Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева презентация

Содержание

Слайд 1Алюминий


Слайд 2Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов





Слайд 3Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Характеристика





Слайд 4Алюминий





Слайд 5
Из истории открытия
Впервые Al был получен датским физиком
Эрстедом Х. в

1825 г. Название элемента
происходит от лат. алюмен, так в древности
называли квасцы, которые использовали
для крашения тканей (KAl(SO4)2 • 12H2O).
Позже в 1827 г. немецкий химик
Фридрих Велер получил алюминий
следующим способом:

Алюминий






Слайд 6 В период открытия алюминия - металл был дороже

золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.
 
 


Из истории открытия

 

Алюминий






Слайд 7Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия

равен +13.
В ядре атома алюминия 13 протонов.
В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
В атоме алюминия 13 электронов.
Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
Электронная оболочка имеет строение 2е, 8е, 3е.
На внешнем уровне в атоме 3 электронов.
Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
Простое вещество алюминий является металлом.
Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.













Алюминий







Вставьте пропущенные слова

Слайд 8
Электронное строение
27

Аl
+13
0
2e



8e
3e






















1s2




2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Порядок заполнения
Алюминий





Слайд 9
Свойства атома
2.1 Степень окисления
Al


+3
Алюминий





Слайд 10
Свойства атома
2.2 Восстановительные


Электрохимический ряд напряжений металлов
Li, K, Ca, Na, Mg, Al,

Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag

Ослабление восстановительных свойств

Алюминий






Слайд 11
Содержание в земной коре
Нахождение в природе





Слайд 12Нахождение в природе





В природе алюминий встречается только в соединениях.

Слайд 13Бокситы





Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции,

где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда - смесь основного оксида AlO(OH) и гидроксида Al(OH)3, оксидов и гидроксидов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый. В России крупные месторождения бокситов находятся на Урале, в Башкирии и Сибири.

Слайд 14Глина




Известно более 250 минералов, в состав которых входит алюминий, большинство

из них алюмосиликаты, из которых и образована в основном земная кора. При их выветривании образуется глина, основу которой составляет минерал каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O. Примеси железа обычно окрашивают глину в бурый цвет, но встречается и белая глина – каолин, которую используют для изготовления фарфоровых и фаянсовых изделий


Слайд 15Каолинит




Каолинит Al2O3•2SiO2•2H2O – минерал подкласса слоистых силикатов, главная составная

часть белой, огнеупорной и фарфоровой глины. Обычно является продуктом выветривания. Имеет две полиморфные модификации – диккит и накрит. Каолинит сильно гигроскопичен.


Слайд 16Корунд




Изредка встречается твердый (уступает лишь алмазу) минерал корунд –

кристаллический оксид Al2O3 , часто окрашенный примесями в разные цвета. Его синяя разновидность (примесь титана и железа) называется сапфиром, красная (примесь хрома) – рубином. Разные примеси также могут окрашивать так называемый благородный корунд в желтый, оранжевый, фиолетовый и другие цвета и оттенки.


Слайд 17Нефелин




Na2O • Al2O3 • 2SiO2
Минералы – серые, красноватые

и другие кристаллы с характерным жирным блеском. Главный минерал щелочных изверженных пород. Используется как сырье для добычи алюминия с попутным получением соды.


Слайд 18Полевой шпат (ортоклаз)




К2O • Al2O3 • 6SiO2
Калиевый полевой

шпат. Белый, серый, розовый и т.д. одна из главных составных частей гранитов , гнейсов и других изверженных и метаморфических пород. Сырье стекольной и керамической промышленности


Слайд 19
Строение простого вещества
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая

решетка -
металлическая,
кубическая
гранецентрированная

Алюминий






Слайд 20
Физические свойства







Цвет – серебристо-белый
t пл. = 660°C
t кип. ≈ 2450°C


электропроводный,
теплопроводный
легкий,
плотность ρ = 2,6989 г/см3
мягкий, пластичный







Алюминий






Слайд 21Алюминий





В обычных условиях поверхность алюминия покрыта очень тонкой (10-5мм), но очень

прочной оксидной пленкой, которая в значительной мере понижает истинную химическую активность алюминия. Активность его повышается при увеличении температуры, а также действии реагентов, которые способствуют разрушению оксидной пленки.

