Характеристики элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева презентация

Д.И.Менделеева
Преподаватель:Крыгина.Е.А
Выполнили:Насибуллин Алмаз,Павлов Александр
Уфа 2016

Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства.

При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока.
Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе.
При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое.
Далее можно рассмотреть его взаимодействие: а) с простыми веществами; б) со сложными веществами.
а)2Na+O2=Na2O2-пероксид натрия
N0a-1e_=N+1a-восстановитель
2O0+2e_*2=2O-2
б)2Na+H2O=2NaOH+H2
N0a-1e_=N+1a-восстановитель
2H+1+1e_*2=H02

Бериллий Магний Кальций Переходные Железо Платина Медь Цинк Золото Серебро Палладий Ртуть Никель Кобальт Другие: Алюминий Свинец Олово
Неметаллами называют химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, они не обладают физическими свойствами металлов. Из 109 химических элементов 87 можно отнести к металлам, 22 являются неметаллами. Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 (элементы VII … Ее также обозначают формулой NH3 • H2O и называют гидратом аммиака. … Изменение состава строения и свойств простых веществ неметаллов образованных элементами

элементами

Простое вещество натрий - щелочной металл серебристо-белого цвета. Из-за своей активности практически не встречается в природе в виде простого вещества, так как, например, на воздухе окисляется кислородом до пероксида натрия H2O2
Выше в таблице расположен металл литий. К нему применимо то же описание, что и к натрию, только литий ещё более активный металл, чем калий.
Ниже в таблице расположены металлы калий, рубидий, цезий и франций .
Вообще все металлы первой группы главной подгруппы по активности распределяются так: Литий, цезий, калий, натрий.
К ним же применимы те же физические свойства простого вещества, описанные выше.
Кроме того, некоторые изотопы рубидия - радиоактивны. Франций - тоже радиоактивный.
Франций считается самым активным щелочным металлом, даже активнее лития.
Ну а так ещё можно сказать, что щелочные металлы в целом легкоплавкие, имеют небольшую плотность, мягкие.

оксид. Калий также образует еще несколько соединений с кислородом, а именно: пероксид K₂O₂, супероксид КО₂ и озонид КО₃, но они все оксидами не являются.

имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремния и менее выраженные чем у серы. Металлические свойства преобладают лучше, чем у серы.
2)Хлор имеет более выраженные неметаллические свойства, чем марганца и менее выраженные чем у фтора. Металлические свойства у него преобладают ярче, чем у фтора.
3)Азот имеет более выраженные неметаллические свойства, чем фосфора. и менее выраженные чем у фтора
4)Магний имеет более выраженные металлические свойства, чем бериллия и менее выраженные чем у кальция.

группе главной подгруппе. +15P 2e, 8e, 5e
2. P - неметалл
3. Неметаллические свойства N > P > As
4. Неметаллические свойства Si < P < S
5. Высший оксид P2O5 – кислотный
6.Высший гидроксид H4PO4 – кислотный
7.Летучее водородное соединение PH3 - фосфин
1. K - калий порядковый номер:
Z = N(p+) = N(e) = 19,
A = 39, N(n0) = A – Z = 39 – 19 = 20
Калий K находится в IV периоде, I группе главной подгруппе. +19K 2e, 8e, 8e, 1e
2. K - металл
3. Металлические свойства Na < K < Rb
4. Металлические свойства K > Ca
5. Высший оксид K2O – основный
6.Высший гидроксид KOH – основный
7.Летучего водородного соединения нет.