- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окислительно-восстановительные реакции презентация
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные реакции
- 2. Окислительно-восстановительные реакции переход е от одних
- 3. Окислительно-восстановительные реакции окисление - отдача е. восстановление
- 4. Окислительно-восстановительные реакции Число е, отдаваемых восстановителем, = числу е, присоединяемых окислителем.
- 5. Окислительно-восстановительные реакции Mg + Cl2 = MgCl2
- 6. Окислительно-восстановительные реакции Вещество-окислитель и вещество-восстановитель называют сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.
- 7. Типы окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные протекают
- 8. Типы окислительно-восстановительных реакций внутримолекулярные – сопровождаются изменением
- 9. Типы окислительно-восстановительных реакций диспропорционирования – протекают с
- 10. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций метод электронного баланса ионно-электронный метод (метод полуреакций)
- 11. Метод электронного баланса подсчет числа отдаваемых
- 12. Метод электронного баланса KMnO4+ KI +
- 13. Метод электронного баланса Определяем степени окисления всех атомов элементов. Какие элементы ее изменяют?
- 14. Метод электронного баланса K+1Mn+7O4-2 + K+1I-1
- 15. Метод электронного баланса Определяем число приобретаемых и отдаваемых е
- 16. Метод электронного баланса Mn +7 + 5е
- 17. Метод электронного баланса Уравниваем число отданных и
- 18. Метод электронного баланса Mn +7 + 5е
- 19. Метод электронного баланса Подставляем найденные коэффициенты в уравнение реакции
- 20. Метод электронного баланса 2KMnO4 + 10KI
- 21. Метод электронного баланса Подсчитываем коэффициенты для остальных соединений
- 22. Метод электронного баланса суммарное уравнение: 2KMnO4
- 23. Ионно-электронный метод (метод полуреакций)
- 24. Ионно-электронный метод Определяем заряды ионов
- 25. Ионно-электронный метод K+ + MnO4- + K+
- 26. Ионно-электронный метод Составляем ионную схему реакции
- 27. Ионно-электронный метод MnO4- + I- +
- 28. Ионно-электронный метод Составляем электронно-ионные уравнения для каждой полуреакции
- 29. Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- +
- 30. Ионно-электронный метод В первой полуреакции учитываем
- 31. Ионно-электронный метод первая полуреакция: MnO4- +
- 32. Ионно-электронный метод Уравниваем число присоединенных и отданных е введением множителей
- 33. Ионно-электронный метод MnO4- + 8H+ + 5е
- 34. Ионно-электронный метод Записываем полученные коэффициенты в основное уравнение и доуравниваем остальные элементы
- 35. Ионно-электронный метод суммарное уравнение: 2KMnO4 + 10KI
Окислительно-восстановительные реакции переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам, в результате которых изменяется состояние окисления атомов.
Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции
переход е от одних атомов (или ионов) к другим атомам,
в
результате которых изменяется состояние окисления атомов.
Слайд 3Окислительно-восстановительные реакции
окисление - отдача е.
восстановление - присоединение е.
восстановитель - вещество, которое
отдает е, т.е. окисляется
окислитель - вещество, которое принимает е, т.е. восстанавливается
окислитель - вещество, которое принимает е, т.е. восстанавливается
Слайд 4Окислительно-восстановительные реакции
Число е, отдаваемых восстановителем,
=
числу е, присоединяемых окислителем.
Слайд 5Окислительно-восстановительные реакции
Mg + Cl2 = MgCl2
Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1
Mg0 –
2е → Mg+2 - восстановитель (окисляется)
Cl20 + 2е → 2Cl-1 – окислитель (восстанавливается)
Cl20 + 2е → 2Cl-1 – окислитель (восстанавливается)
Слайд 6Окислительно-восстановительные реакции
Вещество-окислитель
и вещество-восстановитель называют
сопряженной окислительно-восстановительной парой или системой.
