Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции

Презентация на тему Презентация на тему Окислительно-восстановительные реакции, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 12 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

План

Ведение. Основные термины.
Расчет переменной степени окисления.
Окислители и восстановители.
Электронный баланс.


Слайд 2
Текст слайда:

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов).

Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме при образовании химической связи за счет смещения электронов к более электроотрицательному элементу.



Слайд 3
Текст слайда:

АТОМЫ РАЗНЫЕ

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ



+δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2



Li+ → H─

МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ


Слайд 4
Текст слайда:


Mg0 + Ag+N+5O─23 →
→ Mg+2O + N02 + O2 + Ag0

1) Mg0 + 2Ag+NO3 = Mg+2(NO3)2 + Ag0  

Mg0 - восстановитель

Ag + - окислитель


2)2Mg(N+5O─23)2= 2MgO + 2N02 + 5O02

N+5 - окислитель

O─2 - восстановитель


Слайд 5
Текст слайда:

Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2, Ba+2, Hg+2, Al+3, Si+4, O─2, F─ .

ИСКЛЮЧЕНИЯ: гидриды Li+H─,
перекиси H+→O─ ─ O─←H+

H+2Sx, H+2SxO─23, H+2SxO─2 4

(+1)•2 + х = 0
х = 0- 2
х = -2

(+1)•2 +(-2)•3 +х =0
х = 0 – 2 + 6
х = +4

(+1)•2 + (-2)•4 +х = 0
х = 0 – 2 + 8
х = +6

Переменная СО:


Слайд 6
Текст слайда:

H+2S─2, H2S+4O3, H2S+6O4

Только восстановитель, может только отдавать ē

Восстановитель и окислитель, т.к. может и отдавать и принимать ē

Только окислитель, т.к. может только принимать ē


Слайд 7
Текст слайда:

Окисление – отдача электронов:

Mg0 - 2ē → Mg+2

S─2 - 2ē → S0

Восстановление – принятие электронов:

Ag+ + ē → Ag0

N+5 + 5ē→ N0

восстановители

окислители


Слайд 8
Текст слайда:

Типы ОВР:

1. Межмолекулярные:

N02 + 3H02 = 2N─3H+3

Ок-ль

Вос-ль

2. Внутримолекулярные:

Pb(N+5O─23)2 → PbO + N+4O2 + O02

Ок-ль

Вос-ль

3. Диспропорционирование:

4H3P+3O3 = 3H3P+5O4 + P─3H3

Ок-ся и вос-ся


Слайд 9
Текст слайда:


«Фараонова змея»:

2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2

CS─22 + 3O02 = CO─22 + 2S+4O2

Электронный баланс:

S─2 -6ē → S+4 – окисление, восстановитель

O02 + 4ē → 2O─2 - восстановление, окислитель

12 – наименьшее общее кратное

2

3

Роданид ртути


Слайд 10
Текст слайда:

Для окисления или восстановления в стандартных условиях:

ΔG0 = - nFϕ0

n – кол-во ē; F = 96480 Кл/моль – const Фарадея; ϕ0 - стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции, В.

Ag+ + ē → Ag

ΔG0 = - 1(96480) (+0,80) = -77184 Дж/моль < 0

Fe 2+ + 2ē → Fe

ΔG0 = - 2(96480) (-0,41) = 79113 Дж/моль > 0

Р-ция самопроизвольно протекает в прямом направлении

Р-ция самопроизвольно НЕ протекает в прямом направлении

Зато для обратной реакции изменение энергии Гиббса будет отрицательное и она будет протекать самопроизвольно!


Слайд 11
Текст слайда:

Направление самопроизвольного протекания ОВР:

Полуреакция с большим значением ϕ0 – всегда ОКИСЛИТЕЛЬ!

Полуреакция с меньшим значением ϕ0 – всегда ВОССТАНОВИТЕЛЬ!

PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 4H2O

Br2 + 2ē = 2Br─

ϕ0 = 1,455В

ϕ0 = 1,065В

>

2Br─ + PbO2 + 4H+ = Pb2+ + Br2 + 2H2O


Вос-ль

Ок-ль


Слайд 12
Текст слайда:

Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?

2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4

2Cl─ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cl2

Cl2 + 2ē = 2Cl─

Fe3+ + ē = Fe2+

ϕ0 = 1,36 B

ϕ0 = 0,77 B

>


Cl2 – окислитель!

Fe2+ - восстановитель!


2Cl─ + 2Fe3+ ≠


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика