- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кремний. Основные минералы кремния презентация
Содержание
- 1. Кремний. Основные минералы кремния
- 2. Характеристика по ПСХЭ 1.Положение в ПСХЭ. 4
- 3. Z=+14 +1р=14 0n=28-14=14 е=14 +14)2)8 )4
- 4. Кремний является третьим (после кислорода и
- 5. Основные минералы кремния Al2O3*2SiO2*2H2O –Белая глина
- 6. Кремний- главный элемент в царстве минералов и
- 7. Некоторые морские организмы накапливают кремний
- 8. а. в промышленности - восстановление углем
- 9. 1)аморфный кремний –бурый порошок t
- 10. а)взаимодействие с простыми веществами. Si-восстановитель 1)
- 11. Si-окислитель 5)с металлами
- 12. б)взаимодействие со сложными веществами 1)
- 13. Открытие. В 1834 году русский химик Гесс
- 14. Применение Применяется в технике для получения
- 15. Оксид кремния (IV) или кремнезём 1.
- 16. атомная кристаллическая решётка оксида кремния (IV)
- 17. Нахождение в природе.
- 18. Горный хрусталь
- 19. аметист
- 20. топаз
- 21. Авантюрин – один из видов кварца
- 22. Агат – камень художников
- 23. камея
- 24. Цитрин- кварц лимонного цвета
- 26. сапфирин – голубой агат
- 27. яшма
- 28. Силикатная промышленность 1. керамика 2.стекло 3. цемент
- 29. керамика А) строительная керамика Б) предметы быта 1. глиняная посуда 2. Фарфор 3. фаянс
- 30. Глиняная посуда
- 31. фарфор
- 32. фаянс
- 33. стекло
- 34. Стекло
Характеристика по ПСХЭ 1.Положение в ПСХЭ. 4 группа, главная подгруппа, 3 период.3 ряд Аr=28 степень окисления: -4, 0+2 +4 оксиды: SiO (индифферентный) SiO2 ( кислотный) Кислота- кремневая H2SiO3
Слайд 2Характеристика по ПСХЭ
1.Положение в ПСХЭ.
4 группа, главная подгруппа,
3 период.3 ряд
Аr=28
степень окисления:
-4, 0+2 +4
оксиды:
SiO (индифферентный)
SiO2 ( кислотный)
Кислота- кремневая
H2SiO3
оксиды:
SiO (индифферентный)
SiO2 ( кислотный)
Кислота- кремневая
H2SiO3
Слайд 4
Кремний является третьим (после кислорода и водорода) по
распространен-ности элементом: на его
долю приходиться
16,7 % от общего числа атомов земной коры.
16,7 % от общего числа атомов земной коры.
В природе кремний встречается только в виде диоксидов и солей кремниевой кислоты (силикатов). Наиболее широко распространены алюмосиликаты.
Нахождение в природе
Слайд 5 Основные минералы кремния
Al2O3*2SiO2*2H2O –Белая глина
K2O*Al2O3*SiO2 – полевой шпат
K2O*Al2O3*6SiO2*H2O – слюда
SiO2-кремнезем или речной песок
SiO2-кремнезем или речной песок
Слайд 6Кремний- главный элемент в царстве минералов и горных пород. Чаще всего
он встречается в виде минералов кварца (разновидности которого- кремень, кремнезём (песок), агат, яшма) и горного хрусталя, (разновидностями которого являются: аметист, дымчатый топаз).
В свободном виде кремний почти не встречается.
В свободном виде кремний почти не встречается.
Слайд 7
Некоторые морские организмы накапливают кремний в больших количествах.
К богатым
им морским растениям относят диатомовые водоросли, из животных- много кремния содержат радиолярии, кремниевые губки.
Слайд 8
а. в промышленности - восстановление углем в электрических печах
SiO2+2С=Si+2CO↑
б.
в лаборатории - восстановление металлами кремнезема
3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3
3SiO2+4Al=3Si+2Al2O3
Получение
Слайд 91)аморфный кремний –бурый порошок
t плавления 1420 С.
2)кристаллический кремний
- твердое вещество, темно-серого цвета со слабым металлическим блеском, обладает тепло и электропроводностью
Физические свойства
Слайд 10а)взаимодействие с простыми веществами.
Si-восстановитель
1) с галогенами
Si+2F2 =SF4 - фторид кремния
2) с кислородом
Si+O2→SiO2 -оксид кремния (lV)
3) с азотом
3Si +2N2=Si3N4 -нитрид кремния
4)с углеродом
Si + C= SiC -карбид кремния или
карборунд
2) с кислородом
Si+O2→SiO2 -оксид кремния (lV)
3) с азотом
3Si +2N2=Si3N4 -нитрид кремния
4)с углеродом
Si + C= SiC -карбид кремния или
карборунд
Химические свойства кремния
Слайд 11
Si-окислитель
5)с металлами
Si+ 2Mg=t Mg2 Si -силицид магния
Непосредственно
с водородом кремний не реагирует.
SiH4 получают косвенным путем.
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
( силан, ядовитый газ)
SiH4 получают косвенным путем.
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑
( силан, ядовитый газ)
Слайд 12б)взаимодействие со сложными веществами
1) из галогеноводородов реакция идет только
с HF
Si+4HF=SiF4+2H2↑
2)из кислот реакция идет только со смесью азотной и плавиковой
3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO↑+8H2O
При действии других кислот на поверхности кремния образуется плотная оксидная пленка SiO2
3) взаимодействие со щелочами
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF=SiF4+2H2↑
2)из кислот реакция идет только со смесью азотной и плавиковой
3Si+12HF+4HNO3=3SiF4+4NO↑+8H2O
При действии других кислот на поверхности кремния образуется плотная оксидная пленка SiO2
3) взаимодействие со щелочами
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
Слайд 13Открытие.
В 1834 году русский химик Гесс дал этому элементу русское название.
Кремний был
открыт в 1825 году
шведским химиком
Берцелиусом.
открыт в 1825 году
шведским химиком
Берцелиусом.
Слайд 14Применение
Применяется в технике для получения полупроводниковых материалов и сплавов. Так
же для получения стекла и цемента, резцов для метало - режущих станков.
Слайд 15 Оксид кремния (IV) или кремнезём
1. Строение: Оксид кремния (IV) имеет
не молекулярную ( как у углекислого газа ), а атомную кристаллическую решётку
Поэтому SiO2 твёрдое и тугоплавкое вещество,
Которое не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой ( вспомни галогеноводородные кислоты).
Поэтому SiO2 твёрдое и тугоплавкое вещество,
Которое не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой ( вспомни галогеноводородные кислоты).
