Хлор. Способы получения хлора презентация

HCI и MnO2*H2O
Ядовитый газ, желто-зеленого цвета, тяжелее воздуха
Содержание в земной коре 1,7*10-2%
Степень окисления -1; 0; +1; +3; +5; +7

для дезинфекции

Получение пластмасс

Беление бумаги

Получение хлорида
Олова и хлорида
Титана для дымовой завесы

Получение красителей

Получение растворителей

Получение синтетических волокон

виде соединений-хлоридов. Наиболее распространен NaCI-содержится в воде морей, океанов, многих озер.
Входит в состав хлорофилла.

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей, вод, морей и океанов.

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

2NaOH + H2 + CI2

2) Электролиз расплава хлорида натрия
2NaCI = 2Na + CI2

В лаборатории:
Хлор получают нагреванием концентрированной соляной кислоты с сильными окислителями: MnO2; KMnO4; K2Cr2O7 и др.
16HCI + 2KMnO4 = 5CI2 + 2MnCI2 + 2KCI + 8H2O.

(при нагревании)
2Fe + 3CI2 = 2FeCI3 (при нагревании)
При незначительном нагревании хлор окисляет даже золото:
2Au + 3CI2 = 2AuCI3
Взаимодействие с водородом:
H2 + CI2 = 2HCI
Взаимодействие с другими неметаллами:
5CI2 + 2P = 2PCI5
CI2 + S = SCI2

Исключения: нет реакций с О2 ; C ; N2 ; благородными газами.