- Главная
- Разное
- Дизайн
- Бизнес и предпринимательство
- Аналитика
- Образование
- Развлечения
- Красота и здоровье
- Финансы
- Государство
- Путешествия
- Спорт
- Недвижимость
- Армия
- Графика
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидроксид кальция презентация
Содержание
- 1. Гидроксид кальция
- 2. Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
- 3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Состояние – белые кристаллы
- 4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Гидроксид кальция проявляет основные свойства,
- 5. ПОЛУЧЕНИЕ Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс
- 6. ПРИМЕНЕНИЕ При побелке помещений. Для приготовления известкового строительного раствора.
Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Слайд 2
Гидрокси́д ка́льция (Ca(OH)2, гашёная известь) — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо
растворимый в воде.
Слайд 3ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Состояние – белые кристаллы
Молярная масса - 74.093 г/моль
Плотность - 2.211 г/см³
Т.
плав. – 512 °C
Слайд 4ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Гидроксид кальция проявляет основные свойства, т.е. реагирует с неметаллами (1,
2), кислотными оксидами (3, 4), кислотами (5, 6) и солями (7):
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2);
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).
При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:
Ca(OH)2 = CaO + H2O.
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (1);
3Ca(OH)2 + 6H2O + 2P4 = 3Ca(PH2O2)2 + 2PH3↑ (2);
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (3);
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O (4);
Ca(OH)2 + 2HCldilute = CaCl2 + 2H2O (5);
Ca(OH)2 + H2SO4 (conc) = CaSO4↓ + 2H2O (6);
Ca(OH)2 + 2NaClO = Ca(ClO)2↓ + 2NaOH (7).
При нагревании гидроксида кальция до температуры 520 – 580oС он разлагается:
Ca(OH)2 = CaO + H2O.
Слайд 5ПОЛУЧЕНИЕ
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
CaO +
H2O = Ca(OH)2
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Эта реакция экзотермическая, идёт с выделением 16 ккал (67 кДж) на моль.
Слайд 6ПРИМЕНЕНИЕ
При побелке помещений.
Для приготовления известкового строительного раствора.
Для приготовления силикатного бетона.
Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды).
Для
производства хлорной извести.
Для производства известковых удобрений и нейтрализации кислых почв.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
Для производства известковых удобрений и нейтрализации кислых почв.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
