- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Щелочные металлы презентация
Содержание
- 1. Щелочные металлы
- 2. Щелочные металлы Литий(Li) Натрий(Na) Рубидий(Rb) Калий(K) Цезий(Cs) Франций(Fr)
- 3. Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы Д.И.Менделеева.
- 4. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуется едкая щёлочь, отсюда и название.
- 5. На внешнем энергетическом уровне атомы этих
- 7. Химические свойства Активно взаимодействуют почти со всеми
- 8. При взаимодействии с кислородом натрий образует
- 9. Только литий образует оксид при взаимодействии
- 10. Все щелочные металлы активно взаимодействуют с
- 11. Физические свойства
- 12. Литий Был открыт в 1817 шведским химиком
- 13. Натрий Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде.
- 14. Рубидий Открыли в 1861 Р. Бунзен и
- 15. Калий Некоторые соединения Калия были известны уже
- 16. Цезий Цезий открыт в 1860 Р. В.
- 17. Франций Существование и главные свойства самого тяжёлого
- 18. Оксиды Оксиды M2O- твердые вещества, взаимодействующие с
- 19. Гидроксиды Гидроксиды (МОН- твердые белые вещества) взаимодействуют
- 20. Образование гидроксидов Оксид+Вода=Гидроксид K2O + H2O= 2KOH Горение калия(фиолетовым цветом)
- 21. Реакции с кислотами 2KOH + H2SO4 =
- 22. Реакции с солями 2NaOH + CuSO4
- 23. Реакции с кислотными оксидами 2KOH + SiO2
Щелочные металлы Литий(Li) Натрий(Na) Рубидий(Rb) Калий(K) Цезий(Cs) Франций(Fr)
Слайд 3Щелочны́е мета́ллы — это элементы главной подгруппы первой группы Периодической системы
Д.И.Менделеева.
Слайд 5
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону.
Они
легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями.
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1
Восстановительные свойства усиливаются при переходе от Li к Cs (это связано с увеличением радиуса их атома).
Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1
Восстановительные свойства усиливаются при переходе от Li к Cs (это связано с увеличением радиуса их атома).
Слайд 7Химические свойства
Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:
2M+H2=2MH (гидрид),
2M+Cl2=2MCl (хлорид),
2M+S=M2S (сульфид).
2M+Cl2=2MCl (хлорид),
2M+S=M2S (сульфид).
Слайд 10
Все щелочные металлы активно взаимодействуют с водой, образуя щелочи и восстанавливая
воду до водорода(Н):
2M+2HOH=2MOH+H2
2M+2HOH=2MOH+H2
Слайд 13Натрий
Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к
природной соде.
Слайд 14Рубидий
Открыли в 1861 Р. Бунзен и Г. Кирхгоф.
Название дано по
цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. rubidus — красный, тёмно-красный).
Слайд 15Калий
Некоторые соединения Калия были известны уже в древности; однако их не
отличали от соединений натрия.
Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» и «минеральной щёлочью». В 1807 Г. Дэви выделил калий и натрий.
В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий».
Только в 18 в. было показано различие между «растительной щёлочью» и «минеральной щёлочью». В 1807 Г. Дэви выделил калий и натрий.
В 1809 Л. В. Гильберт предложил название «калий» (от араб. аль-кали — поташ) и «натроний» (от араб. натрун — природная сода); последнее И. Я. Берцелиус в 1811 изменил на «натрий».
Слайд 16Цезий
Цезий открыт в 1860 Р. В. Бунзеном и Г. Р. Кирхгофом.
Назван
Цезий (от лат. caesius — небесно-голубой) по двум ярким линиям в синей части спектра.
Слайд 17Франций
Существование и главные свойства самого тяжёлого аналога щелочных металлов были предсказаны
Д. И. Менделеевым в 1870, однако долгое время попытки обнаружить этот элемент в природе оканчивались неудачами.
Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины.
Только в 1939 французской исследовательнице М. Перей удалось доказать, что ядра 227 Ac в 12 случаях из 1000 испускают a(альфа) -частицы и при этом переходят в ядра элемента № 87 с массовым числом 223, который и выделила Перей. Новый элемент исследовательница назвала в честь своей родины.
Уран(235),
из которого получают франций.
Слайд 18Оксиды
Оксиды M2O- твердые вещества, взаимодействующие с водой, кислотами и кислотными оксидами:
2Na+Na2O2=2Na2O
Слайд 19Гидроксиды
Гидроксиды (МОН- твердые белые вещества) взаимодействуют с:
Кислотами
Кислотными оксидами
Солями (если образуется нерастворимое
основание).
Амфотерными оксидами
Гидроксидами
Амфотерными оксидами
Гидроксидами
