Химическая связь презентация

Содержание

Ионная связь Возникает за счет электростатического притяжения + и – ионов друг к другу. Рассмотрим,как образуются ионы. 1 способ Если у атома мало ē на внешнем ē-слое ,то легче их кому-то

Слайд 1химическая связь
Химическая связь-те силы,которые способствуют созданию многоатомной системы.
При образовании разных типов

химической связи по разным механизмам атомы стремятся обрести ē-оболочку благородных газов(8ē на внешнем слое ).Это прочная, энергетически выгодная оболочка.


Слайд 2Ионная связь
Возникает за счет электростатического притяжения + и – ионов друг

к другу.

Рассмотрим,как образуются ионы.

1 способ

Если у атома мало ē на внешнем ē-слое ,то легче их кому-то “отдать”.Это происходит у атомов металлов.


Рассмотрим образование иона бериллия.

Слайд 3





























Ве: 4 р+и 4ē
Ве+2: 4 р+и 2ē

Отдал 2ē


р+
n0

+2

Слайд 4Запомни!
Бериллий приобрел ē-оболочку благородного газа гелия, но сам гелием не стал!

У него остался прежним состав ядра( 4 протона). У новой частицы неодинаковое число протонов и электронов.Это ион бериллия.

Ве0-2ē→Ве+2



Нейтральный атом

Ион бериллия

Слайд 5Рассмотрим образование иона магния
Mg Є III периоду→3ē-слоя
Mg Є 2 группе→2ē на

внешнем слое→легче отдать 2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne
У(Mg) №12→заряд ядра+12



8

2

2

+12

+12

2

8

Mg0

Mg+2

-2ē

Слайд 62 способ
Если у атома много ē на внешнем ē-слое ,то легче

их у кого-то “взять”.Это происходит у атомов неметаллов.

Рассмотрим образование иона водорода:






+1

+1




Взял 1ē

-

Н0

Н-

Слайд 7Атом водорода приобрел ē-оболочку благородного газа Не.У него ē>,чем р+→заряд частицы

образование иона азота:

N Є II периоду→2ē-слоя

N Є 5 группе→5ē на внешнем слое→легче взять 3ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne
У(N) №7→заряд ядра+7

Слайд 8
+7
2
5

+7
2
8

+3ē
N0 7р+и7ē
N-3 7р+и10ē
N0+3ē→N-3


Нейтральный атом
Ион азота

Слайд 9Встречаются атомы Na и Cl
Na Є III периоду→3ē-слоя
Na Є 1 группе→1ē

на внешнем слое→легче отдать 1ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne
У(Na) №11→заряд ядра+11

Cl Є III периоду→3ē-слоя

Cl Є 7 группе→7ē на внешнем слое→легче взять 1ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ar
У(Cl) №17→заряд ядра+17

Слайд 10
8
2
1
+11

8
2
7
+17
Отдал 1 ē

Na0
Cl0

8
2
0
+11

8
2
8
+17


Na+
Cl-

Слайд 11В результате образуется
Ионная кристаллическая решетка





















+
+
+
+
+
+
+







Ион Na+
Ион Cl-

Слайд 12Встречаются атомы Ca и Cl
Ca Є 2 группе→2ē на внешнем слое→легче

отдать 2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ar.
Вывод:атом Са может «поделиться» 2-мя ē с 2-мя атомами Cl→он может образовать 2 химические связи.








+2

Cl-

Cl-

Cа+2

Слайд 13Запомни!
Ионная связь образуется по принципу «отдай-возьми ē»→атом может образовать столько химических

связей, сколько может отдать или принять ē-нов.
Этот тип связи образуется между атомами металлов и неметаллов

Слайд 14Запомни!

«+» заряженный ион называется катион, а «-»заряженный ион называется анион.

Для двух

девчат подарков груз
Ион взвалил себе на спину.
Для Кати он несет свой плюс,
Для Ани он несет свой минус.



Слайд 15Ковалентная связь
Возникает за счет образования общих электронных пар.

Запомни!
Такой вид связи возникает

между атомами неметаллов.Механизм образования совсем иной,но цель у атомов такая же-обретение благородногазовой ē-оболочки.

