Органическая химия презентация

Содержание

Органическая химия – химия углеводородов и их производных. Углеводороды (УВ) – простейшие органические вещества, молекулы которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н (СН4, С4Н10). Производные УВ –

Слайд 2Органическая химия – химия углеводородов и их производных.
Углеводороды (УВ) – простейшие

органические вещества, молекулы которых состоят из атомов только двух элементов: С и Н (СН4, С4Н10).
Производные УВ – продукты замещения атомов «Н» в молекулах УВ на другие атомы или группы атомов.

Назад

Слайд 3Назад

Слайд 4Гомологический ряд – ряд веществ, расположеных в пордке возрастания молекулярной массы,

имеющих сходно строение, свойства и отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп СН2

Гомологи – сходное строение и свойства, отличающиеся на одну или несколько СН2




Слайд 5Предмет органической химии
Органическая химия — химия соединений углерода.
Элементы С, Н,

О, N (S, галогены) – называют органогенами.

Органическая химия — химия углеводородов и их производных.

Слайд 6Причины выделения органической химии в отдельную науку
1. Четырехвалентность атома углерода






метан

этилен

ацетилен

формальдегид

Слайд 7Причины выделения органической химии в отдельную науку
2. Способность образовывать длинные

цепи и кольца (т.н. циклы)





декан

циклопропан

циклогексан

циклооктан

Слайд 8Причины выделения органической химии в отдельную науку
2. Способность образовывать длинные

цепи и кольца (т.н. циклы)




бензол

кубан

адамантан

Слайд 9Причины выделения органической химии в отдельную науку
2. Способность образовывать длинные

цепи и кольца (т.н. циклы)




[3]-катенан

ротоксан

фулерен-С60

Слайд 10Причины выделения органической химии в отдельную науку
3. Способность образовывать устойчивые

или очень устойчивые связи с другими элементами


Слайд 11Причины выделения органической химии в отдельную науку
3. Способность образовывать устойчивые

или очень устойчивые связи с другими элементами

Реактив Гриньяра R-MgX

Тетракистрифенилфосфин палладий

Слайд 12Причины выделения органической химии в отдельную науку
4. Из всех элементов

периодической системы именно углерод играет главную и определяющую роль в биологическом мире

Слайд 13Особенности органических соединений

Слайд 14Источники органических соединений

Слайд 15Предельные углеводороды.
Алканы

Слайд 16Алифатические углеводороды

Слайд 17Алканы

Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и

водорода, связанных между собой только σ-связями.

Слайд 18Алканы



метан

Слайд 19Алканы


Слайд 20Электронная структура атома углерода в органических соединениях

основное состояние
возбужденное состояние

Слайд 21Электронная структура атома углерода в органических соединениях

Слайд 22Алканы

Группы органических соединений однотипной структуры с одинаковой функциональными группами, отличающиеся друг

от друга по количеству групп CH2 в углеродной цепи, составляют гомологический ряд.

Слайд 23Алканы. Номенклатура.

Названия нормальных алканов по заместительной номенклатуре

Слайд 24Алканы. Номенклатура


2,2,4-триметилпентан



Первичный
Вторичный
Третичный
Четвертичный

Слайд 25Алканы. Номенклатура























Слайд 26Алканы. Номенклатура

1) определяют самую длинную цепь атомов углерода. Число атомов углерода

в этой цепи служит основой названия;
2) нумеруют главную цепь с того конца, ближе к которому находится заместитель (углеводородный радикал);
3) перед основой названия указывают цифровой номер того атома углерода в главной цепи, у которого находится заместитель, а затем в виде префикса называют этот заместитель;

Систематическая номенклатура ИЮПАК

Слайд 27Алканы. Номенклатура

4) при наличии двух и более заместителей нумерацию цепи производят

так, чтобы заместители получили наименьшие номера. В названии алкана радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Перед названием каждого радикала ставят цифру, обозначающую его положение в главной углеродной цепи. Если заместители одинаковые, то к их названию добавляют умножительные приставки ди-, три-, тетра-, пента- и т. д.
5) если в главной цепи на равном расстоянии от концов стоят одинаковые радикалы, то нумерацию производят таким образом, чтобы радикалы получили наименьшие номера.

Слайд 28Алканы. Номенклатура


3,5-диметил-3-этилоктан

Слайд 29Алканы. Номенклатура


2,3,4-триметилпентан

Слайд 30Алканы. Изомерия

Изомеры — это вещества, которые имеют одинаковую молекулярную формулу, но

различное химическое строение, а поэтому обладают разными свойствами.

Слайд 31Алканы. Номенклатура

Структурная изомерия
С4Н10


н-бутан Ткип= -0,5°С
изобутан Ткип= -11,7°С

Слайд 32Алканы. Номенклатура
Структурная изомерия
С5Н12



пентан Ткип= 36.2°С
2-метилбутан Ткип= 28°С
2,2-диметилпропан Ткип= 9.5°С

Слайд 33Алканы. Номенклатура
Число изомеров в ряду алканов

Слайд 34Алканы. Природные источники


Слайд 35Алканы. Химические свойства

Галогенирование




Слайд 36Алканы. Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)
Обрыв цепи





Слайд 37Алканы. Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)


4. Реакционная способность водорода у третичного атома

углерода выше, чем у вторичного, а вторичного выше, чем у первичного.


376 кДж/моль

390 кДж/моль

415 кДж/моль

Слайд 38Алканы. Химические свойства

Галогенирование (Механизм реакции)



Слайд 39Алканы. Химические свойства


Окисление
CH4 + H2O → CO + 3H2
CH4 +

½O2 → CO + H2
CH4 + CO2 → 2CO + 2H2

CH4 + 2O2 → CO2 + H2O + 890 кДж/моль

Слайд 40Алканы. Химические свойства


Изомеризация

Слайд 41НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ



Слайд 42Классификация

Слайд 43Гибридизация


Слайд 44Строение




кумулированный
пропадиен
(аллен)
сопряженный
бутадиен-1,3
(дивинил)
изолированный
пентадиен-1,4

Слайд 45Строение

Сопряжение — это образование единого электронного облака в результате взаимодействия негибридизованных

pz-орбиталей в молекуле с чередующимися двойными и одинарными связями.


Слайд 46Строение

Делокализация электронной плотности — это ее распределение по всей сопряженной системе,

по всем связям и атомам.


Слайд 47Строение

Слайд 48Строение


Слайд 49Строение

Слайд 50Реакции алкенов, алкинов и сопряженных диенов с раскрытием π-связи

Присоединение молекул

типа H-X


МАРКОВНИКОВ Владимир Васильевич
13.12.1837 – 29.01.1904


Правило Марковникова: при присоединении молекул типа НХ к несимметричным алкенам атом водорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода двойной связи.

Слайд 51Реакции алкенов, алкинов и сопряженных диенов с раскрытием π-связи

Присоединение молекул

типа H-X




Слайд 52Реакции алкенов, алкинов и сопряженных диенов с раскрытием π-связи

Присоединение молекул

типа H-X



Слайд 53Реакции гидрирования и окисления алкенов и алкинов

Слайд 54Реакции полимеризации ненасыщенных углеводородов

Слайд 55АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АРЕНЫ)



Слайд 56Арены

Ароматические соединения, или арены, — большая группа соединений карбоциклического ряда, молекулы

которых содержат устойчивую циклическую группировку из шести атомов углерода (бензольное кольцо), обладающую особыми физическими и химическими свойствами.

СnН2n-6

Слайд 57Арены

Строение молекулы бензола




6 электронов в делокализованной π связи

Слайд 58Арены

Строение молекулы бензола






Слайд 59Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Алкилирование

Алкилирование — введение алкильной группы в молекулу органического

соединения (например, в бензольное кольцо).

Реакция Фриделя—Крафтса

Слайд 60Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Алкилирование


Слайд 61Арены

Химические свойства. Реакции замещения



Слайд 62Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении
1. Заместители (ориентанты) первого

рода: —ОН, —OR, —OCOR, —SH, —NH2, —NHR, (Hal). Эти заместители смещают электронную плотность в сторону бензольного кольца, т.е. обладают электронодонорными свойствами. Они активируют бензольное кольцо (за исключением галогенов). Облегчая вхождение электрофильных реагентов в бензольное кольцо, они ориентируют новый заместитель в орто- и пара-положения. Такие заместители называют орто- и пара-ориентантами.

Слайд 63Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении
2. Заместители (ориентанты) второго

рода: —CN, —СООН, —SO3H, —СНО, —COR, —COOR, —NO2. Эти заместители смещают электронную плотность от бензольного кольца, т.е. они обладают электроноакцепторными свойствами. Эти заместители дезактивируют бензольное кольцо, затрудняя вхождение электрофильных реагентов. При этом вновь входящий заместитель ориентируют в мета-положение. Такие заместители называют мета-ориентантами.

Слайд 64Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении

фенол

Слайд 65Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении

толуол

Слайд 66Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении


хлорбензол

Слайд 67Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении



нитробензол

Слайд 68Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Эффекты заместителей при электрофильном замещении




бензальдегид

Слайд 69Арены

Химические свойства. Реакции замещения
Влияние заместителей на реакционную способность






Слайд 70Арены

Химические свойства. Реакции присоединения









Слайд 71Арены

Химические свойства. Реакции присоединения










Слайд 72Арены

Химические свойства. Окисление











Слайд 73Арены

Химические свойства. Окисление












Слайд 74Арены

Химические свойства. Окисление















Слайд 75Арены

Многоядерные ароматические соединения














Ароматические соединения, содержащие в своих молекулах несколько бензольных ядер,

называют многоядерными.

Соединения с неконденсированными бензольными ядрами


Слайд 76Арены

Многоядерные ароматические соединения














Соединения с неконденсированными бензольными ядрами


Слайд 77Арены

Многоядерные ароматические соединения














Соединения с неконденсированными бензольными ядрами




дифенилметан

Слайд 78Арены

Многоядерные ароматические соединения



Соединения с неконденсированными бензольными ядрами

бензофенон

Слайд 79Арены

Многоядерные ароматические соединения



Соединения с неконденсированными бензольными ядрами

Трифенилметан

Слайд 80Арены

Многоядерные ароматические соединения



Соединения с конденсированными бензольными ядрами

нафталин

Слайд 81Арены

Многоядерные ароматические соединения



Соединения с конденсированными бензольными ядрами




Слайд 82Арены

Многоядерные ароматические соединения



Соединения с конденсированными бензольными ядрами




а) Ангулярно конденсированные циклы:



перилен

коронен

Слайд 83Арены

Многоядерные ароматические соединения



Соединения с конденсированными бензольными ядрами




а) Ангулярно конденсированные циклы:




Слайд 84КАРБОНИЛСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ



Слайд 85Карбонилсодержащие соединения

Органические соединения, в молекуле которых имеется карбонильная группа С=O, называются

карбонильными соединениями, или оксосоединениями.

Альдегиды содержат в молекуле карбонильную группу, обязательно связанную с атомом водорода, т. е. альдегидную группу –СН=O.

Кетоны содержат карбонильную группу, связанную с двумя углеводородными радикалами, т. е. кетонную группу.

Слайд 86Карбонилсодержащие соединения. Классификация


Слайд 87Карбонилсодержащие соединения. Номенклатура и изомерия

метаналь
(формальдегид)
этаналь
(ацетальдегид)
пропаналь
(пропионовый альдегид)

Слайд 88Карбонилсодержащие соединения. Номенклатура и изомерия

2-хлорциклогексан­
карбальдегид
бензальдегид
3-бромбензальдегид
Может ли атом углерода кетонной группы получить номер

1 при составлении названия алифатического кетона?

Слайд 89Карбонилсодержащие соединения. Номенклатура и изомерия

бутанон
метилэтилкетон
пропанон,
диметилкетон
(ацетон)

Слайд 90Карбонилсодержащие соединения. Номенклатура и изомерия

дифенилкетон
(бензофенон)
пропилфенилкетон

Слайд 91Карбонилсодержащие соединения. Химические свойства




Слайд 92Карбонилсодержащие соединения. Химические свойства


Реакции нуклеофильного присоединения



Слайд 93Карбонилсодержащие соединения. Химические свойства


Взаимодействие со спиртами



Слайд 94Карбонилсодержащие соединения. Химические свойства


Кето-енольная таутомерия

Процесс в котором осуществляется переход кетоформы в

енольную, называется енолизацией.

Слайд 95Изомерия – явление существования разных веществ с одинаковым качественным и количественным

составом, но имеющих разное строение и свойства.

Изомеры – вещества, имеющие одинаковую молекулярную форму, но разное строение и свойства.


Слайд 96Нарисовать и назвать по другой номенклатуре:
винилбензол, бензилхлорид, трифенилметан, дипропиламин, дифениламин, бутаналь,

бензальдегид, бутанон-2, метилэтилкетон, вторичный бутиловый спирт, бензиловый спирт, изопропанол, трет-бутанол, 3-фенилпропанол-2, дивиниловый эфир, 1-метоксипропан, пентандиовая кислота, 1-метокси-1-фенилпентен-4-овая кислота, 2-метокси-4-хлорциклобутанол-2

Слайд 97План реферата (объем 10-12 стр.)
1. Происхождение названия
2. История открытия (обнаружения)
3. Физические

свойства
4. Химические свойства
5. Способы получения
6. Применение


Похожие презентации

Лекция 3. Химическое равновесие 966
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева 1015
Лекция 2. Пространственное строение органических соединений 969
Кислые горные породы 700
Метод комплексонометрического титрования (лекция 8) 982
Особая роль углерода в наномире 354

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика