3.
тиолы сульфиды дисульфиды
(меркаптаны)
4. R - Г
5.
CH3Na C2H5MgBr (R-Mg X) (C5H5)2Fe
Этилмагнийбромид ферроцен
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Производные углеводородов с одновалентной функцией презентация
Содержание
- 1. Производные углеводородов с одновалентной функцией
- 2. Примеры галогенопроизводных, используемых в медицинской практике
- 3. Кислотно-основные свойства соединений. По теории Беренстеда
- 4. Устойчивость ионов ЭО атома,
- 7. AlkONa
- 8. Основные свойства n – основание
- 9. R O H
- 10. Реакции нуклеофильного замещения
- 11. Способность к SN реакциям зависит от факторов:
- 12. SN алкилоксониевый ион
- 13. Кислая среда
- 14. Реакции элиминирования H
- 15. Реакция дегидрогалогенирования, дегидратации Правило Зайцева
Примеры галогенопроизводных, используемых в медицинской практике
Слайд 1Производные углеводородов с одновалентной функцией
1.
2.
Спирты фенолы простые эфиры пероксиды гидропероксиды
3.
тиолы сульфиды дисульфиды
(меркаптаны)
4. R - Г
5.
CH3Na C2H5MgBr (R-Mg X) (C5H5)2Fe
Этилмагнийбромид ферроцен
3.
тиолы сульфиды дисульфиды
(меркаптаны)
4. R - Г
5.
CH3Na C2H5MgBr (R-Mg X) (C5H5)2Fe
Этилмагнийбромид ферроцен
Слайд 3Кислотно-основные свойства соединений.
По теории Беренстеда –Лоури кислоты - доноры протонов, основания
– акцепторы протонов.
В зависимости от природы элемента, с которым связан протон, бренстедовские кислоты делятся на четыре типа:
O-H кислоты: карбоновые кислоты, фенолы, спирты;
S-H кислоты: тиолы;
N-H кислоты: амиды, амины, имиды;
C-H кислоты: углеводороды и их производные.
В зависимости от природы элемента, с которым связан протон, бренстедовские кислоты делятся на четыре типа:
O-H кислоты: карбоновые кислоты, фенолы, спирты;
S-H кислоты: тиолы;
N-H кислоты: амиды, амины, имиды;
C-H кислоты: углеводороды и их производные.
Кислота Основание Сопряженное Сопряженная
основание кислота
Сравнительный анализ силы кислот (оснований) проводят путем сопоставления стабильности (устойчивости) соответствующих сопряженных оснований (кислот)
Слайд 4Устойчивость ионов
ЭО атома, отдавшего делокализация заряда
или принявшего протон
размер атома электронные
эффекты
заместителей
эффекты
заместителей
CH < NH < OH < SH
возрастает
основность
кислотность
Слайд 5
10
Электронные эффекты
заместителей
ЭД ЭА
R = ЭД – кислотность снижают
R = ЭА – кислотность увеличивают
Слайд 7
AlkONa + H2O
AlkOH + NaOH
ArOH + NaOH ArONa + H2O
pKa= 10,5
C2H5SH + NaOH C2H5SNa + H2O
2C2H5SH + HgO (C2H5S)2 Hg + H2O
Этилмеркаптид ртути
SH + HgO S – Hg - S
2, 3 – димеркаптопропанол - 1
pKa= 15,1
Слайд 8Основные свойства
n – основание
( ониевые)
ОЭО
основность
pKNH4+= 9,26
π - основания
радиус основность
Слайд 10
Реакции нуклеофильного замещения
SN ( sp3 - )
уходящая группа
Хорошо уходящая группа
Плохо уходящая группа
(сильные основания)
Слайд 11Способность к SN реакциям зависит от факторов:
1) полярность связи
электроотрицательность
+М
2) легкость разрыва
связи
3) возможности делокализации положительного заряда в карбкатионе в SN1
реакциях
SN2
СH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr
Слайд 12SN
алкилоксониевый ион
Получение галогеналканов
ROH + KI RI
+ KOH
щел. среда менее устойчив
медл.
Слайд 14Реакции элиминирования
H C C
X
CH – кислотный центр
Бимолекулярное элиминирование (Е2)
CH – кислотный центр
Бимолекулярное элиминирование (Е2)
алкен
спирт р-р этилен
бромистый
этил
