- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификации, номенклатура, строение и свойства органических соединений презентация
Содержание
- 1. Классификации, номенклатура, строение и свойства органических соединений
- 2. ПЛАН ЛЕКЦИИ Классификация (электронная версия) Номенклатура
- 4. СН3ОН Метанол или древесный спирт С2Н5ОН Этанол или винный спирт
- 6. Тривиальные и номенклатурные названия альдегидов Тривиальные номенклатурные
- 7. Тривиальные и номенклатурные названия
- 8. Тривиальные и номенклатурные названия дикарбоновых
- 9. Заместительная систематическая номенклатура органических соединений (IUPAC)
- 12. 3.Химическое строение органических соединений 1.Типы гибридизации атомов. Конформации молекул
- 13. 1s2 2s2 2p2
- 14. C + E
- 15. sp3 - гибридизация 1s + 3p
- 16. С атом углерода с 4-мя одинарными связями
- 17. Конформации молекул
- 18. sp2 - гибридизация
- 19. σ- и π- связи
- 20. Локализованные химические связи
- 21. Явление сопряжения
- 22. Бутадиен-1,3
- 23. Типы сопряжения: 1.π, π-
- 24. примеры: 2. р, π- сопряжение
- 25. Число электронов в сопряжении: π-связь предоставляет
- 26. 3.Ароматичность бензол
- 27. Структурные признаки ароматичности плоскостное строение
- 28. ПРИМЕР Протопорфирин
- 29. Гем
- 30. Плоская структура гема позволяет железу присоединить кислород
- 31. Взаимное влияние атомов в органических молекулах
- 32. Индуктивный электронный эффект (±I) Сравнительная электроотрицательность
- 33. Примеры
- 34. Мезомерый эффект или эффект сопряжения (±M)
- 35. Примеры
- 36. Электронный эффекты заместителей
- 37. Функциональные группы как электронодоноры или электроноакцепторы -I , Э.А.
- 38. –I, Э.А.
- 39. -I, •+М, Э.Д.
- 40. -I•+М, Э.А.
- 41. -I, -М, Э.А.
- 43. -I, •+М, Э.Д. -I, •+М, Э.Д.
- 45. -I, •+М, Э.Д. -I, -М, Э.А. +I, Э.Д. -I, Э.А.
- 47. Реакционная способность органических соединений
- 48. Виды химических реакций I.Кислотно-основные
- 49. I. Кислотно-основные свойства
- 50. R – XH =
- 51. карбоновые кислоты• фенолы •
- 52. Основания Брёнстеда - акцепторы протона В: +
- 53. Сравнительная сила основных центров:
- 54. Канал переноса протона в ходе катализа в молекуле химотрипсина
- 55. Характерные реакции органических соединений
- 56. Основные понятия Субстрат – вещество,
- 57. реагенты А. радикалы Свободный радикал R –
- 58. Б. нуклеофилы и электрофилы
- 59. Типы реакций: 1. замещение S характерны для
- 60. 2. присоединение А
- 61. 3. элиминирование Е
- 62. Характерные реакции основных классов органических соединений
- 63. Характерные реакции основных классов органических соединений
- 64. Электронодоноры активизируют субстрат в реакциях электрофильного
- 65. Благодарю за внимание
ПЛАН ЛЕКЦИИ Классификация (электронная версия) Номенклатура (электронная версия) Теория химического строения Типы гибридизации, конформации Виды связей Сопряжение Ароматичность Взаимное влияние атомов в молекуле
Слайд 2ПЛАН ЛЕКЦИИ
Классификация (электронная версия)
Номенклатура (электронная версия)
Теория химического строения
Типы гибридизации, конформации
Виды
связей
Сопряжение
Ароматичность
Взаимное влияние атомов в молекуле
Сопряжение
Ароматичность
Взаимное влияние атомов в молекуле
Слайд 6Тривиальные и номенклатурные названия альдегидов
Тривиальные номенклатурные
формальдегид
метаналь
уксусный альдегид этаналь
пропионовый альдегид пропаналь
масляный альдегид бутаналь
уксусный альдегид этаналь
пропионовый альдегид пропаналь
масляный альдегид бутаналь
Слайд 7
Тривиальные и номенклатурные названия монокарбоновых
кислот и их солей
НСООН муравьиная /метановая формиаты
СН3СООН уксусная/этановая ацетаты
СН3СН2СООН пропионовая/пропановая пропионаты
СН3СН2СН2СООН масляная/бутановая бутираты
СН2 = СН - СООН акриловая/пропеновая акрилаты
НСООН муравьиная /метановая формиаты
СН3СООН уксусная/этановая ацетаты
СН3СН2СООН пропионовая/пропановая пропионаты
СН3СН2СН2СООН масляная/бутановая бутираты
СН2 = СН - СООН акриловая/пропеновая акрилаты
Слайд 8 Тривиальные и номенклатурные названия дикарбоновых кислот
и их солей
НООС-СООН щавелевая/этандиовая оксалаты
НООС-СН2-СООН малоновая/пропандиовая малоаты
НООС-СН2-СН2- СООН янтарная/бутандиовая сукцинаты
НООС(СН2)3 СООН глутаровая/пентандиовая глутараты
малеиновая /цис-бутендиовая
фумаровая /транс-бутендиовая фумараты
Слайд 123.Химическое строение органических соединений
1.Типы гибридизации атомов. Конформации молекул
Слайд 17Конформации молекул
зигзагообразная
стереорегулярная
клешневидная
нестереорегулярная
«кресло»
«ванна»
наиболее
устойчивые
Слайд 18sp2 - гибридизация
s
p
sp2
120o
p
p
негибридизованная р-орбиталь
гибридизо-ванная
sp2-орбиталь
С
атом углерода с 3σ и 1π связями
О=
-N=
Слайд 25Число электронов в сопряжении:
π-связь предоставляет 2 электрона,
гетероатом в р,π-сопряжении
также предоставляет 2 электрона
Слайд 27 Структурные признаки ароматичности
плоскостное строение цикла (все атомы в sp2
– гибридном состоянии);
замкнутая π-сопряженная система всех атомов цикла;
сумма сопряженных электронов в цикле соответствует формуле Хюккеля
4n+ 2 = Σē в сопряжении,
где n – целое число
замкнутая π-сопряженная система всех атомов цикла;
сумма сопряженных электронов в цикле соответствует формуле Хюккеля
4n+ 2 = Σē в сопряжении,
где n – целое число
Слайд 32Индуктивный электронный эффект (±I)
Сравнительная электроотрицательность
F• O • N • Csp • Csp2 • Csp3 •
-I
+I
Слайд 48Виды химических реакций
I.Кислотно-основные
II. Характерные реакции органических
соединений
Окислительно-восстановительные реакции
Окислительно-восстановительные реакции
III.
IV. Качественные реакции
Слайд 49
I. Кислотно-основные свойства органических соединений
Кислота R-XH
Кислотный центр -ХН
-SH,
-OH, -NH, -CH
Основание H-X
Основный центр –Х
n-основания:
Гетероатом с неподеленной электронной парой
π-Основания :
π -Связь между атомами углерода
Слайд 50R – XH = R-X-
+ H+
кислота сопряженное
основание
(анион)
Усиливают кислотность:
сопряжение с кислотным центром
большой радиус атома в кислотном центре
высокая электроотрицательность атома в кислотном центре
электроноакцепторные заместители в молекуле кислоты
кислота сопряженное
основание
(анион)
Усиливают кислотность:
сопряжение с кислотным центром
большой радиус атома в кислотном центре
высокая электроотрицательность атома в кислотном центре
электроноакцепторные заместители в молекуле кислоты
Сравнительная сила кислот
Слайд 53
Сравнительная сила основных центров:
N• O•S•π -связь
Э.Д. усиливают основность
Примеры:
CH3- NH2 • CH3- OH • CH3- SH • CH2= CH2
амины спиты тиолы π-основанния
Э.Д. усиливают основность
Примеры:
CH3- NH2 • CH3- OH • CH3- SH • CH2= CH2
амины спиты тиолы π-основанния
Слайд 56
Основные понятия
Субстрат – вещество, у которого происходит разрыв
связи у атома углерода. Определяет тип реакции
Реагент – вещество (частица), атакующая субстрат (радикал, электрофил, нуклеофил). Определяет механизм реакции.
Реагент – вещество (частица), атакующая субстрат (радикал, электрофил, нуклеофил). Определяет механизм реакции.
Слайд 57реагенты
А. радикалы
Свободный радикал
R – частица с неспаренным электроном:
Н∙ СН3∙ Сl∙
Определяет радикальный (цепной) механизм реакции.
В организме по нему идут процессы пероксидного окисления
Определяет радикальный (цепной) механизм реакции.
В организме по нему идут процессы пероксидного окисления
Слайд 58Б. нуклеофилы и электрофилы
Нуклеофил –реагент с целым или частичным отрицательным
зарядом (анион или молекула), содержит неподеленную электронную пару:
ОН- , NH3 , H2O , CH3OH ,
Электрофил - реагент с целым или частичным положительным зарядом (катион или молекула):
Н+ , SO3
ОН- , NH3 , H2O , CH3OH ,
Электрофил - реагент с целым или частичным положительным зарядом (катион или молекула):
Н+ , SO3
Слайд 59Типы реакций:
1. замещение S
характерны для
насыщенных,
ароматических,
р, π-сопряженных
соединений
Реакции ацилирования, алкилирования, галогенирования и т.п..
ароматических,
р, π-сопряженных
соединений
Реакции ацилирования, алкилирования, галогенирования и т.п..
Слайд 602. присоединение А
характерны для ненасыщенных соединений, содержащих π-связи и
малых циклов (циклопропан, циклобутан)
(Реакции гидратации, гидрирования, аминирования и т.п.. )
Слайд 613. элиминирование Е
характерны для спиртов, галогеналканов, аминов содержащих не менее
2х атомов углерода. Реакции дегидратации, дезаминирования и т.п.
Слайд 64
Электронодоноры активизируют субстрат в реакциях электрофильного замещения SE или присоединения AE
Электроноакцепторы
активизируют субстрат в реакциях нуклеофильного SN замещения или присоединения AN.
