- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Класифікація, будова та номенклатура органічних сполук презентация
Содержание
- 1. Класифікація, будова та номенклатура органічних сполук
- 2. План 1. Класифікація органічних сполук. 2. Номенклатура
- 3. Положення теорії Бутлерова 1. Атоми, що
- 5. метан
- 7. АЛКАНИ (насичені вуглеводні, парафіни)
- 8. Алкани СН4 Метан
- 9. Моделі молекули етилену
- 10. алкіни
- 11. карбоциклічні: аліфатичні циклічні (аліциклічні)
- 12. карбоциклічні: ароматичні
- 13. Всі органічні сполуки можна розглядати як вуглеводні
- 14. класи За природою функціональних груп похідні вуглеводнів
- 16. Порядок старшинства функціональних груп, що вказуються і
- 19. Радикали з одним вільним звязком СН3
- 20. Міжнародна номенклатура (IUPAC). Правила сучасної номенклатури були
- 21. 4-iзобутилоктан
- 22. Замісникова номенклатура Правила номенклатури. 1. При утворенні
- 23. Замісникова номенклатура 3. Визначають родоначальну структуру молекули.
- 24. назви
- 25. аланін (тривіальна назва)
- 26. Ковалентні зв”язки
- 28. sp–гібридизація атомних орбіталей
- 29. 3 етан sp
- 30. π-зв’язок – це зв’язок, що утворюється при
- 32. Електронні ефекти Характерні риси індукційного ефекту. 1. Індукційний
- 36. Передача взаємного впливу атомів, перерозподіл густини в
- 38. Критерії ароматичності аренів: Атоми Карбону в sp2-гібридизованому
- 39. Ізомерія органічних сполук
- 40. бутан
- 41. Просторова будова
- 43. Дзеркальна (оптична) ізомерія оптичними ізомерами
- 46. приєднання
- 47. Ізомеризація алканів
- 49. спирти за числом гідроксильних груп спирти поділяються
- 50. спирти Залежно від того, з яким атомом
- 51. Номенклатура спиртів
- 52. Феноли - гідроксисполуки, у молекулах яких ОН-групи зв'язані безпосередньо з бензольним ядром. Феноли
- 53. альдегіди Мурашиний (формальдегід) Метаналь
- 55. Приєднання води – утворення гідратів альдегідів
- 56. Приєднання спиртів до альдегідів – утворення напівацеталів та ацеталів
- 57. Приєднання
- 58. Альдольна конденсація
- 59. Реакція Канніцаро – дисмутації – самоокиснення-самовідновлення – диспропорціонування для мурашиного альдегіду
- 60. кетони
- 61. Галогенування. Йодоформна проба
- 62. Кетони.Окиснення
План 1. Класифікація органічних сполук. 2. Номенклатура органічних сполук. 3. Ковалентний зв*язок. Спряжені системи. Ароматичність. 4. Електронні ефекти. Кислотність та основність органічних сполук за Бренстедом. 5.Типи реакцій органічних сполук.
Слайд 2План
1. Класифікація органічних сполук.
2. Номенклатура органічних сполук.
3. Ковалентний зв*язок. Спряжені системи.
Ароматичність.
4. Електронні ефекти. Кислотність та основність органічних сполук за Бренстедом.
5.Типи реакцій органічних сполук.
6. Спирти.
7. Альдегіди. Кетони.
4. Електронні ефекти. Кислотність та основність органічних сполук за Бренстедом.
5.Типи реакцій органічних сполук.
6. Спирти.
7. Альдегіди. Кетони.
Слайд 3Положення теорії Бутлерова
1. Атоми, що входять до складу молекули органічних сполук,
зв’язані між собою в суворо визначеному порядку, згідно з їх валентністю. Послідовність зв’язування атомів у молекулі називається хімічною будовою.
2. Властивості речовини залежать не тільки від того, які атоми і в якій кількості входять до складу її молекули, але й від того, в якій послідовності вони зв’язані між собою, тобто від хімічної будови молекули.
3. Атоми або групи атомів, які утворюють молекулу, як зв’язані безпосередньо, так і зв’язані через інші атоми, взаємно впливають одні на одних, від чого залежить реакційна здатність молекули.
4. Вивчаючи реакційну здатність речовини, можна встановити її будову, і навпаки, за будовою речовини можна судити про її властивості.
2. Властивості речовини залежать не тільки від того, які атоми і в якій кількості входять до складу її молекули, але й від того, в якій послідовності вони зв’язані між собою, тобто від хімічної будови молекули.
3. Атоми або групи атомів, які утворюють молекулу, як зв’язані безпосередньо, так і зв’язані через інші атоми, взаємно впливають одні на одних, від чого залежить реакційна здатність молекули.
4. Вивчаючи реакційну здатність речовини, можна встановити її будову, і навпаки, за будовою речовини можна судити про її властивості.
Слайд 8Алкани
СН4 Метан СН3 Метил
С2Н6 Етан
С2Н5 Етил
С3Н8 Пропан С3Н7 Пропіл
С4Н10 Бутан С4Н9 Бутил
С5Н12 Пентан С5Н11 Аміл
С6Н14 Гексан С6Н13 Гексил
С3Н8 Пропан С3Н7 Пропіл
С4Н10 Бутан С4Н9 Бутил
С5Н12 Пентан С5Н11 Аміл
С6Н14 Гексан С6Н13 Гексил
Слайд 13Всі органічні сполуки можна розглядати як вуглеводні вказаної будови або похідні
вуглеводнів, одержані шляхом введення в них функціональних груп.
Функціональні групи - це замісники невуглеводневого характеру, що визначають приналежність сполуки до певного класу і одночасно її типові хімічні властивості.
Слайд 14класи
За природою функціональних груп похідні вуглеводнів діляться на класи:
галогенопохідні R-X, спирти
і феноли R-OH,
тіоли R-SH, прості ефіри R-O-R,
аміни R-NH2,
альдегіди і кетони R-COH, R-CO-R,
карбонові кислоти RCOOH,
складні ефіри R-COOR,
аміди R-CONH2
тіоли R-SH, прості ефіри R-O-R,
аміни R-NH2,
альдегіди і кетони R-COH, R-CO-R,
карбонові кислоти RCOOH,
складні ефіри R-COOR,
аміди R-CONH2
Слайд 16Порядок старшинства функціональних груп, що вказуються і в префіксі і в
закінченні
Функціональна група
-СОООН
-SO3H
-C≡N
-HC=O
=C=O
-OH
-SH
-NH2
Закінчення
-ова кислота
-сульфокислота
-нітрил
-аль
-он
-ол
-тіол
-амін
Слайд 19Радикали з одним вільним звязком
СН3 -
метил
СН3-СН2- С2Н5- етил
СН3-СН2- СН2- пропіл
С6Н5- феніл
СН3-СН2- С2Н5- етил
СН3-СН2- СН2- пропіл
С6Н5- феніл
Слайд 20Міжнародна номенклатура (IUPAC).
Правила сучасної номенклатури були розроблені у 1957 році на
ХІХ конгресі Міжнародного союзу теоретичної і прикладної хімії (International Union of Pure and Applied Chemistry – IUPAC).
Слайд 22Замісникова номенклатура
Правила номенклатури.
1. При утворенні назв за замісниковою номенклатурою органічні сполуки
розглядають як похідні найпростіших вуглеводнів, у молекулі яких один або декілька атомів Гідрогену замішені на інші атоми або групи атомів, які називаються замісниками.
2. Визначають, які функціональні групи входять до складу сполуки і вибирають серед них старшу, якщо вона є:
– COOH > –SO3H > –COOR > –C(O)Cl > –C(O)NH2 > –C≡N > –C(O)H > – >C=O > –OH > –SH > –NH2 > –Hal (F, Cl, Br, I).
2. Визначають, які функціональні групи входять до складу сполуки і вибирають серед них старшу, якщо вона є:
– COOH > –SO3H > –COOR > –C(O)Cl > –C(O)NH2 > –C≡N > –C(O)H > – >C=O > –OH > –SH > –NH2 > –Hal (F, Cl, Br, I).
Слайд 23Замісникова номенклатура
3. Визначають родоначальну структуру молекули. Це є структурний фрагмент молекули,
що лежить в основі назви.
В ациклічних сполуках – це головний вуглецевий ланцюг, у карбоциклічних і гетероциклічних – цикл.
За головний вуглецевий ланцюг обирають той, котрий містить максимальне (у порядку зменшення значущості число: 1) функціональних груп; 2) кратних зв’язків; 3) атомів Карбону; 4) замісників.
Замісником називають будь-який атом або групу атомів, котрі не входять до родоначальної структури. Поняття “замісник” включає у себе функціональну групу і радикал.
В ациклічних сполуках – це головний вуглецевий ланцюг, у карбоциклічних і гетероциклічних – цикл.
За головний вуглецевий ланцюг обирають той, котрий містить максимальне (у порядку зменшення значущості число: 1) функціональних груп; 2) кратних зв’язків; 3) атомів Карбону; 4) замісників.
Замісником називають будь-який атом або групу атомів, котрі не входять до родоначальної структури. Поняття “замісник” включає у себе функціональну групу і радикал.
Слайд 25аланін (тривіальна назва)
2-амінопропанова кислота (замісникова ІЮПАК)
α-амінопропіонова кислота (радикально-функціональна)
α-амінопропіонова кислота (радикально-функціональна)
Слайд 30π-зв’язок – це зв’язок, що утворюється при перекриванні орбіталей перпендикулярно до
лінії зв’язку.
Е(С=С) = кДж/моль С = 0,134 нм
Слайд 32Електронні ефекти
Характерні риси індукційного ефекту.
1. Індукційний ефект впливає на всі атоми насиченого
ланцюга в одному напрямку. При цьому І-ефект може бути “+” або “–” направленим. Знак визначають по частковому заряду, який набуває замісник, який викликає даний ефект. Напрям зсуву заряду позначається прямими стрілками. Електроноакцепторні замісники викликають –І, а електронодонорні +І.
І ефект Н=О (умовно) С⎯Н має дипольний момент, 0,3D.
І ефект Н=О (умовно) С⎯Н має дипольний момент, 0,3D.
Слайд 36Передача взаємного впливу атомів, перерозподіл густини в молекулі, що супроводжується не
через систему σ-зв’язків, а через систему, в основному, π- і р (неподільних пар електронів).
спостерігається в спряжених системах, які містять π-зв’язки неподільні електронні пари або σ-С—Н зв’язки, віддалені від π-елктронів, або один від одного простим σ-зв’язком.
спостерігається в спряжених системах, які містять π-зв’язки неподільні електронні пари або σ-С—Н зв’язки, віддалені від π-елктронів, або один від одного простим σ-зв’язком.
Слайд 38Критерії ароматичності аренів:
Атоми Карбону в sp2-гібридизованому стані утворюють циклічну систему.
Атоми
Карбону розташовуються в одній площині (цикл має плоску будову).
Замкнута система зв'язаних зв'язків містить 4n+2 p-електронів (n – ціле число) (підпорядкування правилу Хюккеля).
Цим критеріям повністю відповідає молекула бензену С6Н6.
Замкнута система зв'язаних зв'язків містить 4n+2 p-електронів (n – ціле число) (підпорядкування правилу Хюккеля).
Цим критеріям повністю відповідає молекула бензену С6Н6.
Слайд 43Дзеркальна (оптична) ізомерія оптичними ізомерами називаються просторові ізомери, молекули яких відносяться
між собою як предмет і несумісне з ним дзеркальне зображення.
Слайд 49спирти
за числом гідроксильних груп спирти поділяються на
одноатомні (одна група -ОН),
багатоатомні (дві й більше групи -ОН).
Приклади:
двохатомний спирт – eтиленглдвохатомний спирт – eтиленглiдвохатомний спирт – eтиленглiколь (етандіол)
HO-СН2–CH2–OH
триатомний спирт – глтриатомний спирт – глiтриатомний спирт – глiцерин (пропантрiол-1,2,3)
HO-СН2-СН(ОН)–CH2–OH
Слайд 50спирти
Залежно від того, з яким атомом вуглецю (первинним, вторинним чи третинним)зв'язана
гідроксигрупа, розрізняють спирти
первинні R–CH2–OH,
вторинні R2CH–OH,
третинні R3C–OH.
первинні R–CH2–OH,
вторинні R2CH–OH,
третинні R3C–OH.
Слайд 52Феноли - гідроксисполуки, у молекулах яких ОН-групи зв'язані безпосередньо з бензольним
ядром.
Феноли
Слайд 53альдегіди
Мурашиний (формальдегід) Метаналь
– 40 % розчин
– формалін
Оцтовий (ацетальдегід
Пропіоновий
Слайд 59Реакція Канніцаро – дисмутації – самоокиснення-самовідновлення – диспропорціонування для мурашиного альдегіду
