Галогены. История открытия галогенов презентация

Содержание

1. Галогены. История открытия галогенов
2. 1. История
3. Фтор История открытия галогенов Хлор Бром Йод Астат
4. В 1886 году французский химик
5. В 1774
6. В 1825
7. В 1811
8. Группы элементов I III II VIII
9. Группы элементов I
10. Группы элементов I
11. Группы элементов I
12. Группы элементов I
13. Группы элементов I
14. Химические свойства Взаимодействие с металлами:
15. Химические свойства Взаимодействие с неметаллами:
16. Химические свойства Взаимодействие со сложными
17. Химические свойства Взаимодействие со сложными
18. F Кости, зубы
19. Применение фтора Тефлон
20. Применение хлора Отбеливатели Производство HCl
21. Применение брома Лекарственные
22. Применение йода Лекарственные препараты Фотография Красители Дезинфекция одежды Электролампы
23. Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:
24. Подумайте… Что образуется в данной
25. Домашнее задание § 18, упр. 4,5,6 Составить таблицу

1. История открытия галогенов 2. Положение в ПСХЭ 3. Химические свойства 4. Применение 5.Проверка знаний Главная Галогены 6.Домашнее задание. Итоги урока.

Главная
Химия
Галогены. История открытия галогенов

Слайд 1Галогены

Слайд 2

1. История открытия галогенов
2. Положение в ПСХЭ
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
Главная
Галогены

6.Домашнее

задание. Итоги урока.

Слайд 3Фтор
История открытия галогенов
Хлор
Бром
Йод
Астат

Слайд 4 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз

жидкого фтороводорода, охлажденного до температуры –23°C, смог на аноде получить первую порцию нового, газа. В первых опытах для получения фтора Муассан использовал очень дорогой электролизер, изготовленный из платины и иридия. При этом каждый грамм полученного фтора «съедал» до 6 г платины.

История открытия фтора

Анри Муассан
(1852 – 1907)

Слайд 5 В 1774 году шведский ученый К.

Шееле открыл хлор, который принял за сложное вещество и назвал "дефлогистированной соляной кислотой".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" - желто-зеленый).
В 1812 году Гей-Люссак дал газу название хлор.

История открытия хлора

Карл Вильгельм Шееле
(1742 – 1786)

Слайд 6 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар

при изучении маточных рассолов выделил темно-бурую жидкость, который он назвал - "мурид" (от латинского слова muria, означающего "рассол"). Комиссия Академии, проверив это сообщение, подтвердила открытие Балара и предложила назвать элемент бромом (от "бромос", с греческого "зловонный").

История открытия брома

Антуан Жером Балар (1802 – 1876)

Слайд 7 В 1811 году французский химик Бернар

Куртуа открыл иод путём перегонки маточных растворов от своего азотнокислого кальция с серной кислотой Чтобы другие химики могли изучать новое вещество, Б. Куртуа подарил его (правда, очень небольшое количество) фармацевтической фирме в Дижоне.
В 1813 году Гей-Люссак подробно изучил этот элемент и дал ему современное название. Название "иод" происходит от греческого слова "иодэс" - "фиолетовый" (по цвету паров).

История открытия йода

Бернар Куртуа (1777 – 1838 )

Слайд 8
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10

F
фтор
9
18.9984

Br
Бром
35
79.904

I
Иод
53
126.904

Cl
Хлор
17
35,453

At
Астат
85
210
9
8

Галогены

Слайд 9

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10

Слайд 10

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10

Слайд 11

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10

Слайд 12

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10

Слайд 13

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10

Слайд 14Химические свойства

Взаимодействие с металлами:
2К + Cl2→ 2КCl
2Fe + 3Cl2

→ 2FeCl3
Cu + Cl2 → Cu Cl2
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
2Al + 3I2 → 2AlI3

Слайд 15Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF

+Q Скорость
H2 + Cl2 → 2HCl +Q реакции
H2 + Br2 → 2HBr +Q уменьш.
H2 + I2 → 2HCl - Q

В) с другими неметаллами
2P + 5Cl2 → 2PCl5 ( tº, в изб.Сl2)

Слайд 16Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2

→ 4HF + O2 (взрыв)
H2O + Cl2 → HCl + HClO хлорная вода
Br2 + H2O → HBr + HBrO бромная вода
I2 + H2O → HI + HIO

Слайд 17Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности» галогенов
F2

> Cl2 > Br2 > I2
2KBr + Cl2 → Br2 + 2КCl
2KI + Cl2 → I2 + 2КCl
2KI + Br2 → I2 + 2КCl
В) с органическими веществами:
I2 + крахмал →

Слайд 18
F
Кости, зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

Слайд 19Применение
фтора

Тефлон

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови
Фториды

в зубных пастах

Слайд 20
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция

воды

Органические растворители

Лекарственные препараты

Хлорирование органических веществ

Получение неорганических хлоридов

Слайд 21
Применение брома

Лекарственные
препараты

Красители

Фотография

Ветеренарные препараты

Ингибиторы

Присадки

к бензину

Слайд 22Применение йода

Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы

Слайд 23
Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:
Na + Cl2 = NaCl S +

F2 = SF6 Fe + Br2= FeBr3 P + Cl2 = PCl5 NaI + Cl2 = NaCl + I2 F2 + H2O = HF + O2 NaBr + Cl2 = NaCl + Br2 KOH + Cl2 = KCl + KClO3 + H2O

Слайд 24
Подумайте…
Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид кислорода?
F2 + O2

→

Слайд 25Домашнее задание § 18, упр. 4,5,6 Составить таблицу

Скачать презентацию

Галогены. История открытия галогенов презентация

Содержание

Слайд 1Галогены

Слайд 2

1. История открытия галогенов
2. Положение в ПСХЭ
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
Главная
Галогены

6.Домашнее

Слайд 3Фтор
История открытия галогенов
Хлор
Бром
Йод
Астат

Слайд 4 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз

Слайд 5 В 1774 году шведский ученый К.

Слайд 6 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар

Слайд 7 В 1811 году французский химик Бернар

Слайд 8
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10

F
фтор
9
18.9984

Br
Бром
35
79.904

I
Иод
53
126.904

Cl
Хлор
17
35,453

At
Астат
85
210
9
8

Галогены

Слайд 9

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10

Слайд 10

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10

Слайд 11

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10

Слайд 12

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10

Слайд 13

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10

Слайд 14Химические свойства

Взаимодействие с металлами:
2К + Cl2→ 2КCl
2Fe + 3Cl2

Слайд 15Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF

Слайд 16Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2

Слайд 17Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности» галогенов
F2

Слайд 18
F
Кости, зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

Слайд 19Применение
фтора

Тефлон

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови
Фториды

Слайд 20
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция

Слайд 21
Применение брома

Лекарственные
препараты

Красители

Фотография

Ветеренарные препараты

Ингибиторы

Присадки

Слайд 22Применение йода

Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы

Слайд 23
Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:
Na + Cl2 = NaCl S +

Слайд 24
Подумайте…
Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид кислорода?
F2 + O2

Слайд 25Домашнее задание § 18, упр. 4,5,6 Составить таблицу

Обратная связь

Что такое ThePresentation.ru?

Галогены. История открытия галогенов презентация

Содержание

Слайд 1Галогены

Слайд 21. История открытия галогенов2. Положение в ПСХЭ3. Химические свойства4. Применение5.Проверка знанийГлавнаяГалогены6.Домашнее

Слайд 3ФторИстория открытия галогеновХлорБромЙодАстат

Слайд 4 В 1886 году французский химик А. Муассан, используя электролиз

Слайд 5 В 1774 году шведский ученый К.

