Магний. Электронное строение атома Mg презентация

24 Mg +12 0 2e 8e 2e

Слайд 1
«Магний» Выполнил: Искаков Чингиз


Слайд 2
24

Mg
+12
0
2e



8e
2e






















1s2


2s2
2p6
3s2

Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2

Порядок заполнения
Электронное строение атома Mg


Слайд 3
Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -

металлическая,
гексагональная решетка

Строение простого вещества


Слайд 4Физические свойства Mg


Слайд 5
2Mg + O2 = 2MgO
t
Mg + S =

Mg S

C неметаллами ( кислородом, серой)

Mg+ Cl2 = Mg Cl2

3Mg + N2 = Mg3N2

C неметаллами ( галогенами, азотом)


Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

C водой

Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2↑

4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O

C кислотами

4Mg + Fe3O4 = 4MgO + 3Fe

3Mg + Al2O3 = 3Mg O + 2Al

C оксидами металлов

Химические свойства Mg


Слайд 6
Горение Mg в кислороде
2Mg + O2 = 2MgO
2Mg + O2

= 2MgO





Слайд 7

Горение Mg в воде

Что будет, если тушить магний водой?
На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.



Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2




Слайд 8
Горение Mg в хлоре

Mg + Cl2 = MgCl2


Слайд 9
Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
3Mg + AgNO3 =

3MgO + 0.5N2 + Ag

Слайд 10
«Горение магния на воздухе»


2Mg + O2 = 2MgO


Слайд 11
Магнийтермия
Магнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов

металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.


4Mg+ Fe3O4 = 4MgO + 3Fe

3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

Слайд 12
Нахождение Mg в земной коре


Слайд 13
Получение Mg


Слайд 14
Применение Mg и его сплавов


Слайд 15
Выводы
Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в химическом

отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика