- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Характеристика элемента по положению в периодической системе презентация
Содержание
- 1. Характеристика элемента по положению в периодической системе
- 2. I.Металлы и неметаллы Наиболее устойчивы – завершенные электронные слои (у инертных газов)
- 3. Элементы начала периода Элементы
- 4. Атомы металлов имеют небольшое число электронов
- 5. Энергия ионизации (Eионизации ) -
- 6. Энергия сродства к электрону (Eсродства ) -
- 7. Электроотрицательность (ЭО) ЭО = Eионизации +
- 8. Электроотрицательность - это способность
- 9. II. Изменение характеристик элементов в периодах и группах
- 10. Электроны удерживаются в атоме за счет притяжения
- 11. В группах: Заряд ядра увеличивается Число электронных
- 12. В периодах: Заряд ядра увеличивается Число
- 13. Закрепление № 6 – 26 (задачник)
- 14. Домашнее задание Выучить конспект Письменно: доделать № 6-26
I.Металлы и неметаллы Наиболее устойчивы – завершенные электронные слои (у инертных газов)
Слайд 4
Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем электронном слое и
большие радиусы атомов, следовательно легко отдают электроны
Me0 – ne→ Me+n
Me0 – ne→ Me+n
Атомы неметаллов имеют большое число электронов на внешнем электронном слое и небольшие радиусы атомов, следовательно легко принимают электроны
неMe0 + ne→ Me-n
Слайд 5Энергия ионизации (Eионизации ) -
это энергия, необходимая для отрыва наименее
связанного с атомом электрона
Слайд 6Энергия сродства к электрону (Eсродства )
-
это энергия, которая выделяется при
присоединении одного электрона к атому
Слайд 7Электроотрицательность (ЭО)
ЭО = Eионизации + Eсродства
2
Чем
больше ЭО, тем больше выражены металлические свойства
ЭО – мера неметалличности элемента
ЭО – мера неметалличности элемента
Слайд 8Электроотрицательность -
это способность атомов оттягивать на себя электроны
от атомов других элементов
Слайд 10Электроны удерживаются в атоме за счет притяжения к положительно заряженному ядру
Сила
притяжения между разноименно заряженными частицами зависит от заряда частиц и расстояния между ними
Чем больше заряды, тем больше сила притяжения
Чем больше расстояние, тем меньше сила притяжения
Чем больше заряды, тем больше сила притяжения
Чем больше расстояние, тем меньше сила притяжения
Слайд 11В группах:
Заряд ядра увеличивается
Число электронных слоев увеличивается
Число электронов на внешнем слое
не изменяется
Радиус атомов увеличивается
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО уменьшается
Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
Радиус атомов увеличивается
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО уменьшается
Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают
Li
Na
K
Слайд 12В периодах:
Заряд ядра увеличивается
Число электронных слоев не изменяется
Число электронов на внешнем
слое увеличивается
Радиус атома уменьшается («атомное сжатие» в периодах)
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО увеличивается
Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются
Радиус атома уменьшается («атомное сжатие» в периодах)
Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, ЭО увеличивается
Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются
Li
Be
B