Слайд 7Типы окислительно-восстановительных реакций
межмолекулярные
протекают с изменением степени окисления атомов
в различных молекулах:
Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1
Mg0 + Cl20 = Mg+2Cl2-1
Слайд 8Типы окислительно-восстановительных реакций
внутримолекулярные
– сопровождаются изменением степени окисления различных атомов в одной
и той же молекуле (реакции разложения):
2KCl+5O3-2 = 2KCl-1 + 3O20
2KCl+5O3-2 = 2KCl-1 + 3O20
Слайд 9Типы окислительно-восстановительных реакций
диспропорционирования
– протекают с одновременным изменением степени окисления атомов одного
и того же элемента:
3Cl20 + 6KOH →
5KCl-1 + KCl+5O3 + 3H2O
3Cl20 + 6KOH →
5KCl-1 + KCl+5O3 + 3H2O
Слайд 10Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций
метод электронного баланса
ионно-электронный метод (метод полуреакций)
Слайд 11Метод электронного баланса
подсчет числа отдаваемых и присоединяемых е проводится в соответствии
со значениями степеней окисления до и после реакции
Слайд 13Метод электронного баланса
Определяем степени окисления всех атомов элементов.
Какие элементы ее
изменяют?
Слайд 14Метод электронного баланса
K+1Mn+7O4-2 + K+1I-1 + H2+1S+6O4-2 →
K2+1S+6O4-2 + Mn+2S+6O4-2
+ I20 + H2+1O-2
Степень окисления изменяют только марганец и йод.
Степень окисления изменяют только марганец и йод.
Слайд 17Метод электронного баланса
Уравниваем число отданных и приобретенных е c помощью множителей
и записываем электронную схему реакции
Слайд 18Метод электронного баланса
Mn +7 + 5е → Mn +2
2
2I -1 – 2е → I20 5
____________________
2Mn +7 + 10 I -1 → 2Mn +2 +5I2 0
2I -1 – 2е → I20 5
____________________
2Mn +7 + 10 I -1 → 2Mn +2 +5I2 0
Слайд 22Метод электронного баланса
суммарное уравнение:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 →
6K2SO4 +
2MnSO4 + 5I2 + 8H2O
Слайд 23Ионно-электронный метод
(метод полуреакций)
- составление сокращенного ионного уравнения с участием
ионов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Слайд 25Ионно-электронный метод
K+ + MnO4- + K+ + I- + 2H+ +
SO42- →
2K+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + I2 + H2O
2K+ + SO42- + Mn2+ + SO42- + I2 + H2O
Слайд 26Ионно-электронный метод
Составляем ионную схему реакции только с ионами, участвующими в окислении
и восстановлении
Слайд 29Ионно-электронный метод
первая полуреакция:
MnO4- + 2H+ → Mn2+ + H2O
вторая полуреакция:
2I -
– 2е → I20
Слайд 30Ионно-электронный метод
В первой полуреакции учитываем столько Н+, сколько необходимо для связывания
кислорода и превращения его в Н2О
Слайд 31Ионно-электронный метод
первая полуреакция:
MnO4- + 8H+ + 5е → Mn2+ + 4H2O
вторая
полуреакция:
2I - – 2е → I20
2I - – 2е → I20
Слайд 33Ионно-электронный метод
MnO4- + 8H+ + 5е →
Mn2+ + 4H2O 2 (восстановление)
2I
- – 2е → I20 5 (окисление)
______________________________
2MnO4- + 16H+ + 10I- →
2Mn2+ + 8H2O + 5I2
______________________________
2MnO4- + 16H+ + 10I- →
2Mn2+ + 8H2O + 5I2
Слайд 34Ионно-электронный метод
Записываем полученные коэффициенты в основное уравнение и доуравниваем остальные элементы
Слайд 35Ионно-электронный метод
суммарное уравнение:
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4
+ 5I2 + 8H2O
