Періодична система Менделєєва. Елементи 6 групи презентация

1. Загальна характеристика елементів.
2. Оксиген. Характеристика, одержання, властивості, застосування.
3. Озон. Характеристика, одержання, властивості, застосування.

4. Сульфур. Характеристика, властивості, застосування.
5. Сірководень і сульфідна кислота. Фізичні та хімічні властивості, одержання.
6. Солі сульфідної кислоти (сульфіди). Хімічні властивості сульфідів.

7. Оксид сульфуру (IV). Властивості, застосування.
8. Сульфітна кислота. Властивості, застосування.
9. Солі сульфітної кислоти (сульфіти). Властивості, застосування.

ТЕМА: VI ГРУПА.
ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА МЕНДЕЛЄЄВА

VІ Група періодичної системи Менделєєва

Хімічні властивості

Всі елементи утворюють сполуки з Гідрогеном із загальною формулюю H2E. Водні розчини цих сполук є слабкими кислотами. Сила кислоти у ряді Н2О — Н2Se — H2Те збільшується. Зі збільшенням заряду ядра окисні властивості елементів у ряді О-S-Se-Te-Po зменшуються, а відновні зростають: О; S; Se — типові неметали, Те — проміжний елемент,
Ро — типовий метал.

Знаходження в природі

Оксиген — найпоширеніший на Землі елемент (52,3%).
У чистому вигляді не зустрічається. Входить до складу більшості природних сполук.

Каталітичний розклад
гідроген пероксиду
Розклад Н2О2 на кисень і воду відбувається дуже повільно. Додаючи каталізатор
MnО2 – реакція відбувається набагато швидше.

Тест на виявлення кисню

 Моноклинна сірка або бета-сірка (β-сірка) Жовта кристалічна алотропна модифікація сірки.
Вона біль стабільна, ніж ромбічна сірка, при температурі > 96 0С

Ромбічна сірка
Називається також
α- сірки або орторомбічної сірки. Блідо-жовта кристалічна алотропна модифікація сірки,
найбільш стабільна форма при кімнатній температурі

Фізичні властивості. Сірка — тверда, крихка кристалічна речовина жовтого кольору, практично нерозчинна у воді. Розчинна в сірковуглеці CS2, аніліні та інших органічних сполуках. За звичайних умов найстійкішою є ромбічна сірка. Моноклінна сірка утворюється при нагріванні останньої вище 96 °С. Якщо сірку, що кипить за температури 444,6 °С, вилити в холодну воду, то утвориться пластична сірка — коричнева в'язка маса.

За звичайних умов молекула сірки складається з восьми атомів, які замикаються у цикли, як показано вище. Для спрощення стехіометричних коефіцієнтів у хімічних рівняннях формулу сірки записують переважно як одноатомну.

Приклади реакцій:

а) реакції міжмолекулярного окиснення-відновлення:

б) реакція диспропорціонування

СОЛІ СУЛЬФІДНОЇ КИСЛОТИ (СУЛЬФІДИ)

Застосування.
Сульфіди важких металів промислово важливі і знаходяться в рудах, з яких добувають метали. У вигляді сульфідів осаджують з розчинів йони багатьох d-елементів.

ЛІТЕРАТУРА

2. Карнаухов О.І., Мельничук Д.О. та ін. Загальна та біонеорганічна хімія: Підручник для студентів сільськогосподарських спеціальностей вищих аграрних навчальних закладів. – Вінниця: Нова книга, 2003. – 544 с.