- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидролиз презентация
Содержание
- 1. Гидролиз
- 2. Цель: Ознакомиться с понятием гидролиз, его особенностями , методами получения и применения.
- 3. Содержание: -Определение -Особенности -Схема образования -Примеры - Приминение -Тест -Вывод -Литература
- 4. Определение: Гидролиз- один из видов химических реакций,
- 5. Особенности Гидролиз органических веществ Живые организмы
- 6. Обратимый и необратимый гидролиз. Все рассмотренные процессы
- 7. Гидролиз солей Гидролиз солей — разновидность реакций
- 8. Гидролиз солей Различают обратимый и необратимый гидролиз
- 9. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
- 10. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
- 11. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
- 12. СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ Na₂CO₃
- 13. СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂
- 14. СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃ Al₂S₃
- 15. Примеры: НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА: Гидридов: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ Солей: CH3COONH4+H2
- 16. Применение: Применение: 1.Основной компонент мыла – это
- 17. Практическая часть (1)Гидролиз солей-это взаимодействие с водой:
- 20. (2.) При гидролизе соли по аниону взаимодействует
- 23. (3.) При гидролизе клетчатки ( крахмала )
- 26. (4.) Среда раствора в результате гидролиза карбоната
- 29. (5.) Среда раствора в результате гидролиза хлорида
- 32. (6.) При гидролизе сложных эфиров образуется:
- 35. (7.) Необратимый гидролиз- один ( лучше оба)
- 38. Литература: https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз http://infourok.ru/rol_i_prakticheskoe_primenenie_gid.. http://ppt4web.ru/khimija/gidroliz-solejj0.html Учебник Химия. 11 класс. Базовый уровень Габриелян О.С.
Цель:
Ознакомиться с понятием гидролиз, его особенностями , методами получения и применения.
Слайд 3Содержание:
-Определение
-Особенности
-Схема образования
-Примеры
- Приминение
-Тест
-Вывод
-Литература
Слайд 4Определение:
Гидролиз-
один из видов химических реакций, где при
взаимодействии веществ с водой происходит
разложение
исходного вещества с образованием
новых соединений.
Слайд 5Особенности
Гидролиз органических веществ
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в
ходе реакций при участии ФЕРМЕНТОВ.
Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных
ферментов БЕЛКИ расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на
МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.
• жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление) • крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:
• жиры гидролизуются с получением глицерина и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление) • крахмал и целлюлоза гидролизуются до глюкозы:
Слайд 6Обратимый и необратимый гидролиз.
Все рассмотренные процессы гидролиза органических соединений - обратимы.
Но
есть и необратимый гидролиз.
Необратимый гидролиз- один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде: -ОСАДКА , - ГАЗА.
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂↑
Слайд 7Гидролиз солей
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного
обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов.
Слайд 8Гидролиз солей
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей:
1. Гидролиз соли слабой кислоты
и сильного основания (гидролиз по аниону):
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает ОБРАТИМО, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени).
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает ОБРАТИМО, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени).
Слайд 9Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
(раствор имеет
слабокислую среду, реакция протекает ОБРАТИМО, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
Слайд 10Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
(равновесие смещено в сторону продуктов,
гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа те. НЕОБРАТИМО ).
Слайд 12СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ
Na₂CO₃
NaOH H₂CO₃
сильное основание слабая кислота
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ
сильное основание слабая кислота
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по АНИОНУ
Слайд 13СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II) CuCl₂
CuCl₂
Cu(OH)₂↓ HCl
слабое основание сильная кислота
КИСЛАЯ СРЕДА
СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
слабое основание сильная кислота
КИСЛАЯ СРЕДА
СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
Слайд 14СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ Al₂S₃
Al₂S₃
Al(OH)₃↓ H ₂S↑
слабое основание слабая кислота
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
гидролиз необратимый
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
гидролиз необратимый
Слайд 15Примеры:
НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА:
Гидридов:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
Солей:
CH3COONH4+H2 CH3COOH+NH4OH
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА:
Сложные эфиры:
CH3COOCH3+H2
CH3COOH+CH3OH
Углеводов:
(C6H10O5)n+nH2 nC6H12O6
Слайд 16Применение:
Применение:
1.Основной компонент мыла – это натриевые или калиевые соли высших жирных
кислот: стеараты, пальмитаты, которые гидролизуются.
С17H35COONa + H2O C17H35COOH + NaOH
2. В фотографическом проявителе содержатся соли, создающие щелочную среду раствора (Na2CO3, K2CO3, Na2B4O7 – бура ).
3.Повышение кислотности почвы за счет внесения в нее (NH4)2SO4.
4.В составе крови содержатся: NaHCO3, Na2H2PO4. Они поддерживают определенную реакцию среды.
5.В составе слюны есть ионы HPO4?, благодаря им в полости рта поддерживается определенная среда.
6.Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры.
7.Гидролиз солей Na2CO3 , Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
8.процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
Слайд 17Практическая часть
(1)Гидролиз солей-это взаимодействие с водой:
а)Катионов или анионов любой( по растворимости
) соли
б)Катионов или анионов некоторых растворимых солей
в)молекул некоторых растворимых солей
г)только анионов некоторых растворимых солей
б)Катионов или анионов некоторых растворимых солей
в)молекул некоторых растворимых солей
г)только анионов некоторых растворимых солей
Слайд 20
(2.) При гидролизе соли по аниону взаимодействует с водой:
а)анион любой кислоты
б)анион любой
слабой кислоты
в)анион любой сильной кислоты
г)ничего не верно
в)анион любой сильной кислоты
г)ничего не верно
Слайд 23
(3.) При гидролизе клетчатки ( крахмала ) могут
образовываться:
а) глюкоза
б) только
сахароза
в) только фруктоза
г) углекислый газ и вода
в) только фруктоза
г) углекислый газ и вода
Слайд 26
(4.) Среда раствора в результате гидролиза карбоната
натрия
а) щёлочная
б) сильно кислая
в) кислая
г)
нейтральная
Слайд 29
(5.) Среда раствора в результате гидролиза хлорида меди(2):
а) слабощёлочная
б) сильнощёлочная
в) кислая
г) нейтральная
Слайд 32
(6.) При гидролизе сложных эфиров образуется:
а)Спирты и альдегиды
б)Карбоновые кислоты и глюкоза
в)Крахмал и
глюкоза
г)Спирты и карбоновые кислоты
г)Спирты и карбоновые кислоты
Слайд 35
(7.) Необратимый гидролиз- один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален
из сферы реакции в виде:
1)ОСАДКА
2) ГАЗА.
а)Верно только а
б) Верно только б
в) Оба суждения верны
г) Оба суждения неверны
1)ОСАДКА
2) ГАЗА.
а)Верно только а
б) Верно только б
в) Оба суждения верны
г) Оба суждения неверны
Слайд 38Литература:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидролиз
http://infourok.ru/rol_i_prakticheskoe_primenenie_gid..
http://ppt4web.ru/khimija/gidroliz-solejj0.html
Учебник Химия. 11 класс. Базовый уровень Габриелян О.С.
