Соединения неметаллов
Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Строение атомов неметаллов
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
Изменение свойств атомов неметаллов в периоде и группе
Строение неметаллов
Химические свойства неметаллов
Физические свойства неметаллов
Водородные соединения
Проверь себя
Нахождение в природе
Оксиды и гидроксиды НеМе
Генетический ряд
Схема- конспект
Тест «Неметаллы» (базовый уровень)
Соединения неметаллов
Тренажер «Оксиды»
Тренажер «Степени окисления НеМе»
Интерактив
Тест «Общая характеристика НеМе»
Рабочая тетрадь (для углубленного изучения химии)
Задачи (базовый и углубленный уровень)
Кроссворд
O2; N2; CO2;
Н2О
период
главная
период
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
главная
период
Const
C + CuO → Cu + CO
S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
главная
?
Хлор в левой части уравнения имеет степень окисления 0. В результате реакции у одних атомов хлора степень окисления стала -1 (в НСl), у других +1 (в хлорноватистой кислоте НОСl). Такая реакция — пример реакции самоокисления-самовосстановления, или диспропорционирования
См. окислять другие неметаллы (менее склонные принимать электроны):
главная
Г Ж плохо раств. в воде
Ц < Tºпл Tºкип
Химические свойства
неметаллов
самоокисления-самовосстановления
Окислительная активность
Водородные соединения НеМе
Изменение свойств оксидов в периодах и группах
Высшие оксиды НеМе
Выступаемое звено – растворимая кислота
Выступаемое звено – нерастворимая кислота
Соответствующие кислоты (гидроксиды)
Оксиды и гидроксиды НеМе
Генетический ряд НеМе
NН3- основные свойства
НF- кислотные свойства
НCl-сильная кислота
РН3- основные свойства
Атом кислорода имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь, благодаря чему образуется дополнительная ковалентная полярная связь (донорно-акцепторная).
+
NН3- основные свойства
НF- слабая кислота
НCl-сильная кислота
РН3- слабое основание
Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
Способность к распаду на ионы возрастет, т.е. сила кислот увеличивается
В группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, отдача ē облегчается
Окислить F хим. путем нельзя
Окислить можно
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают
R+4O2-2
R2+5O5-2
R+6O3-2
R2+7O7-2
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si
Проверь себя
Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:
Email: Нажмите что бы посмотреть