- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основания и их свойства презентация
Содержание
- 1. Основания и их свойства
- 2. Основания это сложные вещества, состоящие из ионов
- 3. +1
- 4. Названия оснований NaОН Ca(OH)2 Fe(OH)3
- 5. Тривиальные названия КОН NaOH
- 6. Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же
- 7. Классификация оснований
- 8. Физические свойства оснований Ba(OH)2 Co(OH)2 NaOH Ca(OH)2
- 9. Химические свойства щелочей 1. Действие щелочей на
- 10. Диссоциация оснований. NaOH ↔ Na+ +
- 11. 2. Взаимодействие с кислотами. NaOH +
- 12. 3. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
- 13. 3. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
- 14. Качественная реакция на СО2 - известковая вода
- 15. Получение оснований Активный металл + вода =
Слайд 2Основания
это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и гидроксильных групп
(-ОН).
Me(OH)n
n
- число ОН- групп, численно равное значению заряда иона (степени окисления) металла.
Общая формула оснований
Слайд 5Тривиальные названия
КОН
NaOH
Ca(OH)2
едкое кали
едкий натр
гашеная известь,
в растворе - известковая вода
Слайд 6Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.
Например: NaOH
– Na2O
Ca(OH)2 – CaO
Fe(OH)3 – Fe2O3
Fe(OH)2 - FeO
Ca(OH)2 – CaO
Fe(OH)3 – Fe2O3
Fe(OH)2 - FeO
Слайд 8Физические свойства оснований
Ba(OH)2
Co(OH)2
NaOH
Ca(OH)2
LiOH
Cu(OH)2
Основания - твердые вещества, различной растворимости в воде и
различного цвета.
Слайд 9Химические свойства щелочей
1. Действие щелочей на индикаторы
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Индикаторы - вещества, изменяющие цвет
в зависимости от среды.
Слайд 10Диссоциация оснований.
NaOH ↔ Na+ + OH-
2) Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-
OH-
определяют щелочную среду раствора.
Слайд 112. Взаимодействие с кислотами.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
реакция
нейтрализации - взаимодействие щелочей с кислотами
Слайд 123. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
2NaOH + SO3 = Na2SO4 +
H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Слайд 14Качественная реакция на СО2 - известковая вода мутнеет при пропускании углекислого
газа:
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Слайд 15Получение оснований
Активный металл + вода = щелочь + водород
2Na + 2H2O=
2NaOH + H2↑
2. Оксид активного металла + вода = щелочь
Соль (в растворе)+ щелочь =
= нерастворимое основание +
+ другая соль
FeCl3 + 3NaOH = =Fe(OH)3↓ + 3NaCl
CaO + H2O = Ca(OH)2
