Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева презентация

Содержание

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Группы элементов

Слайд 1Алюминий


Слайд 2Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов





Слайд 3Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Характеристика





Слайд 4Алюминий





Слайд 5
Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х. в

1825 г. Название элемента
происходит от лат. алюмен, так в древности
называли квасцы, которые использовали
для крашения тканей (KAl(SO4)2 • 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Алюминий






Слайд 6 В период открытия алюминия - металл был дороже

золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
 
 


Из истории открытия

 

Алюминий






Слайд 7Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия

равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.













Алюминий







Вставьте пропущенные слова

Слайд 8
Электронное строение
27

Аl
+13
0
2e



8e
3e






















1s2




2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
Алюминий





Слайд 9
Свойства атома
2.1 Степень окисления
Al


+3
Алюминий





Слайд 10
Свойства атома
2.2 Восстановительные


Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al,

Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag

Ослабление восстановительных свойств

Алюминий






Слайд 11
Содержание в земной коре
Нахождение в природе





Слайд 12Нахождение в природе





В природе алюминий встречается только в соединениях.

Слайд 13Бокситы





Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции,

где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда - смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3, оксидов и гидроксидов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый. В России крупные месторождения бокситов находятся на Урале, в Башкирии и Сибири.

Слайд 14Глина




Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство

из них алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречается и белая глина – каолин, которую используют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий


Слайд 15Каолинит




Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная

часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации – диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.


Слайд 16Корунд




Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд –

кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси также могут окрашивать так называемый благородный корунд в желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.


Слайд 17Нефелин




Na2O • Al2O3 • 2SiO2
Минералы – серые, красноватые

и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.


Слайд 18Полевой шпат (ортоклаз)




К2O • Al2O3 • 6SiO2
Калиевый полевой

шпат. Белый, серый, розовый и т.д. одна из главных составных частей гранитов , гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности


Слайд 19
Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая

решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная

Алюминий






Слайд 20
Физические свойства







Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C
t кип. ≈ 2450°C


электропроводный,
теплопроводный
легкий,
плотность ρ = 2,6989 г/см3
мягкий, пластичный







Алюминий






Слайд 21Алюминий





В обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но очень

прочной оксидной пленкой, которая в значительной мере понижает истинную химическую активность алюминия. Активность его повышается при увеличении температуры, а также действии реагентов, которые способствуют разрушению оксидной пленки.

Слайд 22
Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства





4Аl +3O2→2Al2O3
Аl + O2 →
Из неметаллов алюминий легче

всего реагирует с кислородом и галогенами.

2Аl +3Br2→2AlBr3

Аl + Br2 →

Слайд 23
Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства




C галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии

небольшого количества воды

2Аl +3I2→2AlI3

Аl + I2 →

4Al+3C→Al4C3

2Al+3S→Al2S3

Al + S →


Слайд 24
Взаимодействие с водой
Химические свойства




В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной пленки

в инертной атмосфере) реагирует с водой

2Al+6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Al + H2O →


Слайд 25
Взаимодействие с кислотами
Химические свойства




Алюминий достаточно легко реагирует с кислотами.
Al +

HCl →

Al+H2SO4→

Но!

2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

Но! Не реагирует при обычных условиях с очень разбавленной и концентрированной азотной кислотой (пассивируется)


Слайд 262Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe
2Al + 3CuCl2 → 3Cu

+ 2AlCl3


Взаимодействие с солями

Химические свойства





Алюминий может реагировать с водными растворами отдельных солей.

Al + CuCl2 →

Li K Ba Sr Ca Na

Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb

(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Al

Al + Fe2(SO4)3 →


Слайд 27
Взаимодействие с оксидами металлов
Химические свойства




Алюминий – сильный восстановитель.
Его применяют для

получения из оксидов многих металлов: Cr, Mo, Mn, W, Ta, Nb

2Al0+Fe3+2O3 → Al3+2O3 + 3Fe0

4Al0+3WO2 → 2Al3+2O3 + 3W0


Слайд 28Амфотерность

В расплаве щелочи
2Al + 2NaOH + 6HOН 2Na[Al(OН)4] +

3H2


В расплаве
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2













Взаимодействует
с расплавами и
растворами щелочей

Слайд 29
Взаимодействие со щелочами
Химические свойства




Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного

оксида Al2O3 неустойчива по отношению к щелочам и легко растворяется, образуя в водных растворах гидроксоалюминаты

Al+NaOH→

2Al+2NaOH+4H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑


Слайд 30Получение алюминия





При промышленном производстве
бокситы сначала подвергают
химической переработке, удаляя


из них примеси оксидов кремния, 
железа и других элементов и
получают чистый оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он
понижает температуру плавления 
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).

Слайд 31Получение алюминия





Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
Катод:

2Al2O3 = 4Al +3O2
Анод (графит) : С + О2 = СО2


Слайд 32Применение алюминия





Слайд 33Амфотерность Al2O3
Al2O3






оксиды
кислоты
основания
Al2O3 + CaO Ca(AlO2)2

Слайд 34














Al(OH)3
основания
кислоты
при нагревании
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
5000C
Амфотерность Al(OH)3

Слайд 35
Закрепление
Al
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]



Al(OH)3
1
3
5
7
2
4
8




Похожие презентации

Термохимия. Термодинамические параметры 321
Галогенопроизводные углеводородов. (Лекция 8) 650
Химия и косметика 377
Ювелирная работа – изысканный шедевр 351
Chemistry quiz 317
Бензойная кислота 736

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика