- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Металлы. Общая характеристика презентация
Содержание
- 1. Металлы. Общая характеристика
- 2. Положение металлов в периодической системе химических
- 3. Особенности строения атомов металлов 11 Na 20
- 4. 19.04.2016 Соколова О.Е. ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ
- 5. Металлическая связь – это особый тип
- 6. Металлический блеск 19.04.2016 Температура плавления различная
- 7. Физические свойства
- 8. *Al, Zn, Be cо щелочами
- 9. Химические свойства
- 10. Общие химические свойства (продолжение) Наиболее энергично металлы
- 11. Химические свойства металлов Взаимодействие с неметаллами: с
- 12. Общие химические свойства (продолжение) Металлы могут окисляться
- 13. Взаимодействие со сложными веществами: с водой
- 14. Взаимодействие c растворами кислот
- 15. Взаимодействие с растворами солей Каждый металл вытесняет
- 16. Какие реакции практически осуществимы?
- 17. Какие реакции практически осуществимы?
Слайд 2Положение металлов
в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
19.04.2016
Соколова О.Е.
Группы элементов
VII
VIII
Периоды
At
I
Rn
Xe
Te
Ra
Ba
Fr
Cs
Pt
Tl
La
In
Ac
Sn
Cd
Ag
Ir
Os
Re
W
Ta
Hf
Sb
Bi
Pb
Hg
Au
Bh
Sg
Db
Rf
Po
Задание:
Какие периоды содержат металлы?
В каких группах они расположены?
Запишите в тетрадь вывод о положении металлов в ПСХЭ
Слайд 3Особенности строения атомов металлов
11 Na
20 Са
26 Fe
19.04.2016
2е 8е 1е
2е
2е 8е 14е 2е
Задание: определите распределение электронов по энергетическим уровням у элементов:
82Pb 2е 8е 18е 18е 32е 4е
51Sb 2е 8е 18е 18е 5е
Вывод: атомы металлов имеют большой радиус и малое число электронов на последнем уровне.
Исключение составляют атомы олова Sn, свинца Pb, германия Ge – 4 электрона, сурьмы Sb и висмута Bi –
5 электронов,, полония Ро – 6 электронов
но
Соколова О.Е.
Слайд 419.04.2016
Соколова О.Е.
ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ МЕТАЛЛОВ В ГРУППЕ И ПЕРИОДЕ
Группы элементов
Увеличение
У в
Слайд 5
Металлическая связь – это особый тип связи в металлах и сплавах
Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки
Металлическая связь
19.04.2016
Соколова О.Е.
Слайд 6Металлический блеск
19.04.2016
Температура плавления различная
Плотность металлов различная
связана со смещением слоев кристаллической
Пластичность и ковкость металлов
Теплопроводность
обусловлена большой подвижностью электронов, которые сталкиваясь с колеблющимися атомами и ионами обмениваются с ними энергией. Происходит выравнивание тем-пературы по всему куску металла
связана с направленным движением электронов при помещении металла в электрическое поле
Электропроводность
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Соколова О.Е.
Слайд 10Общие химические свойства (продолжение)
Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами):
галогенами
кислородом
серой
Ca
Mg - восстановитель
Na - восстановитель
Слайд 12Общие химические свойства (продолжение)
Металлы могут окисляться также ионами водорода и ионами
Металлы реагируют со сложными веществами:
водой:
кислотами:
растворами солей:
Na - восстановитель
Fe - восстановитель
Zn - восстановитель
Слайд 15Взаимодействие с растворами солей
Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы,
