Основные понятия и законы химии. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ презентация

периодическая система элементов
Д. И. Менделеева. Теория строения веществ.»

Д.И. Менделеева.
Теория строения атомов.
Виды химической связи.

его проявлений, в настоящее время выделяют всего лишь две формы существования материи: вещество и поле, которые проникают друг в друга и при определенных условиях могут превращаться друг в друга.
Вот что писал в 1870 г. Д.И. Менделеев в своей книге “Основы химии” о предмете химии: “Ближайший предмет химии составляет изучение однородных веществ, из сложения которых составлены все тела мира, превращений их друг в друга и явлений, сопровождающих такие превращения.

и цель. Она есть средство для достижения тех или других практических, в общем смысле этого слова, стремлений. Так, при содействии ее облегчается обладание веществом в разных его видах, она дает новую возможность пользоваться силами природы, указывает способы получения и свойства множества веществ и т.д. В этом смысле химия близка к делам заводчика и мастера, роль ее служебная, она составляет средство для достижения блага. К этому, уже почтенному, свойству присоединяется, однако, другое: в химии, как и в каждой выработанной науке, есть ряд стремлений высших, не ограничиваемых временными и частными целями (хотя и приводящих к ним и нисколько им не противоречащих).
Стараясь познать бесконечное, наука сама конца не имеет и, будучи всемирной, в действительности неизбежно приобретает народный характер....»

состоят из молекул, а молекулы из атомов химических элементов таблицы Д.И. Менделеева. Атомы в свою очередь состоят из более мелких частиц: протонов, нейтронов и электронов. В настоящее время известно 105 химических элементов, которые отличаются друг от друга химическими свойствами и количеством входящих в них указанных частиц.
2. При определенных условиях молекулы веществ способны превращаться друг в друга, однако атомы элементов при этом не превращаются друг в друга.
Элементы способны превращаться друг в друга только в ядерных реакциях.
3. При любых химических превращениях всегда соблюдаются законы сохранения массы, энергии и заряда.

реагирующих веществ и продуктов реакции всегда находятся в пропорциональных количествах, соответствующих их стехиометрическим коэффициентам.
5. В природе не существует веществ, обладающих одинаковым набором свойств. Каждое вещество уникально.
6. Свойства веществ зависят от качественного и количественного состава их молекул и от их строения.

формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов»

элемент – это вид атомов, характеризующихся определённым зарядом ядра равным порядковому номеру в периодической системе.

совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра.
Группой называют совокупность элементов, расположенных в таблице вертикально в порядке возрастания заряда ядра. В периодической системе находится 8 групп.
Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп.

электрона от нейтрального атома, в периоде возрастает с ростом заряда ядра, в главных и третьей побочной подгруппах – убывает сверху вниз в связи с появлением нового энергетического уровня. В остальных побочных подгруппах энергия ионизации возрастает с ростом заряда ядра.
Сродством к электрону (Е) – называют энергию, которая выделяется при присоединении дополнительного электрона к атому, иону или молекуле. Максимальным сродством к электрону обладают атомы галогенов.
Электроотрицательность (ЭО) - относительная характеристика способности атома, притягивать электронную пару. Относительная электроотрицательность в периоде возрастает и уменьшается в подгруппе с ростом заряда ядра.

и отрицательно заряженных электронов, в целом же атом – система электронейтральная.
Атомное ядро состоит из: протонов (заряд +1, массовое число 1) и нейтронов (заряд 0, массовое число 1). Заряд ядра, равный порядковому номеру элемента в таблице Д.И. Менделеева, совпадает с числом протонов: массовое число ядра равно суммарному количеству протонов и нейтронов. У одного элемента возможно существование атомов с различным массовым числом ядер – изотопов, т.е. атомов с различным числом нейтронов и одинаковым числом протонов.

состояние электрона описывается 4-мя квантовыми числами.

на котором находится электрон и может принимать значения от единицы до бесконечности.
Указывает отдалённость энергетического уровня от ядра, оно принимает целое положительное значение.
Число энергетических уровней равно № периода.
Количество электронов на последнем энергетическом уровне считают по формуле:
N=2n2

АО и энергетический подуровень и может принимать значения от нуля до (n-1).
Например:
n=2, l = 0, 1; n=3 , l = 0, 1, 2.
l = 0, то электрон находится на s-подуровне;
l = 1, p-подуровень;
l = 2, d-подуровень;
l = 3, f- подуровень.

и может принимать значения от – l …0…+ l
Соответственно:
Для s-подуровня имеется одна АО
Для p-подуровня – три АО
Для d-подуровня – пять АО
Для f-подуровня – семь АО

число может принимать всего два значения: ms=+1/2, -1/2, в зависимости от того параллельно или нет магнитному полю ориентирован спин электрона.

Паули согласно которому в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковые. Основным следствием этого принципа является то, что на одной АО не может находиться более двух электронов. Состояние электронов в атоме должно отличаться значением хотя бы одного квантового числа. При переходах электронов с одной орбиты на другую атом поглощает или излучает энергию.

подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально.
S=1/2+1/2+1/2=3/2
S=1/2+1/2-1/2=1/2 – не верно

2 s ® 2 p ® 3 s ® 3 p ® 4 s ® 3 d ® 4 p ® 5 s ® 4 d ® 5 p ® 6 s ® …

подуровней: s- элементы – заполнение внешнего s - подуровня при наличии на предвнешнем уровне двух или восьми электронов, например:
Li 1s2 2s1
р- элементы – заполнение внешнего p- подуровня, например:
F 1s2 2s2 2p5
d- элементы – заполнение предвнешнего d- подуровня, например:
V 1s22s22p63s23p64s23d3

химической связи объясняется стремлением атомов отдать, получить или разделить с другими атомами электроны, чтобы приобрести устойчивую конфигурацию благородных газов(nS2nP6)

..
Na. + .Cl: = Na+Cl-
..

одним из своих внешних электронов. Происходит перекрывание атомных орбиталей, общая пара электронов образует ковалентную связь.
Если электроотрицательность атомов(способность атомов притягивать к себе электроны) одинаковая, образуется ковалентная неполярная связь.(H2, O2, N2 и т.д.)

элемент – F.
Примеры: H2O, NO2 , HCl и т.д.
F2O – фторид кислорода

атома и свободной орбитали другого атома.
Н H
.. ..
H:N: + Hон = H:N:H он
.. ..
H H

электроотрицательный элемент (F, O, N, реже Cl, S).

характерными свойствами - очень высокими теплопроводностью и электропроводностью, почти полной непрозрачностью и высокой отражательной способностью по отношению к видимому свету благодаря так называемому металлическому блеску.

и недостаток электронов. Валентные электроны слабо удерживаются ядром и электроны могут свободно перемещаться по свободным орбиталям(по всему кристаллу).

H2O.