Слайд 22
Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства





4Аl +3O2→2Al2O3
Аl + O2 →
Из неметаллов алюминий легче

всего реагирует с кислородом и галогенами.

2Аl +3Br2→2AlBr3

Аl + Br2 →

Слайд 23
Взаимодействие с неметаллами
Химические свойства




C галогенами бромом и йодом реагирует в присутствии

небольшого количества воды

2Аl +3I2→2AlI3

Аl + I2 →

4Al+3C→Al4C3

2Al+3S→Al2S3

Al + S →


Слайд 24
Взаимодействие с водой
Химические свойства




В особых условиях алюминий (очищенный от оксидной пленки

в инертной атмосфере) реагирует с водой

2Al+6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

Al + H2O →


Слайд 25
Взаимодействие с кислотами
Химические свойства




Алюминий достаточно легко реагирует с кислотами.
Al +

HCl →

Al+H2SO4→

Но!

2Al+6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Al+3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

Но! Не реагирует при обычных условиях с очень разбавленной и концентрированной азотной кислотой (пассивируется)


Слайд 262Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Fe
2Al + 3CuCl2 → 3Cu

+ 2AlCl3


Взаимодействие с солями

Химические свойства





Алюминий может реагировать с водными растворами отдельных солей.

Al + CuCl2 →

Li K Ba Sr Ca Na

Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb

(H2)

Cu Hg Ag Pt Au

Al

Al + Fe2(SO4)3 →


Слайд 27
Взаимодействие с оксидами металлов
Химические свойства




Алюминий – сильный восстановитель.
Его применяют для

получения из оксидов многих металлов: Cr, Mo, Mn, W, Ta, Nb

2Al0+Fe3+2O3 → Al3+2O3 + 3Fe0

4Al0+3WO2 → 2Al3+2O3 + 3W0


Слайд 28Амфотерность

В расплаве щелочи
2Al + 2NaOH + 6HOН 2Na[Al(OН)4] +

3H2


В расплаве
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2













Взаимодействует
с расплавами и
растворами щелочей

Слайд 29
Взаимодействие со щелочами
Химические свойства




Алюминий активно взаимодействует со щелочами. Защитная пленка амфотерного

оксида Al2O3 неустойчива по отношению к щелочам и легко растворяется, образуя в водных растворах гидроксоалюминаты

Al+NaOH→

2Al+2NaOH+4H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2↑


Слайд 30Получение алюминия





При промышленном производстве
бокситы сначала подвергают
химической переработке, удаляя


из них примеси оксидов кремния, 
железа и других элементов и
получают чистый оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной ванне сначала расплавляют криолит Na3AlF6, он
понижает температуру плавления 
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).

Слайд 31Получение алюминия





Электролиз (в распл. криолите Na3AlF6, tпл.≈1000°С) :
Катод:

2Al2O3 = 4Al +3O2
Анод (графит) : С + О2 = СО2


Слайд 32Применение алюминия





Слайд 33Амфотерность Al2O3
Al2O3






оксиды
кислоты
основания
Al2O3 + CaO Ca(AlO2)2

Слайд 34














Al(OH)3
основания
кислоты
при нагревании
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
5000C
Амфотерность Al(OH)3

Слайд 35
Закрепление
Al
Al2O3
AlCl3
Na[Al(OH)4]



Al(OH)3
1
3
5
7
2
4
8




Похожие презентации

Щелочные АКБ 427
Катализ. Лекция 1 880
Структурная и пространственная изомерия 671
Фенол. Состав молекулы фенола 381
Пропан, C3H8 388
Физико-химические свойства алкинов 1131

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика