лекция 2 презентация

MgSO4·7H2O, тальк 3MgO·4SiO2 ·H2O

MgCl2 + 2Са(OH)2 → СаCl2 + 2 Mg (OH)2

Mg(OH)2 → MgO + H2O

Mg(OH)2+ 2CO2 → Mg(НCO3)2

4Mg(НCO3)2 → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 5CO2

4MgSO4+ 4Na2CO3+4H2O → 3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O + 4 Na2SO4+ CO2

5MgCO3·2Mg(OH)2·7H2O → 7MgO + 5CO2 + 9H2O

3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O → 4MgO + 3CO2 + 4H2O

MgCl2 + H2O → MgO + 2 HCl

MgCO3+ H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

s-элементы, II группа

500◦C

45-50◦C

70-80◦C

300◦C

900◦C

МАГНИЯ СУЛЬФАТ MgSO4

Magnesium oxydatum
мелкий легкий пушистый порошок
белого цвета. М.р. в воде, спирте. Р. в соляной, серной и уксусной кислотах.

Magnesium sulfas
Бесцветные призматические кристаллы, выветривающиеся на воздухе. Л.р.в воде, м.р.в спирте.

доломит MgCa(CO3)2 ,фосфорит Са3(PO4 )2
апатит Са5F(PO4 )3, плавиковый шпат CaF2

СаCO3 + 2HCl → CaCl2+ CO2 + H2O

2 FeCl3 + 3Са(OH)2 → 3СаCl2 + 2 Fe(OH)3
MgCl2+ Са(OH)2 → СаCl2 + Mg(OH)2

КАЛЬЦИЯ ХЛОРИД СаCl2·6H2O.

Барит (тяжелый шпат) ВаSO4 и Витерит ВаCO3

ПРЕПАРАТЫ СОЕДИНЕНИЙ БАРИЯ

БАРИЯ СУЛЬФАТ ВаSO4

ВаSO4 + 4С → BaS + 4CO
BaS +2HCl → BaCl2 + H2S

ВаCO3+2HCl → BaCl2 + H2О+ CO2

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Исходные растворы должны быть подогретыми и разбавленными.
Реакция проводится медленно. Раствор хлорида бария вливается в раствор сульфата натрия.
рН - нейтральная

прокаливание

Calcii chloridum
Бесцветные кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса, очень гигроскопичные, расплываются на воздухе, переходя при 34°С в дигидрат.

Barii sulfas
Белый рыхлый тонкий порошок, без вкуса и запаха.

чилийская селитра (содержит NaIO3), морские водоросли

ПРЕПАРАТЫ ЙОДА

2NaI + 2NaNO2 + 2H2SO4 → I2 + 2NO + 2H2O + 2Na2SO4

I2 +6 NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3 H2O
I2 + Na2SO3+H2O → 2HI + Na2SO4

5NaI +Сl2 → I2 +2NaCl

Очистка буровых вод от примеси нефти и нафтеновых кислот, отстаивания от химических примесей, окисление йодид-ионов до свободного йода нитритом натрия в присутствии серной кислоты.

Iodum
Кристаллическое вещество серо-черного цвета с фиолетовым металлическим блеском.

Йодоформ Йодинол
Йодопирон

+ 2H2O → 2NaOH + H2
Анод:
2Cl─ - 2e → 2Cl

2Cl→Cl2

Суммарно:
NaCl + 2H2O → Cl2 + 2NaOH + H2

ИЗВЕСТЬ ХЛОРНАЯ

Реакцию проводят в особых полочных камерах при постоянном перемешивании, пропуская противотоком через тонкоизмельченный гидроксид кальция («пушонку») разбавленный воздухом газообразный хлор (30-60%) хлора. Насыщение хлором ведут до получения извести хлорной с содержанием активного хлора не менее 32%. Изб гидрокисда кальция делает ее боле устойчивой. Сушат ее при t 150-200◦С или под вакуумом 60-70◦С

Acidum hydrochloricum
Прозрачная , бесцветная летучая жидкость со своеобразным запахом.

Calcaria chlorata
Белый или слегка сероватый порошок с запахом хлора.

природе виде каменной соли. Его получают из воды озер и морей выпариванием. Однако при этом остаются примеси. Очистку от них производят последовательно. Вначале раствором хлорида бария осаждают сульфаты и фосфаты:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl
Na2HPO4 + BaCl2 → BaHPO4 + 2NaCl

MgCl2 + Na2CO3→ MgCO3 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3→ CaCO3 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3 + 2NaCl

Na2CO3+HCl → CO2 +2NaCl+ H2O

Источники получения КАЛИЯ ХЛОРИДА – минералы сильвинит (KCl·NaCl) KCl·MgCl2·6H2O карналлит.

3Fe + 4Br2 → Fe3Br8 (FeBr2 ·2FeBr3)

Fe3Br8 + 4Na2CO3 + 4H2O → 8NaBr + 2Fe(OH)3 ↓+ 2Fe(OH)2 ↓+ 4CO2↑

3Fe + 4I2 → Fe3I8
Fe3I8 + 4Na2CO3 + 4H2O → 8NaI + 2Fe(OH)3 ↓+ 2Fe(OH)2 ↓+ 4CO2↑

Na2CO3 +2HCOONa + 2Br2 → 4NaBr + 2 CO2 + H2O

Natrii chloridum
Белые кристаллы или порошок без запаха, соленого вкуса.

Kalii chloridum
Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.

Natrii bromidi
Белые кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса. Гигроскопичен.

Kalii bromidi
Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, соленого вкуса.

+ H2O2 → MgO2 + H2O

2MgO + O2 → 2MgO2

НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ

Впервые был получен в 1799 г кипячением смеси раствора сульфита натрия с серой:
Na2SO3 + S → Na2S2O3

2Na2S + 3SO2 → 2Na2S2O3 + S↓

2CaS2 + 3O2→ 2CaS2O3
CaS2O3 + Na2SO4→Na2S2O3 + CaSO4

NaNO2 + H2O

NaNO3 + Pb → PbO + NaNO2

2NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2↑

Natrii nitris
Б/цв или слегка желтоватые кристаллы, л.р. в воде, образуя растворы слабощелочной реакции. Препарат гигроскопичен

мелкокристаллический порошок белого цвета. Пр. нер. в воде и спирте. Л.р. в минеральных кислотах.

О=Bi─O─Bi

OH

NO3

4BiOCl + 2Na2CO3 + 3C → 4Bi + 4NaCl + 5CO2↑

Bi + 4HNO3 → 4Bi(NO3)3 +NO↑ + 2 H2O

4Bi(NO3)3 ·5H2O

2Bi(NO3)3+ 3H2O → 5HNO3 +

О=Bi─O─Bi

OH

NO3

BiONO3

Bi(OH)2(NO3)↓

дисперсности, без запаха и вкуса. Пр. нер. в воде и других растворителях. Не изменяется при нагревании без доступа воздуха.

НИТРИЯ ГИДРОКАРБОНАТ

Na2CO3·10H2O + CO2 → 2NaHCO3 + 9 H2O

Natrii hydrocarbonas - белый кристаллический порошок без запаха, солено-щелочного вкуса.

NH3+ H2O + CO2→ NH4HCO3
NH4HCO3 + NaCl → NH4Cl + NaHCO3

, борацит 2Mg3B8O15·MgCl2, дермит Ca2B6O11·3H2O , борокальцит CaB4O7·4H2O, ашарит B2O3·2MgO·H2O , сассолин H3BO3

B2O3·2MgO·H2O + 2H2SO4→ 2 Mg SO4 + 2H3BO3

Кислота борная и натрия тетраборат

100-110◦C

Na2B4O7·10H2O + 2HCl →4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
CaB4O7·4H2O + 2HCl+ H2O→4H3BO3 + CaCl2

4H3BO3 + Na2CO3 → Na2B4O7 + CO2 + 6H2O
CaB4O7 + Na2CO3 → Na2B4O7 + CaCO3↓

окисления сфалерита: цинкит (ZnO), госларит ZnSO4·7H2O, смитсонит (цинковый шпат) ZnCO3

Цинка оксид и цинка сульфат

Zn + H2SO4(разв) → ZnSO4 + H2↑

ZnO+ H2SO4 → ZnSO4 + H2O

5 ZnSO4 +5 Na2CO3 + 3H2O → 2ZnCO3·3Zn(OH)2 ↓ + 5 Na2SO4 + 3CO2↑

2ZnCO3·3Zn(OH)2 → 5ZnO + 2CO2↑+ 3H2O

300◦C

ZnCO3→ ZnO + CO2↑

Cu2S(халькозин), малахит CuCO3·Cu(OH)2,
азурит CuCO3·2Cu(OH)2

МЕДИ СУЛЬФАТ

2Cu + H2SO4(разб) + O2 → 2CuSO4 + 2H2O

3Cu + 3H2SO4 + 2HNO3 → 3CuSO4 + 4H2O + 2NO↑

ПРЕПАРАТЫ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЕБРА

Аргентит Ag2S, кераргирит AgCl, бромаргирит AgBr, йодаргирит AgI

СЕРЕБРА НИТРАТ, КОЛЛАРГОЛ, ПРОТАРГОЛ

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO↑

AgNO3 +HCl → 3AgCl↓ + HNO3

3AgCl + Zn + H2SO4 → 2Ag↓ + ZnSO4 + 2HCl

AgNO3 + NaOH →AgOH + NaNO3

AgOH → Ag2O↓ + H2O

CuSO4 · 5H2O

(гематит), железный шпат FeCO3(сидерит), железный колчедан FeS2(пирит)

ВОССТАНОВЛЕННОЕ ЖЕЛЕЗО и ЖЕЛЕЗА (II) СУЛЬФАТ

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

80◦C

Ferri (II) sulfas
Светло-зеленый кристаллический порошок или прозрачные кристаллы светло-зеленого цвета. Л.р. в воде, пр.нер. в спирте. Окисляется на воздухе, приобретая бурую окраску

Ferrum reductum
Мелкий серого или темно-серого цвета блестящий или матовый порошок. Притягивается магнитом

FeSO4 ·7H2O