к.х.н., доцент кафедры ТЭП
- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Понятие электродного потенциала и методы его измерения презентация
Содержание
- 1. Понятие электродного потенциала и методы его измерения
- 2. Возникновение электродного потенциала Me Me(H2O)mn+
- 3. Заряд цинковой пластинки Zn ZnSO4 Zn = Zn2++ 2e
- 4. Двойной электрический слой Me Раствор
- 5. Уравнение Нернста
- 6. Возникновение электродного потенциала Zn = Zn2++
- 7. Гальваническая цепь для измерения потенциала с
- 8. Хлорсеребряный электрод сравнения: 1 –
- 9. Причины неравенства напряжения гальванического элемента с
- 10. Схема для измерения потенциала электрода компенсационным методом
- 11. Схема осциллографа: 1 – усилитель; 2
- 12. Закон Фарадея
- 13. Схема измерения потенциала тока под током:
- 14. Поляризационные кривые: 1 – катодная; 2 - анодная
- 15. Схема измерения потенциала тока под током:
- 16. Схема измерения омического падения напряжения:
- 17. Закон Фарадея Майкл Фарадей
Возникновение электродного потенциала Me Me(H2O)mn+
Слайд 6
Возникновение электродного потенциала
Zn = Zn2++ 2e
Cu = Cu2+ + 2e
Zn
Cu
ZnSO4
CuSO4
Zn
| Zn SO4 (Zn | Zn2+)
Cu | Cu SO4
(Cu | Cu2+)
Слайд 7
Гальваническая цепь для измерения потенциала с помощью водородного электрода: I –
водородный электрод; II – солевой мостик III – исследуемый электрод
Слайд 8
Хлорсеребряный электрод сравнения:
1 – корпус; 2 – асбестовая нить; 3
– насыщенный раствор хлорида калия;
4 – отверстие для залива раствора хлорида калия; 5 – резиновая пробка;
6 – серебряная проволока; 7 – хлорид серебра; 8 – асбестовый фитиль
4 – отверстие для залива раствора хлорида калия; 5 – резиновая пробка;
6 – серебряная проволока; 7 – хлорид серебра; 8 – асбестовый фитиль
Слайд 9
Причины неравенства напряжения гальванического элемента с его ЭДС
- Изменение
потенциала электрода при протекании измерительного тока (поляризация)
- Омическое падение напряжение на внутреннем сопротивлении гальванического элемента
Слайд 11
Схема осциллографа: 1 – усилитель; 2 – электронно-лучевая трубка; 3 –
экран покрытый слоем люминофора; 4 – электронная пушка; 5 – вертикальные отклоняющие пластины
Измерительный ток при величине входного сопротивления усилителя 100 МОм
Слайд 13
Схема измерения потенциала тока под током:
ИТ – источник тока; А
– амперметр; R – реостат; V – вольтметр; ИЭ – исследуемый электрод; ВЭ – вспомогательный электрод; ЭС – электрод сравнения
Слайд 15
Схема измерения потенциала тока под током:
ИТ – источник тока; А –
амперметр; R – реостат; V – вольтметр; ИЭ – исследуемый электрод; ВЭ – вспомогательный электрод; ЭС – электрод сравнения; ЭК – электролитический ключ
Слайд 16
Схема измерения омического падения напряжения:
ИТ – источник тока; А –
амперметр; R – реостат; V – вольтметр; ИЭ – исследуемый электрод; ВЭ – вспомогательный электрод; ЭС – электрод сравнения
