Презентация на тему Щелочные металлы

Презентация на тему Щелочные металлы, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 24 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Щелочные металлы




Слайд 2
Текст слайда:

Щелочные металлы

Литий(Li)
Натрий(Na)
Рубидий(Rb)

Калий(K)
Цезий(Cs)
Франций(Fr)


Слайд 3
Текст слайда:

Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы Д.И.Менделеева.


Слайд 4
Текст слайда:


При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь, отсюда и название.


Слайд 5
Текст слайда:


На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону.
Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями.
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1
Восстановительные свойства усиливаются при переходе от Li к Cs (это связано с увеличением радиуса их атома).


Слайд 6

Слайд 7
Текст слайда:

Химические свойства

Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2M+H2=2MH (гидрид),
2M+Cl2=2MCl (хлорид),
2M+S=M2S (сульфид).


Слайд 8
Текст слайда:


При взаимодействии с кислородом натрий образует пероксид:

2Na+O2=Na2O2.


Слайд 9
Текст слайда:


Только литий образует оксид при взаимодействии с кислородом:

4Li+O2=2Li2O.


Слайд 10
Текст слайда:


Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода(Н):

2M+2HOH=2MOH+H2


Слайд 11
Текст слайда:

Физические свойства


Слайд 12
Текст слайда:

Литий

Был открыт в 1817 шведским химиком А. Арфведсоном;

От греч. lithos — камень.


Слайд 13
Текст слайда:

Натрий

Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде.


Слайд 14
Текст слайда:

Рубидий

Открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф.

Название дано по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).


Слайд 15
Текст слайда:

Калий

Некоторые соединения Калия были известны уже в древности; однако их не отличали от соединений натрия.
Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» и «минеральной щёлочью». В 1807 Г. Дэви выделил калий и натрий.
В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий».


Слайд 16
Текст слайда:

Цезий

Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом.
Назван Цезий (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра.


Слайд 17
Текст слайда:

Франций

Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами.
Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины.

Уран(235),
из которого получают франций.


Слайд 18
Текст слайда:

Оксиды

Оксиды M2O- твердые вещества, взаимодействующие с водой, кислотами и кислотными оксидами:

2Na+Na2O2=2Na2O


Слайд 19
Текст слайда:

Гидроксиды

Гидроксиды (МОН- твердые белые вещества) взаимодействуют с:
Кислотами
Кислотными оксидами
Солями (если образуется нерастворимое основание).
Амфотерными оксидами
Гидроксидами


Слайд 20
Текст слайда:

Образование гидроксидов

Оксид+Вода=Гидроксид
K2O + H2O= 2KOH


Горение калия(фиолетовым цветом)


Слайд 21
Текст слайда:

Реакции с кислотами

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
соль +вода

Хлорид калия


Слайд 22
Текст слайда:

Реакции с солями

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4
нерастворимое основание + соль


Слайд 23
Текст слайда:

Реакции с кислотными оксидами

2KOH + SiO2 = K2SiO3 + H2O
соль + вода


Слайд 24
Текст слайда:




Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика