- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Коррозия металлов презентация
Содержание
- 1. Коррозия металлов
- 2. Corrodere (лат.) – разъедать Основные виды коррозии
- 3. Виды коррозии: а – сплошная равномерная; б
- 4. ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ газовая и неэлектролитная (жидкостная неэлектролитная
- 5. Алюминий 4Al + 3O2 → 2Al2O3
- 6. Железо Fe + O2 → FeO
- 7. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Гальванокоррозия
- 8. (–) А, Fe | H2SO4| Cu,
- 10. Анодное покрытие МЕТОДЫ БОРЬБЫ С КОРРОЗИЕЙ
- 11. (–) А, Zn | H2SO4| Fe,
- 12. Катодное покрытие
- 13. (–) А, Fe | H2O,
- 14. Катодная защита
- 15. Протекторная зашита
- 16. (–) А, Zn | H2O,
Corrodere (лат.) – разъедать Основные виды коррозии по механизму протекания коррозии: Химическая (газовая, неэлектролитная) Электрохимическая (электролитная, влажно-атмосферная, почвенная)
Слайд 2Corrodere (лат.) – разъедать
Основные виды коррозии
по механизму протекания коррозии:
Химическая (газовая, неэлектролитная)
Электрохимическая
(электролитная, влажно-атмосферная, почвенная)
Слайд 3Виды коррозии: а – сплошная равномерная; б - сплошная неравномерная; в
– структурно-избирательная;
г – пятнами; д – язвами; е – точками (питтинговая);
ж – подповерхностная; з - межкристаллитная.
г – пятнами; д – язвами; е – точками (питтинговая);
ж – подповерхностная; з - межкристаллитная.
по характеру разрушения поверхности металла:
Слайд 4ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
газовая и неэлектролитная
(жидкостная неэлектролитная коррозия)
Fe3C (цементит) + 2H2 ⇄ 3Fe
+ CH4
Карбонильная – Me + nCO ⇄ Me(CO)n
Карбонильная – Me + nCO ⇄ Me(CO)n
Слайд 8
(–) А, Fe | H2SO4| Cu, К (+)
А (–) Fe –
2ē → Fe2+
Вторичный процесс: SO42-+ Fe2+ → FeSO4
К (+) 2Н++ 2ē → Н2↑
Вторичный процесс: SO42-+ Fe2+ → FeSO4
К (+) 2Н++ 2ē → Н2↑
Fe + 2Н+→ Fe2+ + Н2↑
Fe + H2SO4 → FeSO4+ Н2↑
Слайд 11
(–) А, Zn | H2SO4| Fe, К (+)
А (–) Zn –
2ē → Zn2+
Вторичный процесс: SO42-+ Zn2+ → ZnSO4
К (+) 2Н++ 2ē → Н2↑
Вторичный процесс: SO42-+ Zn2+ → ZnSO4
К (+) 2Н++ 2ē → Н2↑
Zn + 2Н+→ Zn2+ + Н2↑
Zn + H2SO4 → ZnSO4+ Н2↑
Слайд 13
(–) А, Fe | H2O, O2| Sn, К (+)
А (–) Fe
– 2ē → Fe2+
Вторичный процесс: Fe2++ 2OH– → Fe(OH)2 ↓
К (+) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH–
Вторичный процесс: Fe2++ 2OH– → Fe(OH)2 ↓
К (+) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH–
2Fe + 2H2O + O2→ 2Fe2+ + 4OH–
2Fe + 2H2O + O2 → Fe(OH)2 ↓
Слайд 16
(–) А, Zn | H2O, O2| Fe, К (+)
А (–) Zn
– 2ē → Zn2+
К (+) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH–
К (+) 2H2O + O2 + 4ē → 4OH–
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn2+ + 4OH–
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2
