Гидролиз солей презентация

H2O  H+ + OH-

Гидролиз солей – обменная реакция солей с водой,
в результате которой происходит
смещение равновесия диссоциации воды

CH3COO- + H+  CH3COOH

CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

Сольволиз – процесс взаимодействия
растворенного вещества с ионами, образующимися
при ионизации молекул растворителя во время этого процесса.

NH4+ + Cl- + HOH 

NH4OH

+ Cl- + H+

NH4+ + H2O  NH4OH + H+

NH4+ + H2O  NH3H2O + H+

NH3H2O + HCl

AlCl3 + H2O 

Al3+ + 3Cl- + HOH 

AlOH2+ + 3Cl- + H+

Al3+ + H2O  AlOH2+ + H+

AlOHCl2 + HCl

Гидролиз по катиону.
рН < 7

CH3COOH + Na+ + OH-

CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH-

CH3COOH + NaOH

Na2CO3 + H2O 

2Na+ + CO32- + HOH  2Na+ + HCO3- + OH-

CO32- + HOH  HCO3- + OH-

NaHCO3 + NaOH

Гидролиз по аниону.
рН > 7

NH4+ + NO2- + HOH 

NH4OH + HNO2

NH4OH + HNO2

Реакция среды?

Ka (HNO2) = 410-4

Kb (NH3H2O) = 1,810-5

pH < 7

Гидролиз
и по аниону, и по катиону
рН зависит от
соотношения сил
электролитов

NH3H2O + HNO2

NH3H2O + HNO2

Гидролизу
не подвергаются

NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2, CaBr2

2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

При взаимодействии солей слабых
летучих многоосновных кислот и
слабых многокислотных оснований