Сероводород и сульфиды презентация

485 грамм содержащего 20% примесей:

H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газаВ природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газахВ природе H2S встречается гл. обр. в месторождениях нефти и прир. газа, а также в вулканич. газах и водах минер. источников; он растворен в глубоких (ниже 150-200 м) слоях воды Черного моря (концентрация сероводорода у дна достигает 11-14 мл/л). Сероводород постоянно образуется белковых в-в. при разложении

Один объем воды при обычных условиях растворяет 3 объема сероводорода. Сероводород — очень ядовитый газ, поражающий нервную систему. Поэтому работать с ним надо в вытяжных шкафах или с герметически закрывающимися приборами. Допустимое содержание H2S в производственных помещениях составляет 0,01 мг в 1 л воздуха.
Раствор сероводорода а воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой (она обнаруживает свойства слабой кислоты

слабая двухосновная кислота.
 Диссоциация происходит в две ступени:
H2S → H+ + HS- (первая ступень, образуется гидросульфид - ион)
 HS-  → 2H+ + S2- (вторая ступень) 
Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды):
Na2S – сульфид натрия;
CaS – сульфид кальция;
NaHS – гидросульфид натрия;
Ca(HS)2 – гидросульфид кальция.

свойства: 
H2S-2 + Br2 → S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S0 + 2HCl
H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O →  H2S+6O4 + 8HCl
3H2S-2 + 8HNO3(конц) →  3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O
H2S-2 + H2S+6O4(конц) →  S0 + S+4O2 + 2H2O 
(при нагревании реакция идет по - иному:
H2S-2 + 3H2S+6O4(конц)  → 4S+4O2 + 4H2O)

при контакте с сероводородом чернеет: 
4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O 
Потемневшим предметам можно вернуть блеск. Для этого в эмалированной посуде их кипятят с раствором соды и алюминиевой фольгой. Алюминий восстанавливает серебро до металла, а раствор соды удерживает ионы серы.

осадка PbS: 
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2NaNO3
Pb2+ + S2- → PbS↓ 

которых входят свинцовые белила. Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS. Свинцовые белила – это пигмент, представляющий собой карбонат свинца (II). Он реагирует с сероводородом, содержащимся в загрязнённой атмосфере, образуя сульфид свинца (II), соединение чёрного цвета:

этом образуется сульфат свинца (II), соединение белого цвета.
Таким образом реставрируют почерневшие масляные картины.

газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1V H2Oрастворяется 40V SO2 при н.у.); более чем в два раза тяжелее воздуха, ядовит; t°пл. = -75,5°C; t°кип. = -10°С.
Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение
1)     При сжигании серы в кислороде:
S + O2 → SO2
2)     Окислением сульфидов:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2­
3)     Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O
4)     При окислении металлов концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O

в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислотаH2SO3 (существует только в водном растворе)
Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (первая ступень, образуется гидросульфит – анион)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (вторая ступень, образуется анион сульфит)
H2SO3 образует два ряда солей — средние (сульфиты) и кислые (гидросульфиты).

при этом выделяется газ SO2 с резким запахом:
     Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl +  SO2 ↑+ H2O 
      2H+  +  SO32- → SO2 ↑+ H2O

кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.
H2SO3 + I2  + H2O = H2SO4 + 2НI
      Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов.  Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

2ē → S+6)
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (катализатор – V2O5)
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

и восстановления, окислитель и восстановитель:
А) SO2 + Br2 + H2O→
Б) PbS + O2 →