II группа периодической системы Д. И. Менделеева. Магния сульфат. Кальция хлорид презентация

его начали применять в конце XVIII в в Англии (отсюда его первоначальное название – горькая или английская соль).
В природе встречается в виде различных минералов, магнезит MgСO3 , доломит MgСO3 • CaCO3 , кизерит MgSO4 • 7 H2O или эмпосит, залежи которых встречаются в Сибири, на Кавказе, Кубани. Богаты сульфатом магния воды Каспийского моря. В промышленности получают из магнезита:
MgСO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2 ↑
Добавляют избыток серной кислоты во избежание гидролиза магния сульфата и образования основных солей.
Свойства:
Бесцветные призматические кристаллы или белый кристаллический порошок выветривающийся на воздухе, без запаха, горько – соленого вкуса. Хорошо растворяется в воде, практически не растворим в спирте 950 . рН нейтральная.

HCl
1. MgSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + MgCl2
белый осадок,
не растворим в кислотах и щелочах

2. К раствору препарата прибавляют раствор хлорид аммония, раствор гидрофосфат натрия, раствор гидроксида аммония, образуется белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте.

NH4Cl
MgSO4 + NH4OH + Na2HPO4 → MgNH4PO4 ↓ + Na2SO4 + H2O
белый осадок
Чистота:
Не должно быть посторонних примесей. Определяется кислотность или щелочность.
Хлориды, тяжелые металлы, железо, мышьяк в пределе эталона. Потеря в весе при прокаливании не более 52% (не менее 48%).

катионы двух, трех- валентных элементов, с которыми трилон Б (рабочий раствор) образует комплексы устойчивые, не окрашенные и растворимые в воде.
Титрование проводят в среде аммиачного буфера (гидроксид аммония и хлорид аммония).
Индикаторы, применяющиеся при комплексонометрическом титровании называются металл – индикаторами. К ним относятся: кислотный хром темно – синий, кислотный хром черный специальный (эриохром черный Т), мурексид и т. д. Эти вещества обладают способностью образовывать с определенными металлами окрашенные комплексные соединения, неустойчивые, растворимые в воде.
Методика:
Навеску препарата растворяют в воде, прибавляют аммиачный буфер, затем несколько кристалликов кислотного хром черного – образуется хорошо растворимое в воде, окрашенное в красный цвет комплексное соединение. В точке эквивалентности комплекс катиона с индикатором, как менее стойкий, полностью распадается и раствор приобретает окраску свободного индикатора – синий цвет.

успокаивающее действие на ЦНС, при увеличении концентрации в крови оказывает снотворное действие. Большие концентрации могут вызвать угнетение дыхания. Принимают также как спазмолитическое средство при гипертонической болезни подкожно – 5% раствор.
Как желчегонное внутрь 20-25% раствор.
 
Хранение:
в хорошо укупоренной таре.

2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Очищают путем перекристаллизации из водного раствора.

Свойства:
Бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько – соленого вкуса. Очень гигроскопичен, на воздухе расплывается. Очень легко растворим в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора, легко растворим в 95% спирте. рН – нейтральная. Крайняя гигроскопичность препарата, способность его расплываться под влиянием влаги делают состав соли непостоянным, что может привести к неточной дозировке при изготовлении лекарств с хлоридом кальция. Учитывая это в аптеке готовят 50% концентрат.

С оксалатом аммония.
NH4OH
CaCl2 + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2NH4Cl
белый осадок,
растворим в минеральных кислотах,
не растворим в уксусной кислоте
На Cl-
HNO3
CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
белый осадок,
растворим в растворе
аммиака

3. Метод Фаянса
4. Меркуриметрический метод
5. Метод Фольгарда
6. Рефрактометрический метод
 
Применение:
Источник ионов кальция, антиаллергическое средство.
Проивовоспалительное средство, кровоостанавливающее, угнетает процесс свертывания крови.
Внутрь 5-10% раствор, в/в 10%
 
Хранение:
В хорошо укупоренных стеклянных банках, с пробками, залитыми парафином, с сухом месте.
 
Срок годности: 5 лет.

кислоте. Затем производят соответствующую очистку.

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
ZnО + H2SO4 → ZnSO4 + H2О

Свойства:
Бесцветные, прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок, вяжущего вкуса, без запаха, при нагревании плавится, при дальнейшем нагревании переходит в твердую массу. Очень легко растворимый в воде, медленно в глицерине, нерастворим в спирте. Водный раствор имеет слабокислую реакцию. На воздухе выветривается.

осадок, не
растворяется в разведенной хлороводородной кислоте.

3 ZnSO4 + 2 K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3 K2SO4
желтая кровяная соль

   2. С сульфидом натрия образует белый осадок, нерастворимый в уксусной
кислоте, легко растворим в разведенной хлороводородной кислоте.

ZnSO4 + Na2S → ZnS↓ + Na2SO4

3. С хлоридом бария образует белый осадок, нерастворимый в разведенных
кислотах и щелочах.

ZnSO4 + BaCI2 → BaSO4 ↓ + ZnCI2

Чистота:
Не должно быть нитратов, солей алюминия, железа, меди, кальция, хлориды
и мышьяк в пределе эталона.

средство применяется вместе с борной кислотой. В гинекологической практике 0,1% и 0,5% растворы для спринцеваний.
 
Хранение:

Сп. Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от выветривания.

III группы входят пять элементов: бор, алюминий, галий, индий и таллий. Элементы этой подгруппы имеют на внешнем электронном слое по 3 электрона. В соединениях они максимально трехвалентны, но могут быть так же одно- и двухвалентны. Металлические свойства нарастают от бора к галию. Бор типичный неметалл, алюминий, галий, индий – амфотерные соединения, а окись таллия имеет только основной характер. Наиболее широко в медицине применяются соединения бора: к-та борная и натрия тетраборат.