Ничипорук Нелли.
Руководитель: Овчарова Ольга Эдуардовна.
Реакции ионного обмена
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Реакции ионного обмена презентация
Содержание
- 1. Реакции ионного обмена
- 2. оглавление 1)Определение реакциям 2)Протекание реакций ионного обмена
- 3. Реакции, идущие с образованием осадка NaCl
- 4. Реакции, идущие с выделением газа Na2CO3 +2HCl
- 5. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества КOH
- 6. обратимые реакции * Если в растворах нет
- 7. Особые случаи реакций ионного обмена a)ZnO +
- 8. Алгоритм составления ионных реакций 1. Записать молекулярное
- 9. Спасибо за внимание!!!!
Слайд 1Отчетная работа по элективному курсу
«Истории открытий удивительных веществ»
ученицы 9а класса ГОУ
№466
Ничипорук Нелли.
Руководитель: Овчарова Ольга Эдуардовна.
Ничипорук Нелли.
Руководитель: Овчарова Ольга Эдуардовна.
Слайд 2оглавление
1)Определение реакциям
2)Протекание реакций ионного обмена
а)реакции идущие с образованием осадка
б)реакции идущие с образованием газа
в)реакции идущие с образованием воды
3)Обратимые реакции
4)Особые случаи реакций ионного обмена
5)Алгоритм составления ионных реакций
в)реакции идущие с образованием воды
3)Обратимые реакции
4)Особые случаи реакций ионного обмена
5)Алгоритм составления ионных реакций
Слайд 3Реакции, идущие с образованием осадка
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Na+
+ Cl- + Ag+ + NO3- = AgCl + Na+ + NO3-
Cl- + Ag+ = AgCl
Cl- + Ag+ = AgCl
Слайд 4Реакции, идущие с выделением газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2CO3
2Na+ +
CO3- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2CO3
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
Слайд 5Реакции, идущие с образованием
малодиссоциирующего вещества
КOH + HNO3 = KNO3 + H2O
K+
+ OH- + H+ + NO3- = K+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O
OH- + H+ = H2O
Слайд 6обратимые реакции
* Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться
между собой с образованием осадка, газа или воды, то реакция является обратимой.
NaCl + KNO3 = KCl + NaNO3
Обратимая реакция.
Слайд 7Особые случаи реакций ионного обмена
a)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
б)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Fe3+ + 3Cl- + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H- = Fe3+ + 3H2O
в)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
СO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + CO32- + Н2O
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
Слайд 8Алгоритм составления ионных реакций
1. Записать молекулярное уравнение реакции, расставить коэффициенты.
2. Определить
растворимые вещество в воде.
3. Записать формулы электролитов в виде суммы ионов.
4. Сократить одинаковые ионы в исходных веществах и продуктах реакции.
5. Записать сущность в сокращенном ионном виде.
3. Записать формулы электролитов в виде суммы ионов.
4. Сократить одинаковые ионы в исходных веществах и продуктах реакции.
5. Записать сущность в сокращенном ионном виде.
KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2
2
P P P
2K+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2K+ SO42- + 2H2O
2HO- + 2H+ = 2H2O
