- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химическая связь презентация
Содержание
- 1. Химическая связь
- 2. Ионная связь Возникает за счет электростатического притяжения
- 4. Запомни! Бериллий приобрел ē-оболочку благородного газа гелия,
- 5. Рассмотрим образование иона магния Mg Є III
- 6. 2 способ Если у атома много ē
- 7. Атом водорода приобрел ē-оболочку благородного газа Не.У него ē>,чем р+→заряд частицы
- 8. +7 2 5 +7 2
- 9. Встречаются атомы Na и Cl Na Є
- 10. 8 2 1 +11 8
- 11. В результате образуется Ионная кристаллическая решетка
- 12. Встречаются атомы Ca и Cl Ca Є
- 13. Запомни! Ионная связь образуется по принципу «отдай-возьми
- 14. Запомни! «+» заряженный ион называется катион,
- 15. Ковалентная связь Возникает за счет образования общих
- 16. Встречаются атомы Cl Cl Є 7 группе→7ē
- 17. Запомни! Атом неметалла способен образовывать столько общих
- 18. Встречаются атомы О (О) Є 6 группе→6ē
- 19. У простых веществ атомы одинаковые→общие ē-пары Є
- 20. У сложных веществ атомы разные→общие ē-пары Є
- 21. электроотрицательность Это способность атомов притягивать к себе
- 22. Встречаются атомы Н и Сl ЭО (Сl)>ЭО(Н)
- 23. Встречаются атомы Н и О (О) Є
- 24. Запомни! Для удобства расчетов как в случае
- 25. NaCl CaCl2 Li3N K2S PCl3 NH3 P2O5
- 26. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью решетки
- 27. решетка графита
- 28. У веществ с молекулярной решеткой в узлах
- 29. решетка углекислого газа
Слайд 1химическая связь
Химическая связь-те силы,которые способствуют созданию многоатомной системы.
При образовании разных типов
химической связи по разным механизмам атомы стремятся обрести ē-оболочку благородных газов(8ē на внешнем слое ).Это прочная, энергетически выгодная оболочка.
Слайд 2Ионная связь
Возникает за счет электростатического притяжения + и – ионов друг
к другу.
Рассмотрим,как образуются ионы.
1 способ
Если у атома мало ē на внешнем ē-слое ,то легче их кому-то “отдать”.Это происходит у атомов металлов.
Рассмотрим образование иона бериллия.
Слайд 4Запомни!
Бериллий приобрел ē-оболочку благородного газа гелия, но сам гелием не стал!
У него остался прежним состав ядра( 4 протона). У новой частицы неодинаковое число протонов и электронов.Это ион бериллия.
Ве0-2ē→Ве+2
Нейтральный атом
Ион бериллия
Слайд 5Рассмотрим образование иона магния
Mg Є III периоду→3ē-слоя
Mg Є 2 группе→2ē на
внешнем слое→легче отдать 2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne
У(Mg) №12→заряд ядра+12
У(Mg) №12→заряд ядра+12
8
2
2
+12
+12
2
8
Mg0
Mg+2
-2ē
Слайд 62 способ
Если у атома много ē на внешнем ē-слое ,то легче
их у кого-то “взять”.Это происходит у атомов неметаллов.
Рассмотрим образование иона водорода:
+1
+1
Взял 1ē
-
Н0
Н-
Слайд 7Атом водорода приобрел ē-оболочку благородного газа Не.У него ē>,чем р+→заряд частицы
образование иона азота:
N Є II периоду→2ē-слоя
N Є 5 группе→5ē на внешнем слое→легче взять 3ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne
У(N) №7→заряд ядра+7
Слайд 9Встречаются атомы Na и Cl
Na Є III периоду→3ē-слоя
Na Є 1 группе→1ē
на внешнем слое→легче отдать 1ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne
У(Na) №11→заряд ядра+11
У(Na) №11→заряд ядра+11
Cl Є III периоду→3ē-слоя
Cl Є 7 группе→7ē на внешнем слое→легче взять 1ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ar
У(Cl) №17→заряд ядра+17
Слайд 12Встречаются атомы Ca и Cl
Ca Є 2 группе→2ē на внешнем слое→легче
отдать 2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ar.
Вывод:атом Са может «поделиться» 2-мя ē с 2-мя атомами Cl→он может образовать 2 химические связи.
Вывод:атом Са может «поделиться» 2-мя ē с 2-мя атомами Cl→он может образовать 2 химические связи.
+2
Cl-
Cl-
Cа+2
Слайд 13Запомни!
Ионная связь образуется по принципу «отдай-возьми ē»→атом может образовать столько химических
связей, сколько может отдать или принять ē-нов.