Слайд 6 В 1825 году французский химик А.Ж.Балар

Слайд 7 В 1811 году французский химик Бернар

Слайд 8Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456710 Fфтор918.9984BrБром3579.904IИод53126.904ClХлор1735,453AtАстат8521098Галогены

Слайд 9Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798F199010

Слайд 10Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Cl3517010

Слайд 11Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798Br8035010

Слайд 12Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798I12753010

Слайд 13Группы элементовIIIIIIVIIIIVVVIVIIIIIIIIVIIVIVIV213456798At21085010

Слайд 14Химические свойства Взаимодействие с металлами:2К + Cl2→ 2КCl2Fe + 3Cl2

Слайд 15Химические свойства Взаимодействие с неметаллами:А) с водородомH2 + F2 → 2HF

Слайд 16Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами:А) с водой2H2O + F2

Слайд 17Химические свойства Взаимодействие со сложными веществами:Б) «ряд активности» галогенов F2

Слайд 18F Кости, зубыСlКровь, желудочный сокBrРегуляция нервных процессовIРегуляция обмена веществ

Слайд 19Применение фтораТефлон Фреон Окислитель ракетного топливаЗаменитель кровиФториды

Слайд 20Применение хлораОтбеливателиПроизводство HClПолучение брома, йодаДезинфекция

Слайд 21Применение бромаЛекарственные препаратыКрасители ФотографияВетеренарные препаратыИнгибиторыПрисадки

Слайд 22Применение йодаЛекарственные препараты ФотографияКрасителиДезинфекция одеждыЭлектролампы

Слайд 23Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты: Na + Cl2 = NaCl S +

Слайд 24Подумайте…Что образуется в данной реакции, оксид фтораили фторид кислорода?F2 + O2

Слайд 25Домашнее задание § 18, упр. 4,5,6 Составить таблицу

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое ThePresentation.ru?

Слайд 2

1. История открытия галогенов
2. Положение в ПСХЭ
3. Химические свойства
4. Применение
5.Проверка знаний
Главная
Галогены

6.Домашнее

Слайд 3Фтор
История открытия галогенов
Хлор
Бром
Йод
Астат

Слайд 8
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10

F
фтор
9
18.9984

Br
Бром
35
79.904

I
Иод
53
126.904

Cl
Хлор
17
35,453

At
Астат
85
210
9
8

Галогены

Слайд 9

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
F
19
9
0
10

Слайд 10

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Cl
35
17
0
10

Слайд 11

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
Br
80
35
0
10

Слайд 12

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
I
127
53
0
10

Слайд 13

Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
9
8
At
210
85
0
10

Слайд 14Химические свойства

Взаимодействие с металлами:
2К + Cl2→ 2КCl
2Fe + 3Cl2

Слайд 15Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами:
А) с водородом
H2 + F2 → 2HF

Слайд 16Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
А) с водой
2H2O + F2

Слайд 17Химические свойства

Взаимодействие со сложными веществами:
Б) «ряд активности» галогенов
F2

Слайд 18
F
Кости, зубы

Сl
Кровь, желудочный сок

Br
Регуляция нервных процессов

I
Регуляция обмена веществ

Слайд 19Применение
фтора

Тефлон

Фреон

Окислитель ракетного топлива

Заменитель крови
Фториды

Слайд 20
Применение хлора
Отбеливатели
Производство
HCl
Получение брома, йода
Дезинфекция

Слайд 21
Применение брома

Лекарственные
препараты

Красители

Фотография

Ветеренарные препараты

Ингибиторы

Присадки

Слайд 22Применение йода

Лекарственные препараты
Фотография
Красители
Дезинфекция одежды
Электролампы

Слайд 23
Химические свойства галогенов Вставьте коэффициенты:
Na + Cl2 = NaCl S +

Слайд 24
Подумайте…
Что образуется в данной
реакции, оксид фтора
или фторид кислорода?
F2 + O2