- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация презентация
Содержание
- 1. Окислительно-восстановительные процессы. Рн, нейтрализация
- 2. Окислительно-восстановительные реакции ОВР – ионные реакции, сопровождающиеся
- 4. MnO4- + 8Н+ +5е Mn2+ + 4Н2О
- 5. x5 x2
- 6. K2Cr2O7 + H2O2 + KOH → …
- 7. Cr2O72- + 7Н2О + 6е → 2Cr(OH)63-
- 8. K2Cr2O7 + H2O2 + H2O → …
- 9. Cr2O72- + 2SО2 + 6Н+→2Cr3++S2O82-+3H2O Cr2O72-
- 10. Електроліти у водному розчині дисоціюють на іони.
- 11. Молярна концентрація (або молярність) — кількість розчиненої
- 12. Приклад 2. У 64 мл води розчинили 16 г NaOH
- 13. РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ В реакциях между сильными кислотами
- 14. В водных растворах концентрации ионов Н+ и ОН- взаимосвязаны выражением константы диссоциации воды:
- 15. 13. Знайдіть рН та рОН в розчинах:
- 16. 6. Константа дисоціації нітритної кислоти дорівнює 5,1·10–4. Знайдіть рН в 0,01 М.
- 19. 80 ml 4ммоль НСООН, рН? pKa=3,75 25
Слайд 2Окислительно-восстановительные реакции ОВР – ионные реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления* атомов
Reduction-oxidation reaction (Redox)
*Количество отданных или принятых атомом электронов называется степенью окисления атома в молекуле.
KMnO4→K+ + MnO4-
ст.ок. О: – 2
ст.ок. Mn: + 7
ст.ок. О: – 2
ст.ок. Mn: + 7
КNO2→Na+ + NO2-
ст.ок. О: – 2
ст.ок. N: + 3
Смесь обесцветилась
В конечной смеси практически нет NO2‒, MnO4‒, но есть NO3‒, Mn2+.
Н2SO4
ст.ок. Mn: + 2
ст.ок. N: + 5
Слайд 4MnO4- + 8Н+ +5е
Mn2+ + 4Н2О
реакция восстановления (принимает электроны),
MnO4‒ -
уравниваем число атомов, которые меняют степень окисления;
считаем число атомов О в левой и правой частях;
каждый О – это 2 «–»;
в кислой среде Н+, Н2О→ Н+, Н2О;
уравниваем число «–» по кислооду;
уравниваем число атомов Н при помощи молекул Н2О;
считаем заряды частиц, добавляем нужное кол-во е.
число Mn слева и справа одинаковое;
О слева – 4, справа – 0;
слева – это 8 «–», справа – 0;
в кислой среде Н+, Н2О→ Н+, Н2О;
чтобы уравнять число минусов добавляем в левую часть 8 Н+, потому что не можем добавить «–» справа;
добавляем в правую часть 4 Н2О, чтобы число атомов Н было одинаковым;
слева – 1 «–» и 8 «+» = 7 «+», а справа – 2 «+», разница в 5 «+», добавляем 5 е, потому что 1 е – это 1 «–».
NO2- + Н2O - 2е
NO3- + 2Н+
реакция окисления (отдает электроны),
NO2‒ - восстановитель Red
ЧИСЛО ПРИНЯТЫХ И ОТДАНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ДОЛЖНО БЫТЬ ОДИНАКОВЫМ
Слайд 6K2Cr2O7 + H2O2 + KOH → … Cr2O72-+
ст. ок. Cr: +6 – больше быть не может, поэтому Cr2O72- - окислитель, значит Н2О2 – восстановитель
Cr2O72- + 7Н2О + 6е → 2Cr(OH)63- + 2 ОН-
7O – 14 «-» 12ОН- -12 «-»
H2O2 + 2OH– – 2e– → O2 + 2H2O
-2 -4
в щелочной среде ОН-, Н2О→ ОН-, Н2О
уравниваем число атомов, которые меняют степень окисления;
считаем число атомов О и Нв левой и правой частях;
каждый О – это 2 «–», каждый Н – это 1 «+»;
в кислой среде Н+, Н2О→ Н+, Н2О;
уравниваем число «–» по кислооду;
уравниваем число атомов Н при помощи молекул Н2О;
считаем заряды частиц, добавляем нужное кол-во е.
Слайд 7Cr2O72- + 7Н2О + 6е → 2Cr(OH)63- + 2 ОН-
H2O2
x2
x6
x1
x3
Cr2O72- + 7Н2О + 3Н2О2 + 6ОН-→ 2Cr(OH)63- + 2 ОН- + 3О2 + 6Н2О
Cr2O72- + Н2О + 3Н2О2 + 4ОН-→ 2Cr(OH)63- + 3О2
K2Cr2O7 + 3H2O2 +4 KOH + Н2О→ 2K3[Cr(OH)6]+3O2
Слайд 8K2Cr2O7 + H2O2 + H2O → …
в нейтральной среде Н2О→ ОН-,
Cr2O72- + 7Н2О + 6е → 2Cr(OH)3 + 8ОН-
Н2О2 – 2е– → О2 + 2Н+
x2
x6
x1
x3
Cr2O72- + 7Н2О + 3Н2О2→ 2Cr(OH)3 + 8ОН- + 6Н+ + 3О2
6Н2О + 2ОН-
Cr2O72- + Н2О + 3Н2О2→ 2Cr(OH)3 + 2ОН- + 3О2
K2Cr2O7 + 3H2O2 + H2O → 2Cr(OH)3 + 2КОН + 3О2
Слайд 9Cr2O72- + 2SО2 + 6Н+→2Cr3++S2O82-+3H2O
Cr2O72- +14H+ +6e →2Cr3+ + 7H2O
2SO2 +4H2O
Cr2O72- +14H+ +2SO2 + 4H2O→2Cr3+ + 7H2O + S2O82-+8H+
в кислой среде Н+, Н2О→ Н+, Н2О
в щелочной среде ОН-, Н2О→ ОН-, Н2О
в нейтральной среде Н2О→ ОН-, Н+
Слайд 10Електроліти у водному розчині дисоціюють на іони.
Дисоціація – це розпад молекули
Кількісно процес дисоціації описують за допомогою:
а) ступеню дисоціації – відношення концентрації молекул, що розпалися на іони, до загальної аналітичної концентрації молекул (вихідної концентрації розчинених молекул):
б) константи дисоціації – константа рівноваги процесу дисоціації
Слайд 11Молярна концентрація (або молярність) — кількість розчиненої речовини в 1 л розчина.
Молярна
, моль/л.
, моль/л.
Слайд 12Приклад 2. У 64 мл води розчинили 16 г NaOH та отримали розчин з
Розв’язання. Щоб знайти ω використаємо формули:
.
Молярність знайдемо з формулою:
Нормальність розрахуємо за формулою:
, для NaOH Е = М, тому що кисотність цієї основи дорівнює одиниці. Тоді:
Моляльність розчину дорівнюватиме:
(моль/кг).
(моль/л).
(моль/л).
Слайд 13РЕАКЦИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
В реакциях между сильными кислотами и щелочами, протекающими в растворах,
Слайд 14В водных растворах концентрации ионов Н+ и ОН- взаимосвязаны выражением константы
Слайд 1513. Знайдіть рН та рОН в розчинах:
а) 0,05 M HCl;
б) 1М
а) 0,05 M HCl;
HCl → Н+ + Сl- сильная кислота, диссоциирует полностью,
Поэтому С (Н+) = С (HCl) = 0,05 моль/л
рН= ‒ lg0,05=1,30
б) 1 M КОН;
KOH → OН- + K+ сильное основание, диссоциирует полностью,
Поэтому С (ОН-) = С (КОН) = 1 моль/л
рОН= ‒ lg1=0
рН=14-рОН=14
Слайд 1980 ml 4ммоль НСООН, рН? pKa=3,75
25 мл, NaOH, 0,15 mol/l
Кислые буф.
Щелочной буф. Раствор – раствор слабого основания и его соли NH4OH + NH4Cl
рН=рК + lg(Cc/Ck)=4,93
1) HCOOH + NaOH=H2O+HCOONa
0,004 0,00375
0,00375 0,00375 0,00375
0,00025 - 0,00375
n(HCOOH)=0,004 mol
n(NaOH)=C*V=0,025*0,15=0,00375 mol
2) HCOOH=H+ + HCOO-
рН=рК + lg(Cc/Ck) Cc=ns/V=0,00375/0,105=0,0357 Ck= 0,00025/ 0,105=0,00238
