- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Подготовка к ОГЭ по химии презентация
Содержание
- 1. Подготовка к ОГЭ по химии
- 2. Т.1 В какой ряду химических элементов усиливаются
- 3. Т.3 Общим для азота и фосфора является:
- 4. Т.5 В каком ряду химических элементов усиливаются
- 5. Т.7 Калий и натрий отличаются: Числом электронов
- 6. Т.9 В молекуле белого фосфора химическая связь:
- 7. Т.11 При прокаливании 1 кг природного известняка
- 10. Валентность – количество связей, которые может образовать
- 11. Валентности некоторых элементов неизменны: H – I,
- 12. Заметим, у валентности НЕТ ЗНАКА, а у
- 13. Заметим, у валентности НЕТ ЗНАКА, а у
- 14. Правила вычисления степеней окисления: Сумма
- 15. Максимальная валентность и степень окисления равны номеру группы! Для главных подгрупп.
- 16. 3.1 В каком из этих веществ степень
- 17. 3.1 В каком из этих веществ степень
- 18. 3.2 В каком соединении степень окисления серы равна +4: SO3 Na2SO3 Na2SO4 Na2S
- 19. 3.2 В каком соединении степень окисления серы
- 20. 3.3 В каком соединении степень окисления азота
- 21. 3.3 В каком соединении степень окисления азота
- 22. 3.4 В каком соединении степень окисления хлора
- 23. 3.4 В каком соединении степень окисления хлора
- 24. 3.4 В каком соединении степень окисления хлора
- 25. 3.5 В веществе, формула которого KNO2, степень окисления азота равна: -3 +3 -5 +5
- 26. 3.5 В веществе, формула которого KNO2, степень окисления азота равна: -3 +3 -5 +5
- 27. 3.6 Одинаковая степень окисления у фосфора в
- 28. 3.6 Одинаковая степень окисления у фосфора в
- 29. 3.7 Валентность неметаллов последовательно увеличивается в ряду
- 30. 3.7 Валентность неметаллов последовательно увеличивается в ряду
- 31. 3.8 В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2,
- 32. 3.8 В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2,
- 33. Реакции протекающие с изменением степеней окисления –
- 34. 3.9 Используйте метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
- 35. 3.10 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
- 36. Т.1 В каком соединении марганец имеет наибольшую степень окисления? KMnO4 K2MnO4 MnSO4 MnO2
- 37. Т.2 В порядке уменьшения валентности в высших
- 38. Т.3 Атомы серы и углерода имеют одинаковую
- 39. Т.4 Валентность каждого элемента равна II в веществе, формула которого: AlP MgS SiC MgCl2
- 40. Т.5 Валентность хрома равна 6 в вещества, формула которого: Cr(OH)3 CrO H2CrO4 CrO
- 41. Т.6 Отрицательная степень окисления химических элементов численно
- 42. Т.7 В каких соединениях фосфор и азот
- 43. Т.8 Наименьшие значение степени окисления фосфор имеет в веществах: H3PO4 PH3 Na3PO4 Mg3P2 P2O5
- 44. Т.9 Каковы степень окисления и валентность атома
- 45. Т.10 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
Т.1 В какой ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ: Na, Mg, Al K, Na, Li Li, Be, B Al, Mg, Na Т.2 В хлориде натрия
Слайд 2Т.1 В какой ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им
простых веществ:
Na, Mg, Al
K, Na, Li
Li, Be, B
Al, Mg, Na
Т.2 В хлориде натрия химическая связь:
Ионная
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
Металлическая.
Na, Mg, Al
K, Na, Li
Li, Be, B
Al, Mg, Na
Т.2 В хлориде натрия химическая связь:
Ионная
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
Металлическая.
Слайд 3Т.3 Общим для азота и фосфора является:
Наличие двух энергетических уровней в
их атомах
Число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
Одинаковый радиус их атомов.
Т.4. На схеме изображено электронное строение +Z)2)8 :
Кислорода
Магния
Неона
Аргона
Число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов
Одинаковый радиус их атомов.
Т.4. На схеме изображено электронное строение +Z)2)8 :
Кислорода
Магния
Неона
Аргона
Слайд 4Т.5 В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им
простых веществ:
I, Br, Cl
F, Cl, Br
N, C, B
O, S, Se
Т.6 В молекуле сереводорода химическая связь:
Ионная
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
металлическая
I, Br, Cl
F, Cl, Br
N, C, B
O, S, Se
Т.6 В молекуле сереводорода химическая связь:
Ионная
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная
металлическая
Слайд 5Т.7 Калий и натрий отличаются:
Числом электронов на внешнем энергетическом уровне их
атомов
Числом энергетических уровней в атомах этих элементов
Способностью их атомов к отдаче электронов
Агрегатным состоянием простых веществ, образованных этими элементами
Характером их высших гидроксидов
Т.8 В каком ряду химических элементов уменьшаются восстановительные свойства соответствующих им простых веществ:
C, Si, Al
Be, Mg, Ca
C, F, O
Na, Mg, Al
Числом энергетических уровней в атомах этих элементов
Способностью их атомов к отдаче электронов
Агрегатным состоянием простых веществ, образованных этими элементами
Характером их высших гидроксидов
Т.8 В каком ряду химических элементов уменьшаются восстановительные свойства соответствующих им простых веществ:
C, Si, Al
Be, Mg, Ca
C, F, O
Na, Mg, Al
Слайд 6Т.9 В молекуле белого фосфора химическая связь:
Ионная
Ковалентная полярная
Ковалентная неполярная.
Металлическая
Т.10 в ряду
элементов бериллий – магний – кальций:
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах этих элементов
Увеличивается число энергетических уровней в атомах этих элементов
Усиливаются основные свойства оксидов, образованных атомами этих элементов
Усиливаются неметаллические свойства простых веществ, образованных этими элементами
Увеличивается максимальная степень окисления элементов
Увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах этих элементов
Увеличивается число энергетических уровней в атомах этих элементов
Усиливаются основные свойства оксидов, образованных атомами этих элементов
Усиливаются неметаллические свойства простых веществ, образованных этими элементами
Увеличивается максимальная степень окисления элементов
Слайд 7Т.11 При прокаливании 1 кг природного известняка было получено 201.6 л
углекислого газа. Определите массовую долю примесей в известняке.
CaCO3 ? CO2 + CaO
νCO2=201.6/22.4 = 9 моль
νCO2 = νCaCO3 = 9 моль
mсасо3 =MCaCO3* νCaCO3 = 9*(40+12+16*3) = 900 г
ωпримесей = (1000 -900)/1000 *100% = 10%
CaCO3 ? CO2 + CaO
νCO2=201.6/22.4 = 9 моль
νCO2 = νCaCO3 = 9 моль
mсасо3 =MCaCO3* νCaCO3 = 9*(40+12+16*3) = 900 г
ωпримесей = (1000 -900)/1000 *100% = 10%
Слайд 10Валентность – количество связей, которые может образовать атом. Применяется для атомов,
которые образуют ковалентные связи.
Валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии. Мерой валентности может быть количество химических связей, образуемых атомом данного элемента.
Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.
Валентность атома определяется числом его неспаренных электронов в основном или возбужденном состоянии. Мерой валентности может быть количество химических связей, образуемых атомом данного элемента.
Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.
Слайд 11Валентности некоторых элементов неизменны: H – I, O – II, щелочные
металлы – I, щелочно-земельные – II, F – I.
Но большое количество элементов имеет
переменную валентность: C – II,IV; S – II, IV,VI;
Но большое количество элементов имеет
переменную валентность: C – II,IV; S – II, IV,VI;
Слайд 12Заметим, у валентности НЕТ ЗНАКА, а у степени окисления есть, поскольку
это «условный заряд».
Н
Н
О
Слайд 13Заметим, у валентности НЕТ ЗНАКА, а у степени окисления есть, поскольку
это «условный заряд».
Степень окисления считается, в предположении, что все электроны ушли к более электроотрицательному (имеющему более неметаллические свойства) элементу.
Степень окисления считается, в предположении, что все электроны ушли к более электроотрицательному (имеющему более неметаллические свойства) элементу.
Слайд 14 Правила вычисления степеней окисления:
Сумма степеней окисления атомов в соединении всегда
равна нулю, в сложном ионе – его заряду. Li+1(O-2H+1)
Степень окисления равна нулю у свободных атомов и у атомов, входящих в состав неполярных молекул. Н02
Если элемент находится в главной подгруппе периодической системы, то высшая положительная степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы.
Степень окисления F, как наиболее электроотрицательного элемента, во всех соединениях равна -1.
Степень окисления кислорода обычно равна -2 за исключением OF и пероксидов H2O2.
Степень окисления равна нулю у свободных атомов и у атомов, входящих в состав неполярных молекул. Н02
Если элемент находится в главной подгруппе периодической системы, то высшая положительная степень окисления элемента, как правило, равна номеру группы.
Степень окисления F, как наиболее электроотрицательного элемента, во всех соединениях равна -1.
Степень окисления кислорода обычно равна -2 за исключением OF и пероксидов H2O2.
