Кислая, нейтральная и щелочная среда. (Лекция 2) презентация

рН=7 рН>7
Кислая среда Нейтральная среда Щелочная среда
??? Продукты реакции






K+Mn+7O4-2 + Na2+S+4O3-2 + H2SO4 = Mn+2SO4 + Na2S+6O4 + K2SO4 + H2O
Ок-ль В-ль Среда

KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 + Na2SO4 + KOH

KMnO4 + Na2SO3 + KOH = K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

+6 O72- + H2O

СuSO4 +K2Cr2+6O7 +H2SO4 = Сu2(SO4)3 + Cr2+3(SO4)3 +K2SO4 +H2O

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

обозначает номер энергетического уровня - номер периода в ПС, число уровней.
2. Орбитальное (побочное) квантовое число (l) – определяет форму орбитали, тип подуровня, количество орбиталей на уровне.

3. Магнитное квантовое число (ml) - число ориентаций орбиталей в пространстве, количество орбиталей на подуровне.
4. Cпиновое квантовое число (ms) – характеризует спин электрона, т.е. вращение электрона вокруг собственной оси.
s = ½; ms: +½ (↑), - ½ (↓),
где «+» - по часовой стрелки,
«-» - против.

большей энергией на ближайший подуровень с меньшей энергией для его завершения. Такие переходы придают устойчивость атому. Устойчивыми считаются завершенные и полузавершенные энергетические подуровни.
Важнейшими являются два типа подобных переходов:
1) (s → d)–переходы - это «провал» одного s-электрона с внешнего уровня n на ближайший (n - 1)d –подуровень предвнешнего уровня:
(n - 1)dx ns2 → (n - 1)dx+1 ns1или0, где х – число d-электронов.
Такой «провал» характерен для следующих d-элементов периодической системы Д.И. Менделеева: 29Сu, 47Ag , 79Au, 41Nb, 24Cr, 42Mo, 44Ru, 45Rh и 78Pt.
Пример: электронное строение атома 24Сr:
24Сr [Ar] 4s2 3d4 → 24Сr [Ar] 4s1 3d5.
В атоме платины 46Pd происходит «провал» двух электронов.
Пример: электронное строение атома 46Pd:
46Pd [Kr] 5s0 4d10.
2) (d → f) – переходы: (n − 2)f x (n − 1)dy ns2 → (n − 2)f x+1 (n − 1)dy-1 ns2,
где х – число f-электронов; y – число d-электронов.
Семейства лантана (искл. 64Cd и 71Lu) и актиния (искл. 91Pa, 92U, 93Np, 96Cm, 97Bk и 103Lr.

3s23p63d10 4s24р44d4f;

34Se 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4р4.

2) Сокращенная электронная формула:

34Se [18Ar] 3d10 4s24р44d4f;

34Se [18Ar] 4s23d104р4.

возбужденном состоянии:

Спин-валентность – это валентность, которая определяется числом неспаренных электронов в атоме, участвующих в образовании химической связи с другими атомами.

возбужденном состоянии:

ns2 np4.

Электронные аналоги – это элементы, у которых электроны расположены на орбиталях, описываемых общей для элементов формулой.