Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Презентация на тему Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 15 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Обратимость химических реакций

Химическое равновесие


Слайд 2
Текст слайда:

Обратимые и необратимые реакции

Необратимыми называют химические реакции, протекающие только в одном направлении.

Обратимыми называют реакции, протекающие при одних и тех условиях и в прямом, и в обратном направлениях.


Слайд 3
Текст слайда:

Обратимые и необратимые реакции

При каких условиях данная реакция будет обратимой? Необратимой?



Слайд 4
Текст слайда:

Химическое равновесие

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.


Слайд 5
Текст слайда:

Смещение химического равновесия

Принцип Ле Шателье (1884г.):
если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.


Слайд 6
Текст слайда:

Влияние изменения температуры


Слайд 7
Текст слайда:

Влияние изменения температуры

N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Q


Слайд 8
Текст слайда:

Влияние изменения температуры

T↓


Слайд 9
Текст слайда:

При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.

При понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.

Влияние изменения температуры


Слайд 10
Текст слайда:

Влияние изменения концентрации веществ

СN2↑


Слайд 11
Текст слайда:

Влияние изменения концентрации веществ

При увеличении концентрации одного из веществ равновесие смещается в сторону его расходования.
При уменьшении концентрации – в сторону его образования.


Слайд 12
Текст слайда:

Влияние изменения давления

Р↑


Слайд 13
Текст слайда:

Влияние изменения давления

При увеличении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образующихся газов меньше.


Слайд 14
Текст слайда:

Катализатор:

не влияет на смещение химического равновесия
(он лишь ускоряет процесс его достижения)


Слайд 15
Текст слайда:

Принцип Ле Шателье:

применим к любым равновесным системам:

термодинамическим
биологическим
психическим
педагогическим
социальным
экономическим


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика