- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Скорость химической реакции презентация
Содержание
- 1. Скорость химической реакции
- 2. Скорость химической реакции Скорость
- 3. Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- 4. 1) влияние природы реагирующих веществ
- 5. 2) Зависимость скорости химической реакции от концентрации
- 6. 3) Зависимость скорости химической реакции от давления
- 7. 3) Зависимость скорости химической реакции от температуры
- 8. 5) Катализатор —ускоряет различные химические реакции в заданном направлении.
- 9. 6) Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на
- 10. Обратимость химических реакций Химическое равновесие
- 11. Обратимые и необратимые реакции Необратимыми называют химические
- 12. Обратимые химические реакции
- 13. Химическое равновесие - Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
- 14. 1. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия
- 15. Константа химического равновесия Для одностадийной обратимой реакции
- 16. Константа химического равновесия Из условия равновесия υ1
- 17. По типу реакции а) константа диссоциации
- 18. Смещение химического равновесия Принцип Ле Шателье (1884г.):
- 19. Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся
- 20. Влияние изменения температуры При повышении температуры равновесие
- 21. Влияние изменения концентрации веществ При увеличении концентрации
- 22. Влияние изменения давления При увеличении давления равновесие
- 23. N2 + 3H2 2NH3 +
- 24. Катализатор: не влияет на смещение химического равновесия (он лишь ускоряет процесс его достижения)
- 25. Пример 1: В какую сторону сместится равновесие?
- 26. Пример 2: В какую сторону сместится равновесие?
- 27. Концентрацию, каких веществ надо увеличить,
Скорость химической реакции Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической реакции, V – объём м3,
Слайд 2Скорость химической реакции
Скорость химической реакции – это изменение
количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.
r – скорость химической реакции,
V – объём м3,
Δn – количество вещества в молях,
Δt – промежуток времени сек.,
ΔС – молярная концентрация (Δv/ V)
Слайд 3Факторы, влияющие на скорость химической реакции
природа реагирующих веществ
концентрация реагирующих
веществ,
давление (в реакциях с участием газов),
температура,
действие катализаторов, ингибиторов,
поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.
давление (в реакциях с участием газов),
температура,
действие катализаторов, ингибиторов,
поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций.
Слайд 4
1) влияние природы реагирующих веществ
Чем прочнее химические связи в веществе, тем
труднее оно вступает в реакцию.
Слайд 52) Зависимость скорости химической реакции от концентрации
При повышении концентрации
хотя бы одного из реагирующих веществ скорость химической реакции возрастает в соответствии с законом действующих масс.
υ1 ═ k1 · [A]α · [B]b
аA + bB ⇔ lC
Слайд 63) Зависимость скорости химической реакции от давления
при наличии газообразных реагентов -
повышение давления повышает концентрацию газообразных веществ, увеличивая скорость реакции.
Слайд 73) Зависимость скорости химической реакции от температуры
Правило Я.Х.
Вант - Гоффа :
Повышение температуры на каждые 10°С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).
Повышение температуры на каждые 10°С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).
Слайд 96) Влияние поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость реакции.
Чем мельче твёрдые
частицы, тем больше скорость химической реакции.
Слайд 11Обратимые и необратимые реакции
Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном
направлении.
Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.
Слайд 13Химическое равновесие
- Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости
обратной реакции.
Слайд 141. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны.
2.
Химическое равновесие имеет динамический характер (прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются).
Химическое равновесие:
Слайд 15Константа химического равновесия
Для одностадийной обратимой реакции
при равновесии выражения для скоростей
прямой υ1 и обратной реакций υ2 имеют вид:
где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
где [A], [B], [C] и [D] - равновесные молярные концентрации веществ; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.
аА + bB ↔ cC + dD
υ1 ═ k1 · [A]α · [B]b
υ2 ═ k2 · [C]c · [D]d
Слайд 16Константа химического равновесия
Из условия равновесия υ1 =υ2 следует:
k1 · [A]α ·
[B]b ═ k2 · [C]c · [D]d
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Kp:
Закон действующих масс.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Отсюда получаем выражение для константы химического равновесия Kp:
Закон действующих масс.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Слайд 17По типу реакции
а) константа диссоциации (ионизации)
HNO2 ↔ H+ + NO2- K(HNO2)
б)
константа гидролиза
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ Kгидр.
в) константа автопротолиза воды
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH- K(H2O) Kw
г) константа образования (нестойкости) комплексов
Cu2+ + 4NH3 ↔ [Cu(NH3)4]2+ Kобр.
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ Kгидр.
в) константа автопротолиза воды
H2O + H2O ↔ H3O+ + OH- K(H2O) Kw
г) константа образования (нестойкости) комплексов
Cu2+ + 4NH3 ↔ [Cu(NH3)4]2+ Kобр.
Константы химического равновесия
Слайд 18Смещение химического равновесия
Принцип Ле Шателье (1884г.):
если на систему, находящуюся
в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции.
Слайд 19Влияние температуры на смещение равновесия
Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими.
Реакции, сопровождающиеся
поглощением теплоты, называются эндотермическими.
Слайд 20Влияние изменения температуры
При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
При
понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Слайд 21Влияние изменения концентрации веществ
При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается
в сторону его расходования.
При уменьшении концентрации – в сторону его образования.
При уменьшении концентрации – в сторону его образования.
Слайд 22Влияние изменения давления
При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции,
при которой объем образующихся газов меньше.
Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!
Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!
Р↑
v
Н2
N2
NН2
Слайд 23N2 + 3H2 2NH3 + Q
При повышении давления
равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!!
1 моль
3 моль
2 моль
Слайд 24Катализатор:
не влияет на смещение химического равновесия
(он лишь ускоряет процесс его
достижения)
Слайд 27 Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO
+ Cl2 = 2NOCl + Q влево?
а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.
а) NO; б) Cl2; в) NOCl; г) само сместится со временем.
