- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химический элемент кремний презентация
Содержание
- 1. Химический элемент кремний
- 2. В чистом виде кремний был выделен в
- 3. 1. ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА
- 4. Второй после кислорода ¼ состава земной коры
- 5. Белая глина Al2O3*2SiO2*2H2O Слюда K2O*Al2O3*6SiO2 Полевой шпат
- 6. Al2[SiO4](F,OH)2 Be3Al2Si6O18 Be3Al2Si6O18
- 8. 3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Кремний – кристаллическое вещество
- 9. 4. ПОЛУЧЕНИЕ. В промышленности кремний получают восстановлением
- 10. Si0 - 4е восстановитель +
- 11. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Восстановительные 1) Si +
- 12. 6. СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ
- 13. 6.1. ОКСИДЫ КРЕМНИЯ И УГЛЕРОДА
- 14. 6.2. КИСЛОТЫ
- 15. 6.3. СОЛИ A3B2[SiO4]3 , где A – кальций, магний, железо(II) ; B – алюминий, хром, железо(III) Топаз Al2[SiO4] (F,OH)2
- 16. Стекло Цемент Кирпич Фарфор Фаянс Клей Силикон Асбест Гранит Керамика 7. ПРИМЕНЕНИЕ. В БЫТУ.
- 17. 7. ПРИМЕНЕНИЕ. КРЕМНИЙ - ПОЛУПРОВОДНИК
- 18. 7. ПРИМЕНЕНИЕ. В МЕДИЦИНЕ.
- 19. Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для
- 20. Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья
- 21. Кремний придаёт гладкость и прочность костям и
- 22. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА. Осуществите цепочки превращений, укажите
В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными Жозеф Луи Гей-Люссак Луи Жаком Тенор ПОЛУЧЕНИЕ КРЕМНИЯ Русское название введено в 1834 г. российским химиком
Слайд 2В чистом виде кремний был выделен в 1811 году французскими учеными
Жозеф Луи Гей-Люссак
Луи Жаком Тенор
ПОЛУЧЕНИЕ КРЕМНИЯ
Русское название введено в 1834 г. российским химиком Германом Ивановичем Гессом.
Слайд 31. ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА
Положение в ПС: период III;
группа IV, главная;
Относительная атомная масса: Ar (Si)=28
Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14
Электронная формула: +14 Si 2e;8e;4e;
+14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Относительная атомная масса: Ar (Si)=28
Строение атома: p=14, e=14, n=28 - 14 =14
Электронная формула: +14 Si 2e;8e;4e;
+14 Si 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Слайд 4Второй после кислорода
¼ состава земной коры
Наиболее распространен SiO2 кремнезем
Главная часть земной
коры – силикатные породы
2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
Слайд 5Белая глина Al2O3*2SiO2*2H2O
Слюда K2O*Al2O3*6SiO2
Полевой шпат K2O*Al2O3*6SiO2*H2O
Многие природные силикаты – драгоценные камни
(аквамарин, изумруд, топаз)
Слайд 83. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Кремний – кристаллическое вещество
темно-серого цвета
с металлическим блеском.
кристаллическая
решетка кремния напоминает структуру алмаза
из-за большей длины связи между Si – Si, твердость кремния значительно меньше, чем алмаза.
кремний хрупок, только при нагревании выше 8000С.
Слайд 94. ПОЛУЧЕНИЕ.
В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических
печах при 1500-17000С:
SiO2 + 2C ? Si + 2CO
В лаборатории:
SiO2 + 2Mg ? Si + 2MgO
3SiO2 + 4Al ? 3Si + 2Al2O3
Чистый кремний получают:
SiCl4 + 2Zn↑ ? Si + ZnCl2
SiO2 + 2C ? Si + 2CO
В лаборатории:
SiO2 + 2Mg ? Si + 2MgO
3SiO2 + 4Al ? 3Si + 2Al2O3
Чистый кремний получают:
SiCl4 + 2Zn↑ ? Si + ZnCl2
Слайд 10
Si0
- 4е
восстановитель
+ 4е
окислитель
Si+4
Si-4
Кремний, отдавая все внешние электроны более ЭО элементам,
окисляется, переходя в Si +4;
Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;
Принимая 4 электрона на свой внешний энергетический уровень, восстанавливается до Si -4;
5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Слайд 115. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Восстановительные
1) Si + O2 =SiO2
2) Si + 2CL2 =
SiCL4
3) Si + S = SiS2
4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2
5)Si + C = SiC (карборунд)
6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2
Окислительные
Si + 2Ca = Ca2Si
Слайд 156.3. СОЛИ
A3B2[SiO4]3 , где A – кальций, магний, железо(II) ; B – алюминий, хром, железо(III)
Топаз Al2[SiO4] (F,OH)2
Слайд 19Важнейшее соединение кремния – SiO2 необходим для жизни растений и животных.
Благодаря ему тростники, камыши и хвощи стоят крепко, как штыки. Острые листья осоки режут, как ножи, стерня на скошенном поле колет, как иголки, а стебли злаков настолько крепки, что не позволяют ниве на полях ложиться от дождя и ветра
КРЕМНИЙ И ПРИРОДА.
Слайд 20Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных
прочны, так как содержат кремнезем.
Слайд 21Кремний придаёт гладкость и прочность костям и кровеносным сосудам человека.
В организме
человека кремния менее 0,01% по весу.
Слайд 22ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА.
Осуществите цепочки превращений, укажите названия продуктов и реагентов.
SiО2 -
Si – Mg2Si – SiH4 – Na2SiO3 – H2SiO3
SiCl4 – Si – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2
Si – SiO2 – CaSiO3 – H2SiO3 – SiO2 – Si – SiF4
SiCl4 – Si – K2SiO3 – H2SiO3 – SiO2
Si – SiO2 – CaSiO3 – H2SiO3 – SiO2 – Si – SiF4
