- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Непредельные углероды. Алкены презентация
Содержание
- 1. Непредельные углероды. Алкены
- 2. СОДЕРЖАНИЕ 1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов
- 3. ОПРЕДЕЛЕНИЕ Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах
- 4. НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ
- 5. ИЗОМЕРИЯ АЛКЕНОВ
- 6. СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ СН2 = СН2 этилен (этен)
- 7. СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ
- 8. ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ 1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 – СН2
- 9. ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ 3.Дегидратация спиртов: 4.Дегидрогалогенирование: H3C-CH2 -CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+H2O+H3C-CH=CH2
- 10. ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ 5.Дегалогенирование:
- 11. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Этен, пропен, бутен – газы
- 12. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА I. Реакции присоединения: 1.Гидрирование
- 13. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА I. Реакции присоединения: 4.Гидратация: 5.Полимеризация:
- 14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА II. Реакции окисления: 1.Полное окисление
- 15. ПРИМЕНЕНИЕ АЛКЕНОВ
- 16. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
СОДЕРЖАНИЕ 1.Определение 2.Номенклатура алкенов 3.Изомерия алкенов 4.Строение алкенов 5.Получение алкенов 6.Физические свойства 7.Химические свойства 8.Применение алкенов
Слайд 2СОДЕРЖАНИЕ
1.Определение
2.Номенклатура алкенов
3.Изомерия алкенов
4.Строение алкенов
5.Получение алкенов
6.Физические свойства
7.Химические свойства
8.Применение алкенов
Слайд 3ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется
одна двойная связь.
Общая формула : СnH2n , где n ≥2
Общая формула : СnH2n , где n ≥2
Слайд 4НОМЕНКЛАТУРА АЛКЕНОВ
СН2
= СН2 этен (этилен )
СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен )
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1 ) бутен -2 (бутилен-2 )
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1
СН3 – СН = СН2 пропен (пропилен )
СН3 – СН2 – СН = СН2 СН3 – СН = СН – СН3
бутен -1 (бутилен-1 ) бутен -2 (бутилен-2 )
СН3 – СН – CH2 – CH=CH2
|
CH3 4 – метилпентен -1
Слайд 6СТРОЕНИЕ АЛКЕНОВ
СН2 = СН2 этилен (этен)
Двойная связь: σ -связь + π
-связь
Тип гибридизации: sp ²
Валентный угол: 120 °
Форма молекулы:
плоскостная(треугольная)
Тип гибридизации: sp ²
Валентный угол: 120 °
Форма молекулы:
плоскостная(треугольная)
Слайд 8ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
1.Крекинг нефтепродуктов:
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 → СН2 =
СН2 + СН3 – СН3
2.Дегидрирование алканов:
Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
2.Дегидрирование алканов:
Pt
СН3 – СН3 → СН2 = СН2 + Н2
Слайд 9ПОЛУЧЕНИЕ АЛКЕНОВ
3.Дегидратация спиртов:
4.Дегидрогалогенирование:
H3C-CH2 -CH2Br + NaOH(спирт.р-р) → NaBr+H2O+H3C-CH=CH2
Слайд 11ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Этен, пропен, бутен – газы
С5Н10 – С16Н32 - жидкости
Высшие алкены
– тв.вещества
Слайд 12ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
I. Реакции присоединения:
1.Гидрирование :
CH2 =CH-CH3 +Н2 → CH3
-CH2 -CH3
2.Галогенирование:
CH2 =CH-CH3 +Cl2 → CH2 Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2 =CH-CH3 +НCl → CH3 -CHCl-CH3
2.Галогенирование:
CH2 =CH-CH3 +Cl2 → CH2 Cl-CHCl-CH3
3.Гидрогалогенирование:
CH2 =CH-CH3 +НCl → CH3 -CHCl-CH3
Слайд 14ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
II. Реакции окисления:
1.Полное окисление (горение):
С2Н4 + 3О2 → 2СО2 +
2Н2О
2.Неполное окисление :
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О → 3HOCH2 -CH2OH+2MnO2 + 2KOH
2.Неполное окисление :
3С2Н4 + 2KMnO4 +4Н2О → 3HOCH2 -CH2OH+2MnO2 + 2KOH
