- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификация химических реакций презентация
Содержание
- 1. Классификация химических реакций
- 2. Какие явления относятся к (Ф) физическим,
- 3. ПРОВЕРИМ! Ф – 1, 2, 5, 8,
- 4. ПОВТОРИМ! Что такое химическая реакция? Перечислите
- 5. Расставить коэффициенты P2O5 + H2O =HPO3
- 6. ПРОВЕРИМ! P2O5 + H2O =2HPO3 2Fe(OH)3
- 7. Классификация – распределение объектов и явлений
- 8. Классификация химических реакций по числу и составу исходных
- 9. РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ 2H2 + O2
- 10. РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ Cu(OH)2
- 11. РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ Fe + CuSO4
- 12. РЕАКЦИИ ОБМЕНА BaCl2+H2SO4
- 13. ЗАКРЕПИМ! ТИПЫ РЕАКЦИЙ РАЗЛОЖЕНИЕ АВ = А+В
- 14. ЗАКРЕПИМ! P2O5 + H2O =2HPO3 2Fe(OH)3 =
- 15. Указать тип химических реакций, расставить коэффициенты.
- 16. Дописать уравнение, указать тип реакций, расставить коэффициенты.
- 17. ОБОБЩИМ! ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ НОВЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ
Какие явления относятся к (Ф) физическим,
а какие к (Х) химическим. кипение воды, образование на деревьях инея, скисание молока, ржавление гвоздя, таяние льда, горение бенгальских огней, гниение растений, приготовление сахарной
Слайд 2Какие явления относятся к (Ф) физическим,
а какие к (Х) химическим.
кипение
воды,
образование на деревьях инея,
скисание молока,
ржавление гвоздя,
таяние льда,
горение бенгальских огней,
гниение растений,
приготовление сахарной пудры из сахара,
горение свечи,
растворение соли.
образование на деревьях инея,
скисание молока,
ржавление гвоздя,
таяние льда,
горение бенгальских огней,
гниение растений,
приготовление сахарной пудры из сахара,
горение свечи,
растворение соли.
Слайд 3ПРОВЕРИМ!
Ф – 1, 2, 5, 8, 10
Х – 3, 4, 6,
7, 9
«5» - без ошибок,
«4» - 1-2 ошибки,
«3» - 3-4 ошибки.
«5» - без ошибок,
«4» - 1-2 ошибки,
«3» - 3-4 ошибки.
Слайд 4ПОВТОРИМ!
Что такое химическая реакция?
Перечислите признаки протекания химической реакции.
Какие условия необходимы
для возникновения химической реакции?
Приведи примеры химических реакций из повседневной жизни.
Приведи примеры химических реакций из повседневной жизни.
Слайд 5Расставить коэффициенты
P2O5 + H2O =HPO3
Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
KClO3
= KCl + O2
Al + S = Al2S3
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + CO2 + H2O
HgO = Hg + O2
CaCO3 + HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
Al + S = Al2S3
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + CO2 + H2O
HgO = Hg + O2
CaCO3 + HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
Слайд 6ПРОВЕРИМ!
P2O5 + H2O =2HPO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2KClO3 =
2KCl + 3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2 + H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2 + H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2 + H2CO3
Слайд 7 Классификация –
распределение объектов и явлений по классам, группам на основе
их общих признаков.
Слайд 8Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИИ
ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИИ ОБМЕНА
РЕАКЦИИ ОБМЕНА
Слайд 9РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
2H2 + O2 2H2O
несколько
веществ
одно более
сложное
вещество
Реакциями соединения называют реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно более сложное вещество
Слайд 10РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
Cu(OH)2 CuO + H2O
одно сложное вещество
несколько
веществ
Реакциями разложения называют реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Слайд 11РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
Fe + CuSO4 FeSO4 +
Cu
ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО
СЛОЖНОЕ ВЕЩЕСТВО
Реакциями замещения называют реакции, при которых атомы простого вещества замещают один из элементов в сложном веществе.
Слайд 12РЕАКЦИИ ОБМЕНА
BaCl2+H2SO4 BaSO4+ 2HCl
Реакциями обмена называют
реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Слайд 13ЗАКРЕПИМ!
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
РАЗЛОЖЕНИЕ
АВ = А+В
ЗАМЕЩЕНИЕ
АВ+С=АС+В
АВ+С=ВС+А
ОБМЕНА
АВ+СД=АД+ВС
АВ+СД=АС+ВД
СОЕДИНЕНИЕ
А + В = АВ
Слайд 14ЗАКРЕПИМ!
P2O5 + H2O =2HPO3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2KClO3 = 2KCl +
3O2
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3
2Al + 3S = Al2S3
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu(НСО3)2 = CuO + 2CO2+H2O
2HgO = 2Hg + O2
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3
соединение
разложение
разложение
соединение
замещение
разложение
разложение
обмена
Слайд 17ОБОБЩИМ!
ХИМИЧЕСКИЕ
РЕАКЦИИ
НОВЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРИЗНАКИ
цвет
газ
осадок
запах
тепло
свет
УСЛОВИЯ
1.нагревание
2.соприкосновение
3. катализатор
ТИПЫ
по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции
соединения
разложения
замещения
обмена
соединения
разложения
замещения
обмена