Слайд 163.1 В каком из этих веществ степень окисления какого-либо элемента не
совпадает с валентностью? 2 ответа
Фторид кислорода
Пероксид натрия
Хлорид калия
водород
Фторид кислорода
Пероксид натрия
Хлорид калия
водород
Слайд 173.1 В каком из этих веществ степень окисления какого-либо элемента не
совпадает с валентностью? 2 ответа
Фторид кислорода
Пероксид натрия
Хлорид калия
водород
Фторид кислорода
Пероксид натрия
Хлорид калия
водород
Валентность кислорода – II, а степень окисления -1
Валентность – I, а степень окисления 0
Слайд 193.2 В каком соединении степень окисления серы равна +4:
SO3
Na2SO3
Na2SO4
Na2S
Ангидрид и серная
кислота - +6
Сульфид - -2
Слайд 223.4 В каком соединении степень окисления хлора равна +5:
Хлористая кислота
Хлорид натрия
Гипохлорит
бария
Бертолетова соль
Бертолетова соль
Слайд 233.4 В каком соединении степень окисления хлора равна +5:
Хлористая кислота HClO2
Хлорид
натрия NaCl
Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Бертолетова соль KClO3
Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Бертолетова соль KClO3
Слайд 243.4 В каком соединении степень окисления хлора равна +5:
Хлористая кислота HClO2
Хлорид
натрия NaCl
Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Бертолетова соль KClO3
Гипохлорит бария Ba(ClO)2
Бертолетова соль KClO3
Слайд 273.6 Одинаковая степень окисления у фосфора в фосфате кальция и веществе,
формула которого:
Mg3P2
NaH2PO4
P4O6
HPO3
Mg3P2
NaH2PO4
P4O6
HPO3
Слайд 283.6 Одинаковая степень окисления у фосфора в фосфате кальция и веществе,
формула которого:
Mg3P2
NaH2PO2
P4O6
HPO3
Mg3P2
NaH2PO2
P4O6
HPO3
Фосфат кальция – Ca3(PO4)2
Слайд 293.7 Валентность неметаллов последовательно увеличивается в ряду водородных соединений, формулы которых:
HF
– CH4 –H2O –NH3
SiH4 – AsH3 –H2S –HCl
HF – H2O – NH3 – CH4
SiH4 – H2S – AsH3 - HCl
SiH4 – AsH3 –H2S –HCl
HF – H2O – NH3 – CH4
SiH4 – H2S – AsH3 - HCl
Слайд 303.7 Валентность неметаллов последовательно увеличивается в ряду водородных соединений, формулы которых:
HF
– CH4 –H2O –NH3
SiH4 – AsH3 –H2S –HCl
HF – H2O – NH3 – CH4
SiH4 – H2S – AsH3 - HCl
SiH4 – AsH3 –H2S –HCl
HF – H2O – NH3 – CH4
SiH4 – H2S – AsH3 - HCl
Слайд 313.8 В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хром проявляет степени
окисления, соответственно равные:
+6, +2, +3
+6, +3, +2
+3, +2, +3
+3, +2, +6
+6, +2, +3
+6, +3, +2
+3, +2, +3
+3, +2, +6
Слайд 323.8 В веществах, формулы которых: CrO3, CrCl2, Cr(OH)3, хром проявляет степени
окисления, соответственно равные:
+6, +2, +3
+6, +3, +2
+3, +2, +3
+3, +2, +6
+6, +2, +3
+6, +3, +2
+3, +2, +3
+3, +2, +6
Слайд 33Реакции протекающие с изменением степеней окисления – называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
2Mg
+ CO2 ? 2MgO + C
3S + 2KClO3 ? KCl + 2SO2
3S + 2KClO3 ? KCl + 2SO2
Окислитель – химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции.
Восстановитель – химический элемент, отдающий электроны в ОВР
Слайд 343.9 Используйте метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в равнении реакции, схема
которой H2S + HNO3 ? H2SO4 + NO2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Слайд 353.10 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой HI + H2SO4 ? S + I2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
Слайд 37Т.2 В порядке уменьшения валентности в высших оксидах элементы расположены в
ряду:
Сl? S ? P ? Si
Si ? P ? S ? Cl
N ? Si ? C ? B
Na ? K ? Li ? Cs
Сl? S ? P ? Si
Si ? P ? S ? Cl
N ? Si ? C ? B
Na ? K ? Li ? Cs
Слайд 38Т.3 Атомы серы и углерода имеют одинаковую степень окисления в соединениях:
H2S,
CH4
H2SO4, CO
SO2, H2CO3
Na2S, Al4C3
H2SO4, CO
SO2, H2CO3
Na2S, Al4C3
Слайд 41Т.6 Отрицательная степень окисления химических элементов численно равна:
Номеру группы в периодической
системе
Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
Числу электронных слоёв в атоме
Номеру периода, в котором находится элемент в периодической системе.
Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
Числу электронных слоёв в атоме
Номеру периода, в котором находится элемент в периодической системе.
Слайд 42Т.7 В каких соединениях фосфор и азот проявляют одинаковые степени окисления?
PH3,
NH4Cl
P2O5, HNO3
NO2, H3PO4
N2O, AlPO4
NaNO3, P2O3
P2O5, HNO3
NO2, H3PO4
N2O, AlPO4
NaNO3, P2O3
Слайд 44Т.9 Каковы степень окисления и валентность атома по отношению друг к
другу?
Степень окисления всегда меньше валентности
Степень окисления всегда равна валентности
Степень окисления может быть не равна валентности
Это одно и то же
Степень окисления всегда меньше валентности
Степень окисления всегда равна валентности
Степень окисления может быть не равна валентности
Это одно и то же
Слайд 45Т.10 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема
которой NH3 + O2 ? NO + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