Слайд 16Встречаются атомы Cl
Cl Є 7 группе→7ē на внешнем слое→ не хватает

1ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ar.У каждого атома Cl имеется 3 пары спаренных ē и 1 неспаренный ē.Эти-то неспаренные ē-ны 2-х атомов (Cl) с противоположными спинами и образуют общую ē-пару.Итог-у каждого атома(Сl) имеется по 8 ē-нов на внешнем слое.

Cl

Cl

Cl

Cl






























+

Слайд 17Запомни!
Атом неметалла способен образовывать столько общих ē-пар(→химических связей), сколько у него

имеется неспаренных ē-нов.Число неспаренных ē-нов у атомов неметаллов =8-№группы.


Слайд 18Встречаются атомы О
(О) Є 6 группе→6ē на внешнем слое→ не хватает

2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne.У каждого атома( O )имеется 2 пары спаренных ē и 2 неспаренных ē(8-6=2)

О

О

О

О
































+



Образовались 2 общие ē-пары→образовались 2 хим.связи.

Слайд 19У простых веществ атомы одинаковые→общие ē-пары Є поровну обоим атомам.Это ковалентная

неполярная связь.







Cl2.1 общая ē-пара →одинарная связь.

О2.2 общих ē-пары→двойная связь.

N2.3 общих ē-пары →тройная связь.

Слайд 20У сложных веществ атомы разные→общие ē-пары Є непоровну обоим атомам.Это ковалентная

полярная связь.

Запомни!

Для того, чтобы узнать, куда сместятся общие ē-пары,надо знать такое свойство атомов, как электроотрицательность.

Слайд 21электроотрицательность
Это способность атомов притягивать к себе общие ē-пары.Полинг разработал шкалу ЭО

для неметаллов.

H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, Cl, N, O, F.

Усиление электроотрицательности.

фтор

Самый ЭО неметалл.

Слайд 22Встречаются атомы Н и Сl
ЭО (Сl)>ЭО(Н) →общая ē-пара будет смещена к

атому (Сl)→на атоме (Сl) будет частичный «-» заряд, а на атоме(Н)-частичный «+»заряд.

Н→Cl

+δ

-δ

Слайд 23Встречаются атомы Н и О
(О) Є 6 группе→6ē на внешнем слое→

не хватает 2ē, чтобы обрести ē-оболочку газа Ne.У каждого атома( O )имеется 2 пары спаренных ē и 2 неспаренных ē(8-6=2)→атом(О)способен образовать 2 хим.связи.

Атом (Н) имеет единственный ē →способен образовать 1 хим. связь.ЭО атома(О) >ЭО атомов(Н) →общие ē-пары смещены к атому(О) от атомов(Н).

Н→О←Н

δ+

δ+

σ-




Слайд 24Запомни!
Для удобства расчетов как в случае ионной, так и в случае

ковалентной полярной связи принято условно считать , что ē полностью переходят от атомов металлов к атомам неметаллов(ионная связь) или от атомов с <ЭО к атомам с >ЭО(ковалентная связь).

степень окисления

Это число ē-нов отданных(или принятых )атомами при образовании хим.связи.Ст.Ок-я простых веществ=0.

Слайд 25NaCl
CaCl2
Li3N
K2S
PCl3
NH3
P2O5
HCl
+
+
+2
+
+
+
+3
+5
-
-
-3
-2
-
-3
-2
-
Хлорид
натрия
Хлорид
кальция
Хлорид
Фосфора(III)
Нитрид лития
Сульфид калия
Аммиак
Оксид
Фосфора(V)
хлороводород

Слайд 26Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью
решетки
атомные
молекулярные
У веществ с атомной решеткой в

узлах решетки атомы.Связи между атомами прочные→вещества при н.у. твердые, имеют высокие t°пл. и t°кип.

Слайд 27решетка графита


















решетка алмаза

Слайд 28У веществ с молекулярной решеткой в узлах решетки молекулы.Связи между атомами

непрочные→вещества при н.у.часто газы или летучие жидкости, имеют низкие t°пл. и t°кип.

решетка хлора


















t°пл.= -101°С

Слайд 29решетка углекислого газа

























Похожие презентации

Короткі відомості з історії хімії. Становлення хімії як науки 418
Фенол. Понятие о фенолах 311
Поверхностные явления 311
Простейшие представления о кинетике химических реакций 355
Металдарға қандай физикалық қасиеттер тән? 1208
Атом. Будова атома 1154

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика