Презентация на тему Галогены. История открытия галогенов

Презентация на тему Галогены. История открытия галогенов, предмет презентации: Химия. Этот материал содержит 25 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Текст слайда:

Галогены



Слайд 2
Текст слайда:






1. История открытия галогенов

2. Положение в ПСХЭ

3. Химические свойства

4. Применение

5.Проверка знаний

Главная

Галогены


6.Домашнее задание. Итоги урока.


Слайд 3
Текст слайда:

Фтор

История открытия галогенов

Хлор

Бром

Йод

Астат



Слайд 4
Текст слайда:

В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора


Анри Муассан
(1852 – 1907)



Слайд 5
Текст слайда:

В 1774 году шведский ученый К. Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

История открытия хлора


Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)



Слайд 6
Текст слайда:

В 1825 году французский химик А.Ж.Балар при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").


История открытия брома


Антуан Жером Балар (1802 – 1876)



Слайд 7
Текст слайда:

В 1811 году французский химик Бернар Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).



История открытия йода


Бернар Куртуа (1777 – 1838 )



Слайд 8
Текст слайда:


Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

10


F

фтор

9

18.9984


Br

Бром

35

79.904


I

Иод

53

126.904


Cl

Хлор

17

35,453


At

Астат

85

210

9

8


Галогены



Слайд 9
Текст слайда:





Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

F

19

9

0

10



Слайд 10
Текст слайда:





Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Cl

35

17

0

10



Слайд 11
Текст слайда:





Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

Br

80

35

0

10



Слайд 12
Текст слайда:





Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

I

127

53

0

10



Слайд 13
Текст слайда:





Группы элементов

I

III

II

VIII

IV

V

VI

VII

II

I

III

VII

VI

V

IV

2

1

3

4

5

6

7

9

8

At

210

85

0

10



Слайд 14
Текст слайда:

Химические свойства


Взаимодействие с металлами:
2К + Cl2→ 2КCl
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Cu + Cl2 → Cu Cl2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3I2 → 2AlI3


Слайд 15
Текст слайда:

Химические свойства


Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF +Q Скорость
H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции
H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш.
H2 + I2 → 2HCl - Q




В) с другими неметаллами
2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб.Сl2)


Слайд 16
Текст слайда:

Химические свойства


Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2 → 4HF + O2 (взрыв)
H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
I2 + H2O → HI + HIO




Слайд 17
Текст слайда:

Химические свойства


Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности» галогенов
F2 > Cl2 > Br2 > I2
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
В) с органическими веществами:
I2 + крахмал →



Слайд 18
Текст слайда:


F
Кости, зубы


Сl
Кровь, желудочный сок


Br
Регуляция нервных процессов


I
Регуляция обмена веществ


Слайд 19
Текст слайда:

Применение
фтора


Тефлон


Фреон


Окислитель ракетного топлива


Заменитель крови

Фториды в зубных пастах


Слайд 20
Текст слайда:


Применение хлора

Отбеливатели

Производство
HCl

Получение брома, йода

Дезинфекция воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов






Слайд 21
Текст слайда:


Применение брома



Лекарственные
препараты


Красители


Фотография


Ветеренарные препараты


Ингибиторы


Присадки к бензину


Слайд 22
Текст слайда:

Применение йода

Лекарственные препараты

Фотография

Красители

Дезинфекция одежды

Электролампы



Слайд 23
Текст слайда:


Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:

Na + Cl2 = NaCl S + F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O


Слайд 24
Текст слайда:


Подумайте…

Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид кислорода?
F2 + O2 →


Слайд 25
Текст слайда:

Домашнее задание § 18, упр. 4,5,6 Составить таблицу


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика