Лекция 5. Красные пигменты презентация

также прокаливанием желтых охр при высоких температурах.
Пигмент термически устойчив при нагревании до 1000°С и не меняет окраску.
Плохо растворяется в кислотах. Для растворения частицу пигмента нагревают в конц. HCl.
Раствор анализируют на Fe3+ (см. берлинскую лазурь).

в кислотах при нагревании.
При взаимодействии с HCl образуется белый творожистый осадок РbСl2.
При T 600° сурик переходит в желтый PbO.
Микрохимическое определение сурика заключается в обнаружении в растворе иона Рb2+ (см. свинцовые белила).

кислотам и щелочам и растворяется только в царской водке (смесь одного объема конц. HNO3 с тремя объемами конц. НСl).

кислотах и щелочах.


Сурьмяная красная (искусственный пигмент состава Sb2S3) плохо растворима в кислотах.

выделяют H2S, обнаруживаемый по запаху и с помощью микрохимических реакций (см. ультрамарин).
При прокаливании реальгар и киноварь возгоняются, а сурьмяная красная разлагается с образованием желтого Sb2O5. Между собой эти пигменты различаются катионами:
Для идентификации киновари необходимо установить присутствие иона Hg2+,
реальгара – иона As3+,
сурьмяной красной – иона Sb3+.

сурьмяную красную – в концентрированной HCl при нагревании,
реальгар – в концентрированной HNO3.

конц. растворов NH4CNS и Co(NO3)2 – образуются темносиние кристаллы Co[Hg(CNS)4] в виде игл, призм, сростков.
При работе с малыми количествами вещества, каплю раствора выпаривают досуха, а затем смачивают реагентом.
Предел обнаружения 0,04 мкг Hg (II), предельное разбавление 1:25000.

и крупинку молибдата аммония – образуется желтый кристаллический осадок (NH4)3AsO4·12MoO3 в виде мелких кубов и октаэдров.
Предел обнаружения 0,2 мкг As (V), предельное разбавление 1:15000.
Обнаружение Sb (III):
В каплю исследуемого раствора вводят кристаллик KI и через некоторое время кристаллик CsCl – образуются оранжево-красные кристаллы Cs2SbI5.
Предел обнаружения 0,01 мкг Sb (III), предельное разбавление 1:100000.

разб. минеральных кислотах, а конц. растворяют пигмент с выделением H2S и H2Se. Чем больше в пигменте CdSe, тем более красный оттенок он приобретает
Сухую частицу испытывают на S2- (см. ультрамарин).
В растворе проводят обнаружение ионов Cd2+ и Se2-.

или оксалата аммония – образуется бесцветный кристаллический осадок оксалата кадмия CdC2O4·3H2O в виде призм и ромбов.
Предел обнаружения 0,35 мкг Cd2+, предельное разбавление 1:3000.
Обнаружение Se2-:
На фильтровальную бумагу помещают немного порошка тиомочевины, затем каплю исследуемого раствора – образуется оранжево-красный элементарный Se. Реакции мешают NO3-.
Предел обнаружения 0,05 мкг Se2-, предельное разбавление 1:1000000.

в зависимости от дисперсности частиц: чем больше размер частиц, тем темнее цвет.
Термостоек до 600°.
В неорг. кислотах и конц. щелочах растворяется полностью, к действию разбавленных щелочей стоек.
После растворения в кислоте проводят обнаружение ионов Рb2+ (см. свинцовые белила) и Сг2О72-.

кристалл AgNO3 – образуются красно-оранжевые кристаллы дихромата серебра Ag2Cr2O7.
Реакции мешают большие количества Cl-. Предел обнаружения 0,025 мкг Сг2О72-, предельное разбавление 1:80000.

Ag2Cr2O7

Ag2CrO4

красно-бурую,
растворяется в конц. HCl при нагревании.
Раствор анализируют на ионы Fe3+ (см. берлинскую лазурь).

растворяется в разб. минеральных кислотах.
Щелочи образуют с ярь-медянкой Cu(OH)2 синего цвета.
Масла, смолы, протеины – зеленые соли жирных кислот, резинаты и протеинаты.
По составу многочисленные типы ярь-медянки можно разделить на две группы: основную и нейтральную (среднюю).
Нейтральная ярь-медянка Сu(СН3СОО)2·Н2O.

от всех медных зеленых пигментов.
использовался целый ряд различных минералов меди:
атакамит и паратакамит CuCl2·Cu(OH)2
псевдомалахит Cu5(PO4)2(OH)4
хальконантронит Na2Cu(CO3)2·Н2O
калюметит Сu(ОН,Сl)2·Н2О
антлерит CuSO4·Cu(OH)2
боталлокит CuCl2·3Cu(OH)2·3H2O
герхардит Cu2(OH)3NO3
познякит Cu4SO4(OH)6·H2O

Сu2+ (см. Синие пигменты),
на ионы Cl-, РО43-, SO42-.
Обнаружение Сl-: к капле азотнокислого раствора анализируемого пигмента добавляют кристалл AgNO3 – выпадает белый осадок AgCl.

2, 3, а содержание воды изменяется в определенных пределах)
легко растворяется в кислотах и щелочах.

разлагаются c образованием CuO черного цвета;
растворы их дают положительную реакцию на Сu2+.
Для идентификации зеленой Шееле необходимо определить As (III) (см. реальгар);
ярь-медянки – CH3COO-;
швейнфуртской зеленой – и As (III), и СН3СОО-.

и CaCO3, помещают в стеклянную трубку, запаянную с одного конца;
открытый конец трубки накрывают фильтровальной бумагой, пропитанной свежеприготовленным щелочным раствором ортонитробензальдегида, и постепенно нагревают трубку.
В присутствии CH3COO- бумага становится синей или сине-зеленой. При малых количествах рекомендуется после перегонки смочить бумагу каплей 2 моль/л соляной кислоты.

оксиде цинка СоO·ZnO
хорошо растворяется в горячей H2SO4 и HCl.
Цвет пигмента зависит от соотношения СоО и ZnO: чем больше СоО, тем темнее.
Определение пигмента заключается в обнаружении ионов Со2+ (см. смальту) и Zn2+ (см. цинковые белила).

Для растворения пробу сначала сплавляют с безводными К2СО3, Na2CO3 и Na2O2 – образуется смесь хроматов Na2CrO4 и К2СгО4, которую обрабатывают раствором 2 моль/л CH3COOH.
Полученный раствор исследуют на присутствие Сг2О72- (см. красный хром).
Изумрудная зелень (Сг2О3·2Н2О). Микрохимическое определение аналогично хромовой зеленой.