Этот тип связи образуется между атомами металлов и неметаллов
Этот тип связи образуется между атомами металлов и неметаллов
Слайд 14Запомни!
«+» заряженный ион называется катион, а «-»заряженный ион называется анион.
Для двух
девчат подарков груз
Ион взвалил себе на спину.
Для Кати он несет свой плюс,
Для Ани он несет свой минус.
Ион взвалил себе на спину.
Для Кати он несет свой плюс,
Для Ани он несет свой минус.
Слайд 15Ковалентная связь
Возникает за счет образования общих электронных пар.
Запомни!
Такой вид связи возникает
между атомами неметаллов.Механизм образования совсем иной,но цель у атомов такая же-обретение благородногазовой ē-оболочки.
Слайд 16Встречаются атомы Cl
Cl Є 7 группе→7ē на внешнем слое→ не хватает
1ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ar.У каждого атома Cl имеется 3 пары спаренных ē и 1 неспаренный ē.Эти-то неспаренные ē-ны 2-х атомов (Cl) с противоположными спинами и образуют общую ē-пару.Итог-у каждого атома(Сl) имеется по 8 ē-нов на внешнем слое.
Cl
Cl
Cl
Cl
+
Слайд 17Запомни!
Атом неметалла способен образовывать столько общих ē-пар(→химических связей), сколько у него
имеется неспаренных ē-нов.Число неспаренных ē-нов у атомов неметаллов =8-№группы.
Слайд 18Встречаются атомы О
(О) Є 6 группе→6ē на внешнем слое→ не хватает
2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne.У каждого атома( O )имеется 2 пары спаренных ē и 2 неспаренных ē(8-6=2)
О
О
О
О
+
Образовались 2 общие ē-пары→образовались 2 хим.связи.
Слайд 19У простых веществ атомы одинаковые→общие ē-пары Є поровну обоим атомам.Это ковалентная
неполярная связь.
Cl2.1 общая ē-пара →одинарная связь.
О2.2 общих ē-пары→двойная связь.
N2.3 общих ē-пары →тройная связь.
Слайд 20У сложных веществ атомы разные→общие ē-пары Є непоровну обоим атомам.Это ковалентная
полярная связь.
Запомни!
Для того, чтобы узнать, куда сместятся общие ē-пары,надо знать такое свойство атомов, как электроотрицательность.
Слайд 21электроотрицательность
Это способность атомов притягивать к себе общие ē-пары.Полинг разработал шкалу ЭО
для неметаллов.
H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F.
Усиление электроотрицательности.
фтор
Самый ЭО неметалл.
Слайд 22Встречаются атомы Н и Сl
ЭО (Сl)>ЭО(Н) →общая ē-пара будет смещена к
атому (Сl)→на атоме (Сl) будет частичный «-» заряд, а на атоме(Н)-частичный «+»заряд.
Н→Cl
+δ
-δ
Слайд 23Встречаются атомы Н и О
(О) Є 6 группе→6ē на внешнем слое→
не хватает 2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne.У каждого атома( O )имеется 2 пары спаренных ē и 2 неспаренных ē(8-6=2)→атом(О)способен образовать 2 хим.связи.
Атом (Н) имеет единственный ē →способен образовать 1 хим. связь.ЭО атома(О) >ЭО атомов(Н) →общие ē-пары смещены к атому(О) от атомов(Н).
Н→О←Н
δ+
δ+
σ-
Слайд 24Запомни!
Для удобства расчетов как в случае ионной, так и в случае
ковалентной полярной связи принято условно считать , что ē полностью переходят от атомов металлов к атомам неметаллов(ионная связь) или от атомов с <ЭО к атомам с >ЭО(ковалентная связь).
степень окисления
Это число ē-нов отданных(или принятых )атомами при образовании хим.связи.Ст.Ок-я простых веществ=0.
Слайд 25NaCl
CaCl2
Li3N
K2S
PCl3
NH3
P2O5
HCl
+
+
+2
+
+
+
+3
+5
-
-
-3
-2
-
-3
-2
-
Хлорид
натрия
Хлорид
кальция
Хлорид
Фосфора(III)
Нитрид лития
Сульфид калия
Аммиак
Оксид
Фосфора(V)
хлороводород
Слайд 26Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью
решетки
атомные
молекулярные
У веществ с атомной решеткой в
узлах решетки атомы.Связи между атомами прочные→вещества при н.у. твердые, имеют высокие t°пл. и t°кип.
Слайд 28У веществ с молекулярной решеткой в узлах решетки молекулы.Связи между атомами
непрочные→вещества при н.у.часто газы или летучие жидкости, имеют низкие t°пл. и t°кип.
решетка хлора
t°пл.= -101°С
