд 36Задание №1
1. а: 2-аминопропановая кислота
е: 3-аминопропановая
кислота
2. б: 2-амино-2-метилпропановая кислота
в: 3-аминобутановая кислота
3. г: 4-аминопентановая кислота
д: 3-амино-2,2-диметилпропановая кислота
2. б: 2-амино-2-метилпропановая кислота
в: 3-аминобутановая кислота
3. г: 4-аминопентановая кислота
д: 3-амино-2,2-диметилпропановая кислота
Проверь себя:
