Презентация на тему Карбоновые кислоты

Презентация на тему Карбоновые кислоты, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 23 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Карбоновые кислоты

Понятие
Классификация
Номенклатура
Изомерия
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Применение


Слайд 2
Текст слайда:

Карбоновыми кислотами называются производные углеводородов, в молекуле которых содержится одна или несколько карбоксильных групп –COOH. Общая формула карбоновых кислот:





Общая формула предельных одноосновных кислот: СnH2n+1COOH (или СnH2nO2).



Слайд 3
Текст слайда:

Классификация карбоновых кислот


Слайд 4
Текст слайда:

Классификация карбоновых кислот

СН2=СН—СООН
пропеновая (акриловая) кислота


Слайд 5
Текст слайда:

Номенклатура


Слайд 6
Текст слайда:

Количество карбоксильных групп указывается в названии префиксами ди- или три-


Слайд 7

Слайд 8
Текст слайда:

Изомерия

Для алифатических кислот - изомеризация углеводородного радикала.

Для ароматических - изомерия положения заместителя при бензольном кольце.
 Межклассовая изомерия со сложными эфирами (например, CH3-COOH и HCOO-CH3).


Слайд 9
Текст слайда:

Получение

1. Окисление альдегидов (кислородом на катализаторе; KMnO4; K2Cr2O7):






2. Каталитическое окисление алканов:
2CH4 + 3O2  →   2H–COOH + 2H2O






Слайд 10
Текст слайда:

Получение

3. Гидролиз сложных эфиров:


4. Гидролиз нитрилов:

5. Ароматические кислоты синтезируют окислением гомологов бензола: в качестве окислителя можно использовать растворы KMnO4 или K2Cr2O7 в кислой среде:

5C6H5CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O


Слайд 11
Текст слайда:

Физические свойства

С1- С3 жидкости с характерным резким запахом
С4- С9 вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом
С С10 твердые нерастворимые вещества
Карбоновые кислоты имеют аномально высокие температуры кипения из-за наличия межмолекулярных водородных связей и существуют в основном в виде димеров .

С ростом относительной молекулярной массы температура кипения предельных одноосновных кислот увеличивается


Слайд 12
Текст слайда:

Химические свойства

1. Карбоновые кислоты- слабые электролиты, в водном растворе диссоциируют:
R–COOH     R–COO- + H+
2.  Взаимодействие с металлами:



2СH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
3. Взаимодействие с основными оксидами: 2СH3COOH + СaO → (CH3COO)2Ca + H2O
4. Взаимодействие с основаниями:
H–COOH + NaOH → H–COONa + H2O


Слайд 13
Текст слайда:

5. Взаимодействие с солями более слабых и летучих кислот:
2СH3CH2COOH + Na2CO3 → 2CH3CH2COONa + H2O + CO2
6. Взаимодействие со спиртами (этерификация):
CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O








Слайд 14
Текст слайда:

7. Взаимодействие с галогенами:

При галогенировании карбоновых кислот, содержащих более одного атома углерода в углеводородном остатке, возможно образование продуктов с различным положением галогена в молекуле. В присутствии небольших количеств красного фосфора, то она идёт селективно и водород замещается лишь в α-положении (у ближайшего к функциональной группе атома углерода) в молекуле кислоты.


Слайд 15
Текст слайда:

8. Реакции присоединения по кратной связи характерны для непредельных карбоновых кислот


Слайд 16
Текст слайда:

9. Взаимодействие с галогенидами неметаллов


Слайд 17

Слайд 18

Слайд 19
Текст слайда:

Применение


Масляная кислота – для получения ароматизирующих добавок, пластификаторов и флотореагентов.
Щавелевая кислота – применяется при полировке металлов, в деревообрабатывающей и кожевенной промышленности.
  Стеариновая C17H35COOH и пальмитиновая кислота C15H31COOH – в качестве поверхностно-активных веществ, смазочных материалов в металлообработке.


Слайд 20
Текст слайда:

Пятна ржавчины можно удалить раствором уксусной кислоты. Составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих при этом реакций, учитывая, что ржавчина содержит оксид и гидроксид железа (III) — Fe2O3 и Fe(OH)3. Почему такие пятна не удаляются водой? Почему они исчезают при обработке раствором кислоты?


Слайд 21
Текст слайда:

Расположите следующие кислоты: уксусную, пропионовую, хлоруксусную, дихлоруксусную и трихлоруксусную в порядке усиления кислотных свойств. Обоснуйте своё мнение.


Слайд 22
Текст слайда:

Образец предельной одноосновной органической кислоты массой 3,7 г нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании выделившегося газа через известковую воду было получено 5 г осадка. Какая кислота была взята? Вычислите объём выделившегося газа.  Ответ: С2Н5СООН; 1,12 л СO2.


Слайд 23
Текст слайда:


Соли карбоновых кислот широко используются в пищевой промышленности в качестве пищевых добавок. Они выполняют роль консервантов, стабилизаторов, регуляторов кислотности. Назовите соли, формулы и коды которых представлены ниже.







По составу напитков и продуктов, представленному на этикетках, определите, какие из них содержат перечисленные пищевые добавки.


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика